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2021年江西省景德镇市乐平鸣山中学高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A.Fe和HCl反应生成FeCl3B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.工业上可用铁制容器储存,运输浓硝酸、浓硫酸D.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可得Fe(OH)3胶体参考答案:A【详解】A、Fe和HCl反应生成FeCl2和H2,选项A错误;B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4,选项B正确;C、铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行,工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸,选项C正确;D、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可得Fe(OH)3胶体,选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查铁单质及其化合物,易错点为选项B,铁与纯氧气反应及铁与水蒸气反应均生成四氧化三铁,选项C注意常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁、铝钝化。

2.常温常压下,等质量的NH3、Cl2、NO、SO2分别吹出四个气球,其中所充气体为NO的是参考答案:C【详解】同温同压下,相同质量的气体,体积之比与摩尔质量成反比,即摩尔质量越大,气体占有的体积越小。Cl2的摩尔质量为71g/mol,NO的摩尔质量为30g/mol,NH3的摩尔质量为17g/mol,SO2的摩尔质量为64g/mol,故同温同压下,等质量的NH3、Cl2、NO、SO2占有体积大小为:NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充气体为NO的是C。答案:C。3.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH,而后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是

)A.甲=丁<乙<丙

B.丁<甲<乙=丙C.丁<乙=丙<甲

D.丁<甲<乙>丙参考答案:B略4.下列各项递变规律错误的是:A.

沸点:NH3<PH3<AsH3

B.

非金属性:N>P>AsC.

还原性:AsH3>PH3>NH3

D.

酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案:AA、氨气分子之间存在氢键,沸点高于同主族其它氢化物,选项A错误;B、同主族从上到下非金属性减弱,则非金属性:N>P>As,选项B正确;C、非金属性越强,对应的气态氢化物的还原性越弱,非金属性:N>P>As,则还原性:AsH3>PH3>NH3,选项C正确;D、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:N>P>As,则酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4,选项D正确。答案选A。5.下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是A.N2→NH3 B.MgCl2→MgSO4 C.Cu→CuO D.FeO→Fe参考答案:C本题考查了氧化还原反应的知识。N2→NH3,氮元素的化合价降低,则需要加还原剂才能实现,故A错。MgCl2→MgSO4,元素的化合价都没有变,故B错。Cu→CuO,铜元素的化合价升高,则需要加氧化剂才能实现,故C正确。FeO→Fe,铁元素的化合价降低,则需要加还原剂才能实现,故D错。6.将下列气体通入水中,既能生成含氧酸,又能生成无氧酸的是A、氯气

B、二氧化氮

C、二氧化碳

D、二氧化硫参考答案:A略7.一定量14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数变为28%,体积为125mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A.2.2mol/L

B.4mol/L

C.5mol/L

D.6.25mol/L参考答案:B一定量的14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,即原溶液的质量为200g,可得原溶液中溶质的质量为28g,物质的量为0.5mol,所以当体积为125mL时溶液的物质的量浓度为;8.已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol参考答案:B【考点】氧化性、还原性强弱的比较;氧化还原反应的计算.【分析】A.置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加;B.根据同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱;C.先确定还原剂和氧化剂,再根据它们计量数之间的关系式判断;D.氧化还原反应中得失电子数相等.【解答】解:A.②中生成物有单质但反应物没有单质,所以不是置换反应,故A错误;B.:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气,氧化产物是溴,所以氯气的氧化性大于溴,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯气,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,总之,氧化性强弱顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,故B正确;C.②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,氧化剂是氯酸钾,参加反应的的氯化氢作还原剂,所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1,故C错误;D.③还原剂是氯气,氧化剂是溴酸钾,该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×(5﹣0)mol=10mol,故D错误;故选B.9.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)反应热和化学平衡常数为()A.2△H和2K B.-2△H和K2C.-2△H和K-2 D.2△H和-2K参考答案:C【详解】正反应是放热反应,则逆反应就是吸热反应,反之亦然,所以氨气分解的反应热是-2△H。平衡常数是在反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,因此如果化学计量数不变的话,则逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数均是原来的2倍,所以选项C是正确的。答案选C。10.下列物质以苯为原料,通过加成反应制得的是

A.硝基苯

B.溴苯

C.甲苯

D.环己烷参考答案:D11.下列比较正确的是A.还原性:HF>H2O>NH3 B.金属性:Mg>Ca>BaC.热稳定性:HBr>HCl>HF D.酸性:HClO4>H2CO3>HClO参考答案:D【详解】A.HF、H2O和NH3的还原性体现在负价的F、O、N上,F、O、N的非金属性逐渐减弱,所以负价的F、O、N的还原性逐渐增强,即还原性:HF<H2O<NH3,故A不选;B.Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族,从Mg到Ca,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱,所以金属性:Mg<Ca<Ba,故B不选;C.非金属的气态氢化物的稳定性和非金属性一致,F、Cl、Br是同一主族元素,从F到Br,非金属性逐渐减弱,所以氢化物的稳定性也逐渐减弱,即热稳定性:HBr<HCl<HF,故C不选;D.HClO4是强酸,H2CO3是弱酸,HClO是比H2CO3还弱的酸,故D选;故选D。12.下列仪器加热时不需垫石棉网的是

