2024年上海嘉定区外国语学校高二化学第一学期期末统考试题含解析

2024年上海嘉定区外国语学校高二化学第一学期期末统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A．Zn与稀疏酸反应制取H2时，加入少量CuSO4溶液B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，将盐酸换成等浓度的硝酸2、下列关于同系物的分析正确的是（）A．碳原子数不同且分子式满足CnH2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物B．都是苯的同系物C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物D．和都是乙醇的同系物3、在密闭容器中发生反应aA(g)

⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d4、下列实验操作中，正确的是A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体变白即可B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．滴定管中标准液在零刻度以上D．滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液5、下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．＋Br2＋HBr6、下列措施能有效地减少环境污染的是A．废旧电池做填埋处理B．焚烧废旧电器回收贵金C．减少燃放烟花爆竹D．随意排放生活污水7、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在极性键C．N4分子中N—N键角为109°28′ D．1molN4转变成N2将放出882kJ热量8、某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为A．C4H16 B．C7H16 C．C8H16 D．C16H329、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD．AlCl310、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(OH﹣)/c(NH3.H2O) B．c(NH3.H2O)/c(OH﹣)C．c(H+)和c(OH﹣)的乘积 D．OH﹣的物质的量11、下列说法中正确的是（）A．NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C．用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小12、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体 D．CH4中C—H键键角均相等13、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是()A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T114、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是A． B．C． D．15、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）A．生石灰B．金属钠C．浓硫酸D．无水硫酸铜16、25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/LB．a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A－发生了水解反应D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10—6二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D

为气体，其中A

为黄绿色气体。E、F

为固体且均含三种元素，G

是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：D

的化学式是__________________________。H

的电子式为__________________________。A

和B

反应生成C

的化学方程式是__________________________。将A

通入F

的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。18、最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。A．取代反应B．加成反应C．缩聚反应D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。写出有机物的结构简式：D：______________C______________E_______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。19、以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程。回答下列问题写出操作名称：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫_________操作。目的是_________________实验数据如下表：试计算：两次实验的平均值x=_______(保留到小数点后2位)本次实验误差=______（相对误差）造成本次实验误差可能的原因是_______。A、加热时间过长，晶体略有发黑现象B、固体冷却时未放在干燥器中C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质D、加热过程中，有晶体溅出E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜20、为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。实验室制备Cl2的离子方程式为____________。装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。21、已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－akJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L－1，放出热量bkJ。a________b(填“>”“＝”或“<”)。若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．v(C)＝2v(B2)b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)＝2v正(B2)d．容器内的密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。a．及时分离出C气体b．适当升高温度c．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、A3、D4、B5、B6、C7、D8、B9、D10、B11、A12、B13、C14、D15、D16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、NH3H2+Cl22HC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O1