2021-2022学年安徽省宿州市赵庄中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年安徽省宿州市赵庄中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器中常用于物质分离的是()①漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵⑦蒸发皿A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤⑦

D．①③⑥参考答案：C略2.下列叙述正确的是（）A.丙烷分子的球棍模型为B.乙炔和苯的碳氢比相同，互为同系物C.同分异构体的物理性质不同，但化学性质相似D.标准状况下，22.4LCC14中含氯原子数目为4NA参考答案：A【详解】A.丙烷分子的球棍模型为，A正确；B.乙炔和苯的碳氢比相同，但结构不同，不互为同系物，B错误；C.同分异构体的相对分子质量相同，故物理性质相似，但化学键不一定相同，故化学性质不一定相同，C错误；D.标准状况下，CC14为非气态，无法计算其中含氯原子数目，D错误；故答案选A。【点睛】注意22.4L/mol的使用条件仅限于标况下的气态物质。

3.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述II判断A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多Al（OH）3可与盐酸反应I对，II对，有BSiO2可用作光导纤维SO2是良好的半导体I对，II对，有CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔点I对，II错，无DHF可用来蚀刻玻璃HF是强酸I对，II对，无

参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗氢离子，且碱性较弱；B．二氧化硅为绝缘体；C．耐高温材料应具有较高的熔沸点；D．HF能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水．【解答】解：A．氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗氢离子，且碱性较弱，所以可以用氢氧化铝治疗胃酸过多，I对，II对，二者有关系，故A正确；B．SiO2可用作光导纤维是因为二氧化硅具有良好的光学特性，二氧化硅为绝缘体不导电，陈述II错误，故B错误；C．氧化铝具有较高熔沸点，可以做耐高温材料，I对，II对，二者有关系，故C错误；D．HF能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，HF为弱酸，所以I对，II错，二者物关系，故D错误；故选：A．4.下列实验的现象与对应结论均正确的是（

）选项操作现象结论A向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3溶于氨水CFeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性

参考答案：CA、向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，分层，下层呈紫红色，含碘单质，不能检验是否含I-，选项A错误；B．Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝白色沉淀，可知Al(OH)3不溶于氨水，选项B错误；C．FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应生成铁离子，紫色褪色，说明Fe2+有还原性，选项C正确；D．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，说明SO2有还原性，选项D错误。答案选C。5.下列物质的俗名与化学式一致的是A.铁红——Fe2O3

B.水玻璃——Na2SiO3C.纯碱——NaOH

D.明矾——KAl(SO4)2参考答案：A【详解】A.Fe2O3俗称铁红，A选；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，不是Na2SiO3，B不选；C.纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，不是NaOH，C不选；D.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，不是KAl(SO4)2，D不选；答案选A。6.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生参考答案：B7.在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（

）A．只存在于乙酸分子中

B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中

C．只存在于乙醇分子中

D．存在于水和乙酸分子中参考答案：D略8.下列表述正确的是A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

Cu

B．2CH3CH2OD＋O2————→2CH3CHO＋2DHOC．乙醇的结构简式C2H6OD.实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5

CH3COOC2H5+H218O参考答案：B9.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．CH4

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6参考答案：BD略10.下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的是（

）。A.电解法、热分解法、热还原法

B.电解法、电解法、热还原法C.热还原法、热分解法、热还原法

D.电解法、电解法、热分解法参考答案：B略11.一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L0.4mol·L－1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是A．8.5g

B．10.8g

C．6.2g

D．4.6g参考答案：C氢氧化钠的物质的量为1L×0.4mol·L－1=0.4mol,设钠单质的质量为X，生成氢氧化钠的物质的量y

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Na2O+H2O=2NaOH46

2

62

2X

y

10.8-X

0.4-y

列方程解得X=4.6gy=0.2mol,则原固体中氧化钠的质量是6.2g，选C。12.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸参考答案：D13.海水中所含的化学资源中最多的是（

）A．钾和硫

B．钙和溴

C．钠和氯

D．铀和金参考答案：C略14.下列存在丁达尔现象的分散系是(

)①有尘埃的空气

②溴水

③蒸馏水

④沸水中加入适量饱和FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体

⑤淀粉的溶液

A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③

D．②③⑤参考答案：B15.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（

）①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源

④燃烧时放出大量热量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL(已折算到标准状况下)。（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。（2）实验1装置中小试管的作用是__________________________________________。（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：__________________________。（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。（6）该实验需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，请回答下列问题：①配制时应称量______gNaOH，称量时需要托盘天平、______、______(填仪器名称)。②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____________。参考答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

(2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。

(3)冷却到室温

调整BC液面相平

(4)

(5)无影响

偏大

(6)①10.0

小烧杯（或称量瓶）

药匙

②偏大

(7)18.4mol/L【分析】据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸，依据实验装置、实验原理和题干中的问题分析回答。【详解】根据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸。则（1）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（2）实验1的装置中使用的是长颈漏斗，不是分液漏斗，无法控制液体流量，则小试管的作用是对长颈漏斗起到液封作用，防止氢气逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品；（3）由于气体的体积受温度影响大，则对于实验2，平视读数前应等到冷却到室温，并上下移动C量气管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压，这样读得的读数才准确；（4）根据V1结合铝与氢氧化钠的反应可知样品中铝的质量为，铁和铝都与酸反应生成氢气，所以根据V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以样品中铁的质量为，所以样品中铜的含量为＝；（5）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大；（6）①要配制0.50mol?L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶应为500mL，所以配制时应称量0.50mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0gNaOH，称量时氢氧化钠要放在小烧杯（或称量瓶）中进行，用药匙取药品；②NaOH固体中含有Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液中氢氧化钠偏多，所以会导致所配溶液浓度偏大；（7）根据c＝1000ρω/M可得浓硫酸的物质的量浓度为(1000×1.84×98%)/98mol·L－1=18.4mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将单质Fe和FeCL3、FeCL2、CuCL2的混合溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。⑴充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能含有的金属离子是

。⑵充分反应后，如果容器内还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是

。⑶如果容器内Cu2+的物质的量减少了一半，则容器内一定没有的金属离子是

，一定没有的金属单质是

。参考答案：（1）Fe3+、Cu2+（2）Cu2+、Fe2+（3）Fe3+；Fe（每空2分）18.丙氨酸在强酸性溶液中以阳离子存在，在强碱性溶液中，以阴离子形式存在，在pH＝6时，以两性离子存在。丙氨酸在水溶液中存在下列关系：现在以Pt电极在下列介质中电解丙氨酸的水溶液：(1)在强酸性溶液中，在

极，析出丙氨酸。(2)在强碱性溶液中，在

极，析出丙氨酸。(3)在pH=6时，阳极的电极反应式是

。参考答案：(1)阴