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2024学年江西省八所重点中学化学高二上期末考试试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法或做法不正确的是A.用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇B.红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息C.甲烷分子是正四面体结构,则二氯甲烷不存在同分异构体D.质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量2、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I−的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝,下列说法中正确的是A.向含I−的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B.途径II中若生成1molI2,消耗1molNaHSO3C.氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−D.一定条件下,I−与IO3−可能生成I23、实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:下列分析正确的是A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B.②中阳极的主要电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑C.③中制备漂白液的反应:Cl2+OH-=Cl-+HClOD.②、③、④中均发生了氧化还原反应4、常温下,用铂作电极电解1L,1mol·L-1的氯化钠溶液,当收集到1.12L氯气(标准状况)时,溶液的pH约为(不考虑气体溶解,忽略溶液体积变化)A.1 B.7 C.13 D.145、对离子检验的结论可靠的是A.往某溶液中加入KSCN溶液,显血红色,说明原溶液中含有Fe3+B.往某溶液中加入盐酸,产生无色气体,说明原溶液中含有CO32-C.往某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-D.往某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-6、下列现象或事实的原因相同的是()A.浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B.碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯C.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D.硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质7、有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为(不考虑立体结构)()A.12B.24C.20D.188、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO39、铝箔用于巧克力外包装,是利用金属通性中的()A.导热性 B.具有金属光泽 C.延展性 D.导电性10、下列说法中正确的是()A.NH4NO3溶于水可自发进行,说明其溶于水的过程熵增B.测定中和热的实验中,所用酸溶液应过量C.用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D.未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时,若滴定结束时尖嘴部分有气泡,则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小11、下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.在钢中加入一定比例的Cr可防锈,不锈钢永远不会生锈C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用12、100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧13、常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确的是A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大B.NaHSO3溶液显酸性的原因是:电离程度大于水解程度C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3D.向氯水中加入少量Na2CO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度14、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液,下面叙述错误的是A.待加工铝制品件为阳极B.在电解过程中,阴极附近溶液的pH值增大C.阳极的电极反应式为:2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+D.硫酸根离子在电解过程中向阴极移动15、下列图示与对应的叙述错误的是A.图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线,指示剂都可用酚酞B.图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-),则c为I–(溶度积常数:Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl))C.图丙表示一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,b→a可能是加CuCl2溶液导致的D.图丁表示其他条件不变时,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0,C的物质的量分数与温度的关系16、根据下列实验现象,可以得到相应结论的是实验现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡酸性:H2CO3>H3BO3B向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL前者生成气泡的速率更快催化效果:
Fe3+>
Cu2+C分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液,滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振荡后KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀微粒结合Ag+的能力:I->NH3>Cl-D向1mL2mol/L的NaOH溶液中,滴加1-2滴1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀,后有红褐色沉淀Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题包括5小题)17、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面,下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图,请回答下列问题:A的化学式为__________;B的名称是_______。反应①、②的反应类型分别是____________、___________。下列有关的说法错误的是________(填字母)。a.分子中所有碳原子均在同一平面上b.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c.与丙酸互为同系物d.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式:_____________。C有多种同分异构体,其中满足下列条件的有______种(不包含C),在这些同分异构体中,核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。①能发生水解反应但不能发生银镜反应;②能使溴的CCl4溶液褪色。18、有机化合物A~H的转换关系如下所示:请回答下列问题:链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1molA完全燃烧消耗7mol氧气,则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构,由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体,由F转化为G的反应条件是__________________;由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构),则B的结构简式为________________________。19、已知:A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘,填写下列空白。(用序号填写)熔化时不需破坏化学键的是________,熔化时只需破坏共价键的是________,熔点最低的是________,晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则1molN4生成N2的ΔH=______kJ·mol-150mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置,回答下列问题:甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出,则Zn电极是______极,Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________;与甲装置相比,乙装置的优点是_________________,原因是_______________。把甲池中的物质进行替换后变成丙装置,用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,烧杯中的溶液颜色_____(填“有”或“无)变化,若把Zn换成Cu后,继续反应一段时间后现象为________________。21、下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理.方法Ⅰ:将SO2与I2反应制H2SO4和HI,同时分解HI制H2和I2,I2循环使用。方法Ⅱ:用Na2SO4溶液吸收SO2,再用离子膜电解法,电解吸收液得到单质硫。方法Ⅰ中,用SO2与碘反应生成H2SO4和HI,SO2与I2反应的物质的量之比为____________;制得的H2可用储氢合金转化为MH,现分别用NiO(OH)、MH作正、负极材料,KOH溶液作电解质,可制得高容量的镍氢电池.电池总反应为:NiO(OH)+MHNi(OH)2+M则电池放电时,负极的电极反应式为_____________,充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH).若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为____________________利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化①b端应连接电源的_____(填“正极”或“负极”).②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3,其目的是_____③电解过程中,阴极的电极反应式为_____.
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A2、D3、D4、C5、A6、D7、D8、B9、C10、A11、B12、B13、D14、D15、B16、C二、非选择题(本题包括5小题)17、HCN甲醇加成消去反应cCH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O7CH3COOC(CH3)=CH218、(CH3)2CHC≡CH不存在(CH3)2CHCH===CH2+Br2(CH3)2CHBrCH2BrNaOH水溶液/加热
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