A.烧杯

B.蒸馏烧瓶

C.锥形瓶

D.蒸发皿参考答案:D略13.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是(

)A.以NaOH溶液为电解质溶液时,负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓B.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时,正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-C.以NaOH溶液为电解质溶液时,电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极参考答案:B试题分析:A、Al(OH)3属于两性氢氧化物,因此电极反应式为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故错误;B、因为是中性溶液或碱性溶液,氧气得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故正确;C、总电极反应式为:4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O,溶液的pH降低,故错误;D、电池工作时,电子从负极出来经过外电路流到正极,故错误。14.已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,下列说法正确的是()A.分解反应都是氧化还原反应

B.N2是还原产物,HNO3是氧化产物C.被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5

D.每生成4molN2转移15mol电子参考答案:D在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,铵根离子中的氮元素由-3价升高为0价,被氧化,硝酸根离子中氮元素由+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物。A.判断一个化学反应是不是氧化还原反应,关键是看有没有元素化合价的变化,如碳酸钙的分解反应CaCO3CaO+CO2↑,因没有元素化合价的变化,就不是氧化还原反应,故A错误;B.根据上述分析可知,氮气既是还原产物也是氧化产物,而由硝酸根离子到硝酸并无元素化合价的变化,所以硝酸既不是氧化产物也不是还原产物,故B错误;C.根据得失电子守恒规律,可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0):[0-(-3)]=5:3,故C错误;D.根据方程式可知,当生成4molN2时,有5mol铵根离子失去电子5×[0-(-3)]=15mol,有3mol硝酸根离子得到电子3×(5-0)=15mol,所以每生成4molN2转移15mol电子,故D正确。答案选D。15.某种原子的摩尔质量是Mg?mol-1,则一个该原子的真实质量约是

A.M/6.02×1023

g

B.1/MgC.M

g

D.6.02×1023/M

g参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaC1的流程如下:(1)加入A试剂,是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂,按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。(2)请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式:_________(3)右下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(4)操作III的名称是__________(5)mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体,则m与n的大小关系为_________.A.m>n

B.m无法确定.(6)实验室需配制480mL0.400mol/L盐酸,现用如图所示浓盐酸配制,回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.2g/cm3HCl的质量分数为:36.5%

①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)参考答案:(1)BaCl2

Na2CO3

(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(3)ade

(4)蒸发结晶

(5)D

(6)①胶头滴管

500mL容量瓶

②16.7mL解析:(1)除杂过程中通常加入过量的除杂试剂,但要不引入新的杂质,所有注意先后顺序,硫酸根离子可以用钡离子除去,钙离子用碳酸根离子除去,同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子,所以先加氯化钡后加入碳酸钠。故答案为:BaCl2

;Na2CO3

(2)加入氢氧化钠,与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀,离子方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;(3)在过滤时注意一贴二低三靠,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘,玻璃棒靠在三层滤纸一侧,烧杯靠在玻璃棒上引流,漏斗下端紧靠烧杯内壁,同时玻璃棒不能进行搅拌,所以有ade不规范;(4)操作Ⅲ为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,为蒸发结晶;

(5).在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子,所以不能确定前后的质量关系,故答案为:D;(6)①配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有一定规格的容量瓶,烧杯,玻璃棒,胶体滴管,量筒等,所以缺少的为胶头滴管和500mL容量瓶;②需要配制500mL溶液,所以需要的盐酸的体积计算公式为,故答案为:16.7mL。点睛:除杂的原则有1.将杂质转化为容易分离的物质;2.不引入新杂质;3.需要保留的物质不能减少。根据除杂原则,粗盐提纯中加入的三种除杂试剂为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡,注意氯化钡在碳酸钠之前,保证加入的钡离子能被碳酸根离子除去,而多余的氢氧根离子和碳酸根离子,在过滤后加入盐酸除去。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘离子形式存

在。化学课外小组将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间,得到海带灰悬浊液,然

后按以下实验流程提取单质碘I2(已知Cl2可以氧化I-):

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:③____________,____________;

(2)③提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是_______(填字母代号);

A.酒精B.CCl4C.汽油D.醋酸

(3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里的烧杯、玻璃棒、

集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,仍缺少的玻璃仪器________。

(4)步骤②中发生的离子反应方程式为_______________________。

(5)若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏,观察下图实验装置错误之处(有两处),并加以改正_______________________________。

参考答案:(8分)

(1)萃取,分液(2)BC(2分)

(3)漏斗、分液漏斗(4)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(5)温度计的水银球不能伸入液面,应与蒸馏烧瓶支管口齐平;牛角管与锥形瓶不应密闭,应该改用尾接管或者去掉橡胶塞。(2分)略18.(6分)研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电,在海水中电池反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10。十2AgCl

(1)该电池的负极反应式是_______;

(2)在电池中,Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”);

(3)外电路每通过4mol电子时,生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。参考答案:(6分)(1)(2)正(3)2mol略19.处于下列状态的物质中:①NaCl

②CO2

③NH3?H2O

④Cu

⑤HCl

⑥NaOH

⑦酒精

⑧H2O

⑨NaCl溶液

⑩NH3(1)属于强电解

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