2022-2023学年广东省湛江市盈园中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年广东省湛江市盈园中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A．15.6%

B．26.7%

C．30%

D．无法确定参考答案：B略2.分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.16种 B.9种 C.25种 D.144种参考答案：D3.参考答案：D4.等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等参考答案：A略5.醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH—）是

（

）A、1×10-7mol·L-1

B、1×10-2mol·L-1

C、1×10-14mol·L-1

D、1×10-12mol·L-1参考答案：D略6.常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C.c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液，显碱性；D．pH=14的溶液，显碱性．【解答】解：A．pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C.c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故C错误；D．pH=14的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故D错误；故选B．7.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（

）A．属于芳香烃衍生物

B．不能发生加成反应C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．属于甲苯同系物参考答案：AC略8.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：C略9.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A.Na+、K+、S042-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、N03-

C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略10.右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，

呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D略11.若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（

）

A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0.3NA

B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA

C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L

D.1.5升溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol/L参考答案：C略12.下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是A．乙醇

B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙炔参考答案：D略13.下列说法正确的是A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C．石英光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品参考答案：C14.下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略15.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是(

)A.和金属钠作用时，键②断裂B.和浓硫酸共热至170℃时，②键和⑤断裂

C.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D.与氢卤酸反应时，键①断裂参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.关于下列各装置图的叙述中，正确的是(

)

A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H50H

②有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：

(1)浓硫酸的作用是催化剂和

；

(2)球形干燥管C的作用是

。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)

；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层

．

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出

；再加入(此空从下列选项中选择)

，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．碱石灰

C．无水硫酸钠

D．生石灰参考答案：（1）制乙酸、、吸水剂（2）防止倒吸、冷凝

溶液颜色变浅

（3）乙醇B18.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A_________

B__________

C__________

D__________（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体（7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。参考答案：（1）Si、Na、P、N

(2)

HNO3、NaOH

(3)

F、F

（4）高，因为NH3分子间形成氢键

（5）26、四、Ⅷ、d

（6）原子、离子、分子

（7）1s

2s

2p；泡利，洪特

略19.现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0）．在850℃时，K=1．（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K

1（填“大于”“小于”或“等于”）．（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x=5.0时，上述平衡向

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a

（填“大于”“小于”或“等于”）b．参考答案：（1）小于；（2）逆反应；（3）小于

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）反应是放热反应，升温平衡逆向进行；（2）反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数k的关系判断．Qc＞k平衡向逆反应进行，Qc=k反应处于平衡状态，Qc＜k平衡向正反应进行；（3）增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的．【解答】解：（1）反应是放热反应，升温平衡逆向进行，若升高温度到950℃时，达到平衡时K小于1，故答案为：小于；（2）此时的浓度商Qc==1.67，大于平衡常数1，