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文档简介
黑龙江省哈三中等九州之巅合作体2024学年化学高二第一学期期末经典模拟试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、对SO2与CO2说法正确的是()A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构2、某同学按照课本实验要求,用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热,下列说法中,正确的是()A.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯B.用如图装置可以完成中和热测定的实验C.为防止混合溶液时溅出产生误差,因此混合时速度要慢D.若将盐酸体积改为60mL,不考虑热量损失,理论上所求中和热相等3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢4、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则增大5、下列离子方程式书写正确的是()A.AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.氯气与水的反应:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-6、在下列各说法中,正确的是:A.已知C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H=—1.89kJ/mol,则金刚石比石墨稳定B.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C.H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数7、关于有机物的下列叙述中,正确的是()A.它的系统名称是2,4二甲基4戊烯B.它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C.它与甲基环己烷()互为同分异构体D.该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种8、镉镍可充电电池的充、放电反应如下:,则该电池放电时的负极是A. B. C. D.9、制取一氯乙烷,采用的最佳方法是()A.乙烷和氯气取代反应 B.乙烯和氯气加成反应C.乙烯和HCl加成反应 D.乙烷和HCl作用10、为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是A.盐酸,蒸发 B.盐酸,过滤C.NaOH溶液,蒸发 D.NaOH溶液,过滤11、一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶212、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有()A.2种B.3种C.4种D.5种13、在20mLbmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液,溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示,下列关系不正确的是()A.a=20 B.b=0.1C.在C点:c(CH3COO﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣) D.在D点:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)14、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2LCCl4中含C—Cl键的数目1.5NAB.8.7gMnO2与40mL10mol·L-1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAC.1molNaHSO4固体中含有的离子总数为2NAD.0.5mol·L-1K2SO4溶液中,阴阳离子总数为1.5NA15、下列实验误差分析不正确的是()A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差值△t偏小16、净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中,铁元素的化合价是A.+6 B.+5 C.+3 D.+2二、非选择题(本题包括5小题)17、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4gH2O和26.4gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30,求:有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):amL(密度为ρg/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为bmL,若1molA分子中有xmol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为____________(可以不化简,写出计算过程)。已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应,并对有机物进行核磁共振操作,发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰,且峰面积之比为6:1:1,请写出该物质的结构简式:_________。18、丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H()和高聚物GH中含氧官能团的名称是___;C→D的反应类型是_____;有机物F的结构简式为_____;由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____;写出B→C的化学方程式:____。19、锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2.6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。请回答:常温下,氯化锶溶液pH___7(填“大于”、“等于”或“小于”);写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式___;步骤③所得滤渣的主要成分是____(填化学式),调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为___。A.稀硫酸B.氢氧化锶粉末C.氢氧化钠D.氧化锶粉末步骤⑤中,洗涤氯化锶晶体最好选用____。A.水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是____(填字母)。A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上若滤液中Ba2+浓度为1×10-6mol/L,依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________。20、为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案:向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现血红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题:你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作________________________(若填“合理”,则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是________,有关的化学方程式为______________,__________________。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。21、我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_______周期。某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为__________。研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是________。A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为_________________。如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。①腐蚀过程中,负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”);②环境中的Cl﹣扩散到孔口,并与正极反应产物及负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为_____________________;③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为___________L(标准状况)。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D2、D3、C4、D5、C6、D7、C8、C9、C10、D11、A12、C13、A14、C15、A16、A二、非选择题(本题包括5小题)17、C3H8O或18、酯基氧化19、等于SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑BaSO4、Fe(OH)3BDDA0.003mol/L20、不合理先加KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液变成血红色
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