山东省济宁市邹城峄山中学2021年高三化学联考试卷含解析

山东省济宁市邹城峄山中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（

）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤溶解所用的烧杯

C．定容时仰视观察液面

D．定容时俯视观察液面参考答案：D略2.化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染参考答案：C略3.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：

①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液

A．①

B．③

C．②③

D．①③④参考答案：D4.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D5.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（标况）2.24L

3.36L

3.36L

则下列分析推理中不正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：BD考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=计算；B、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数；C、由于固体混合物从9.2g→15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量；D、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生3.36L二氧化碳所需固体质量计算判断．解答：解：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/L，故A正确；B、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出混合物中二者各自的质量，故可以计算NaHCO3的质量分数，故B错误；C、由于固体混合物从9.2g→15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量，故C正确；D、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36L二氧化碳所需固体质量为×9.2g=13.8g，此时盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故D错误；故选BD．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答．6.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯参考答案：D【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。

7.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、－2－2以下叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有离子键参考答案：B略8.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生

如下反应:(未配平)。下列说法

正确的是

A.被氧化的元素只有S

B.是氧化剂,既Cu2S是氧化剂又是还原剂

C.氧化性的强弱关系是：

D.生成2.24L片(标况下)SO2时反应中转移电子的物质的量是0.8mol参考答案：D略9.下列有关实验的叙述正确的是

（

） A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中Ks5u B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸应事先润湿 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定 D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂参考答案：C10.参考答案：

A解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。11.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图。下列叙述正确的是A．加入催化剂，该化学反应的放热增多B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率D．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3

△H=-92kJ/moL参考答案：B12.下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是A．CH4、CS2、BF3

B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6

D．CCl4、BeCl2、PH3参考答案：C略13.(2012广东六校二联改编)下列图像表达正确的是

(

)

A.图①表示25℃时,用0.1盐酸滴定20mL0.1氨水B.图②表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C.图③表示向和盐酸的混合溶液中通入D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水参考答案：D14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）A.标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子B.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NAC.5.6gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NAD.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2NA参考答案：CA、标准状况下，HF是液体而不是气体，无法计算22.4LHF中含有的分子数目，故A错误；B、在标准状况下，n（NO）==0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol×2=1mol，n（O2）==0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol×2=1mol，则二者所含原子的总物质的量是（1+1）=2mol，根据原子守恒规律，反应后原子的总物质的量还是2mol，即原子总数是2NA，故B错误；C、5.6gFe的物质的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+时，转移电子总数为3NA，Fe全部生成Fe2+时，转移电子总数是2NA，则生成的既有Fe3+又有Fe2+时，转移的电子总数大于2NA小于3NA，故转移电子数可能是0.26NA，所以C正确；D、将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶体粒子数，故D错误；所以答案选C。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。15.下列装置或操作能达到实验目的的是()。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；第一步：控制温度在30-35℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————————NaHCO36.98.19.611.l12.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3回答下列问题：（1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为

，反应温度不能高于35℃的理由是

．（2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是

；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子

(用离子符号表示)。（3）若向过滤所得母液中加入

(填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点),所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需

；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

(填写标号)a．使用容量瓶前检验它是否漏水b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次②写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)=

。参考答案：（1）水浴加热；高于35℃时NH4HCO3会分解；（2）NaHCO3的溶解度最小；Cl-、NH4+；（3）稀盐酸；（4）①胶头滴管；玻璃棒；ac；②×100%

（3）过滤除去析出的碳酸氢钠，溶液中还有部分碳酸氢钠未析出，还有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分为NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3．加入盐酸后，碳酸氢钠转化为氯化钠，碳酸氢铵转化为氯化铵，这时溶液中的NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl，故答案为：稀盐酸；（4）①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需胶头滴管；玻璃棒；a．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前检验它是否漏水，正确；b．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，错误；c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入烧杯中，不能再容量瓶中溶解，错误；d．容量瓶不用作贮存溶液，错误；e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，正确；故选ae；故答案为：胶头滴管；玻璃棒；ac；②加酚酞指示剂，变色范围为8-10，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL；再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反应的终点，所用HCl溶液体积为V2

mL．上述的两个离子方程式为①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为(V2-V1)mL，消耗盐酸的物质的量为c(V2-V1)÷1000mol，故碳酸氢钠的物质的量为c(V2-V1)÷1000mol，碳酸氢钠的质量为c(V2-V1)M÷1000g，碳酸氢钠的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入

，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为

。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，

显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为

。（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g) △H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会

(填“增大”、“不变”或“减小”)。②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为

。参考答案：（1）Cl2 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3- (或3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2)（2）Br

BrCl+H2O=HCl+HBrO（3）①增大 ②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。（2）正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。18.（2005·全国卷Ⅱ）28.下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：图中，A管的作用是____________________________________________制取乙炔的化学方程式是________________________________________乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______________________，乙炔发生了_______________反应。乙炔通入溴CCl4溶液中观察到的现象是__________________________，乙炔发生了_______________反应。为了安全，点燃乙炔前应_______________________________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________________________________参考答案：（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止

CaC2+