2021年浙江省温州市实验中学高一化学上学期期末试题含解析

2021年浙江省温州市实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是A．道尔顿

B．爱因斯坦

C．玻尔

D．汤姆生参考答案：C略2.A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色参考答案：D略3.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A4.一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是(A)若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么Ｘ３的分子量有3种(B)质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%(C)只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，分子数之比总是15∶4∶1(D)此容器中X2的平均分子量是34参考答案：B略5.已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）

5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3

（II）

下列说法正确的是（

）A.

氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

B.

反应I中HCl是氧化剂C.

还原性：CoCl2＞HCl＞I2

D.

反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应参考答案：A由反应Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

可知，该反应的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以氧化性Co2O3＞Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl和

CoCl2，还原性HCl＞

CoCl2。由反应

5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3

可知中，氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3，所以氧化性Cl2＞HIO3，还原剂和还原产物分别是I2和HCl，所以还原性，I2＞HCl。综上所述，A正确。本题选A。点睛：本题考查的是氧化还原反应的基本概念和基本规律。还原剂所含元素化合价升高，发生氧化反应转化为氧化产物；氧化剂所含元素化合价降低，发生还原反应转化为还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。6.下列说法正确的是（

）A.元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族B.34号元素位于第四周期VA族C.只有一种元素组成的物质一定是纯净物D.同素异形体之间的相互转化属于化学反应参考答案：DA项，元素周期表有18个纵行，但由于第VIII族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，故A错误；B项，34号元素位于第四周期VIA族，故B错误；C项，一种元素可形成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨，它们一起形成混合物，故C错误；D项，同素异形体之间的转化是有新物质生成的变化，属于化学变化，D正确。7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略8.下列关于常见有机物的说法不正确的是A、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D、乙烯和苯都能与溴水反应参考答案：D略9.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理不正确的是（

）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)（标准状况）2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．加入混合物9.2g时盐酸过量C．15.7g混合物未与盐酸完全反应D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

参考答案：D略10.下列物质之间的转化都能一步实现的是（

）A.H2S→S→SO3→H2SO4 B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D.N2→NH3→NO2→HNO3→NO2参考答案：C【详解】A.硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故A错误；B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故B错误；C.FeS2在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4，各物质之间的转化均能一步完成，故C正确；D.氨气催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D错误。故选C。11.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应

B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应

D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化参考答案：D12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（

）A.46∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.16∶9参考答案：D略13.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑＋H2OB.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑C.Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑参考答案：DA．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故A不选；B．该反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键的形成，故B不选；C．该反应中没有极性键的断裂，和非极性键的形成，故C不选；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故D选；答案为D。

点睛：物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取

B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：A略15.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)。（3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是__________________。（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F．定容时仰视刻度线。参考答案：(1)②④⑥

500mL容量瓶玻璃棒

(2)27.2

(3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌

(5)BEF解析：这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误差的分析，整体难度不高。注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml容量瓶。（1）由浓溶液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案为：不需要的仪器为②④⑥，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒。（2）浓硫酸的物质的量浓度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V浓=27.2ml。答案为27.2。（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。E．定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。F．定容时仰视刻度线，加蒸馏水偏多，浓度偏低。因此，答案为BEF。点睛：一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验题（共12分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有如下转化关系：（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：（1）X与Y在水溶液中反应的离子方程式为

；（2）W的电子式为

；（3）将Z装入圆底烧瓶，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅱ中的物质由短周期元素组成，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种能使带火星木条复燃的气体。

装置Ⅱ中物质的化学键类型为

；（4）下列关于X、Z的鉴别方法不正确的是

A.分别加热X、Z的粉末，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象

B.分别将X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察现象

C.分别将X、Z配成稀溶液，分别加入氯化钙溶液，观察现象

D.分别将X、Z配成稀溶液，分别加入澄清石灰水，观察现象参考答案：（1）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2）（3）离子键、共价键（4）D略18.（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

（1）Q在周期表中位于第

周期

族。

（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：

。

（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式

___，该物质所含有的化学键的类型为

。

（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式

。参考答案：（1）二

ⅴA

（各1分）（2）Al（OH）3

+OH－=AlO2－+2H2O

（2分）

（3）

（2分）

离子键，非极性键（答共价键也给分）（2分）

（4）H2S

+

H2O2

＝S↓+

2H2O

（2分）19.随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x～h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）x形成的阴离子的结构示意图为_____________。

（2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为______________。（3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。

（4）比较d、e常见离子的半径大小：_______________（填离子符号，用“〉”表示）。（5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________。（填化学式）（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：__________________。参考答案：(1)

(2)157N

(3)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

(4)O2->Na+

(5)HClO4

(6)H++NH3·H2O==NH4++H2O【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z