安徽省宿州市卓场中学2021年高一化学期末试题含解析

安徽省宿州市卓场中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠可直接存放于敞口烧杯中参考答案：C2.下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是(

)A

B

C

D参考答案：A乙醇属于易燃液体，故选A。3.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C解析乙醇沸点低，易挥发，易被检测；K2Cr2O7中的＋6价Cr被乙醇蒸气还原成Cr3＋。4.容量瓶上标有的标记为①使用温度

②浓度

③容积

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式A．③⑤⑥

B．①③⑤

C．①②④

D．②④⑥参考答案：B略5.下列物质的分离方法不正确的是（

）A、混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用溶解、结晶的方法除去氯化钾B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用溶解、过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略6.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是

A．Cl2+2I-==2Cl-+I2

B．稳定性：HCl＞HI

C．酸性HClO4＞HIO4

D．酸

性

HClO3＞HIO3参考答案：D7.mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO1.68升，得固体wg，w的值为A.m-0.48 B.m-0.72 C.m-0.8 D.m-l.2参考答案：B【详解】向所得溶液中加入NaOH溶液，是为了中和体系中的硫酸，消耗氢氧化钠是0.02L×1.5mol/L＝0.03mol，故体系中硫酸为0.015mol。所以生成金属硫酸盐的硫酸根离子为0.06mol-0.015mol=0.045mol。根据电荷守恒可知原氧化物中氧原子数目与金属硫酸盐中硫酸根离子数目相等，故混合物中的氧原子也为0.045mol，质量为0.045mol×16g/mol=0.72g，所以混合物中金属的质量w=m－0.72。故答案选B。8.：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（

）

A、H2X

B、HX

C、XH3

D、XH4参考答案：C略9.0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72－氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（

）A.＋6

B.＋3 C.＋2

D.0参考答案：C略10.下列各项中表达正确的是

A．N2的电子式：

B．二氧化碳分子的结构式为O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的结构示意图

参考答案：D略11.下列叙述正确的是

（

）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族元素的氢化物．相对分子质量越大．它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：D略12.质量分数为a%，物质的量浓度为cmol?L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol?L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定参考答案：C【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据公式c=结合氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大进行计算．【解答】解：质量分数为a%，物质的量浓度为cmol?L﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ1，所以c=，质量分数为a%，物质的量浓度为2cmol?L﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ2，质量分数是w%，所以2c=，整理得到=，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．故选C．【点评】本题考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算，注意公式的应用是关键，难度中等．13.下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确的是(

)

A、地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题

B、海水蕴藏着丰富的化学资源

C、海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质

D、开发海洋资源应遵循可持续发展的原则参考答案：A略14.如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定参考答案：D解析因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C项正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸热或放热没有必然联系，B项正确。15.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.SiCl4

C.BF3

D.PCl5参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究

元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器和用品：①

，②

，③

，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）

①

，②

，（4）此实验的结论：金属性比较：

，非金属比较：

。

参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为

。（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。①引导大客车上的乘客

（填序号）；a.顺风向高处转移

b.顺风向低处转移

c.逆风向高处转移

d.逆风向低处转移。②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能是

（填序号）。a.Na2CO3

b.NaOH

c.NaCl

d.NaClO③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因

。参考答案：（1）干燥有色布条无明显变化，潮湿有色布条褪色（2）氢氧化钠（NaOH）

2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（3）①c

②a

③Cl2+H2O＝HCl+HclO略18.（6分）

超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为

元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为___________、__________，并估计后者为_______性（填“酸”或“碱”）参考答案：略19.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为____________________________。（2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体?__________。（3）向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸,会出现一系列变化:①先出现和乙中相同的现象,原因是__________；②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子方程式为____________________________。参考答案：(1)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(2)利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现

(3)Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，因此，本题正确答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+