广西壮族自治区南宁市运德汽车运输有限责任公司职业高级中学2022年高一化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区南宁市运德汽车运输有限责任公司职业高级中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+参考答案：C试题分析：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，A正确；B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；答案选C。2.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子．故选B．3.下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是

A．乙醇

B．苯 C．四氯化碳D．己烷参考答案：A4.在抢救大出血的危重病人时，常需静脉点滴输予0.9%的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9%。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。对此，下列猜测或评论中，不足取的是A.人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的B.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系C.人体血液可能带有原始海水的某些印痕D.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合参考答案：D5.下列物质中，既能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是（

）

A．硫酸铁溶液

B．浓硝酸

C．硝酸银溶液

D．稀硫酸参考答案：A6.有一真空瓶的质量为M克，该瓶充入空气后总质量为M1克，在相同条件下改充某气体后总质量为M2克，此气体的摩尔质量是

（

）A．[M1-M/M2-M]×29

B．[M2-M/M1-M]×29g/molC．[M2-M/M1-M]×29D．[M1-M/M2-M]×29g/mol参考答案：B略7.已知化学反应：氧化物+碱====盐+水，其中氧化物可以是下列物质中的

A．Na2O

B．Al（OH）3

C．A12O3

D．Fe2O3参考答案：C8.如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上D．该有机物分子中一定有碳碳双键参考答案：B【考点】球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】根据图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型，据此进行解答．【解答】解：A．短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，所以该有机物化学式为C2HCl3，故A正确；B．乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故B错误；C．该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以所有原子共平面，故C正确；D．这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，所有原子在同一平面，故D正确；故选B．9.根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是

NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801714194—702300沸点/℃1465143718157.62550A．SiCl4是分子晶体；

B．单质B可能是原子晶体；C．AlCl3加热能升华；

D．NaCl比MgCl2更易熔化。参考答案：D10.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是

（

）A.NaOH的浓度为0.6mol/L

B.在a点处溶液中的溶质为NaCl

C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D.图中线段oa:ab＝5:1

参考答案：C略11.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质参考答案：D解析：水玻璃是一种矿物胶，可作黏合剂、耐酸水泥掺料，木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧，水玻璃的化学性质稳定，但在空气中易与二氧化碳反应生成硅酸。12.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44g

B．有4mol原子

C．分子数为6.02×1023

D．摩尔质量为44g/mol参考答案：D略13.根据物质的分类依据可知：C2H5OH、NaCl、CO2属于同一类物质。下列选项中的物质也可以归类为该类物质的是A．空气

B．金属铜

C．硫酸

D．石灰石参考答案：C略14.下列说法正确的是（）A．Mg可以用置换法和电解法冶炼得到B．Cu可以用物理方法冶炼得到C．Al可以用直接加热法冶炼得到D．Fe可以用铝热法冶炼得到参考答案：D解：A、Mg可以用电解法熔融的氯化镁的方法冶炼得到，故A错误；B、Cu可以用热还原方法冶炼得到，故B错误；C、Al通常采用电解法熔融的氧化铝的方法冶炼制备，故C错误；D、金属铁可以采用铝热反应来制备，故D正确．故选D．15.下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）

B.FeCl2（FeCl3）

C.KI（I2）

D.NaOH（Na2CO3）参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。(1)实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。试回答下列问题：①请将上述反应改写成离子方程式：______________________.②反应中盐酸的作用是__________________________________.(2)甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：①浓硫酸的作用是_______________________________________________________.②证明氯气和水反应的实验现象为_________________________________________._______________________，反应的化学方程式是____________________________.③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________________.④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是___________________________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是___________________________________.参考答案：（1）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②表现酸性和作还原剂（2）①除去Cl2中混有的水蒸气；②B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，Cl2+H2O=HCl+HclO;③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO【Ks5u解析】（1）①由实验室制氯气的化学反应方程式可以写出它的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，盐酸在反应中一部分成盐表现酸性，一部分失电子做还原剂，（2）①浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸气；②证明氯气和水反应的实验现象为B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO

③氢氧化钠的作用是吸收尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，该反应的化学方程式是CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：根据判断出的元素回答问题：（1）g在周期表中的位置是__________．（2）d、e、h的简单离子半径由大到小顺序：_____________(用离子符号表示)．（3）有关y、z、d三种元素的说法正确的是__________（填序号）．①最高正价：d>z>y

②简单气态氢化物的稳定性：d>z>y③非金属性：d>z>y

④单质活泼性：y>z>d（4）根据g和h两种元素填空：①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________．(用化学式表示)②g2h2分子中原子都满足8电子结构，试写出其电子式____________．（5）①试写出x、d、e形成化合物的水溶液与单质f反应的化学方程式________________．②已知化合物A、B均由x、d、e、g四种元素组成，试写出A和B反应的离子方程式________________。参考答案：(1)第三周期ⅥA族

(2)Cl->O2->Na+

(3)②③

(4)①HClO4>H2SO4

②

(5)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

②H++HSO3-=H2O+SO2↑【分析】根据元素周期律结合图表可以看出，x位于第一周期，y、z和d位于第二周期，e、f、g和h位于第三周期，从图表的最高正价与最低负价再推出元素所处的族序数，进而推出其元素，分别是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl，再结合元素周期律及物质的性质作答。【详解】根据上述分析可知，上述x、y、z、d、e、f、g和h分别是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl元素，则：（1）g为S，在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；（2）电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，对应简单离子半径越大。则d、e、h的简单离子半径由大到小顺序为Cl->O2->Na+，故答案为：Cl->O2->Na+；（3）①由于O元素的非金属性很强，其最高正价只能达到+2价，不能达到+6价，①项错误；②元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性越大，则稳定性：H2O>NH3>CH4，②项正确；③同周期从左到右元素非金属性依次增强，则非金属性：O>N>C，③项正确；④氮气化学键牢固，不活泼，氧气氧化性较强，最活泼，则单质的活泼性：O2>C>N2，④项错误；答案选②③；（4）g和h分别为：S和Cl，非金属性Cl>S。①非金属性越强，则最高正价氧化物对应水化物酸性越大，故其由强到弱的顺序：HClO4>H2SO4，故答案为：HClO4>H2SO4；②g2h2分子中原子都满足8电子结构，根据共价键理论可知，其电子式为：，故答案为：；（5）①x、d、e形成化合物为氢氧化钠，其水溶液与单质铝反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②由x、d、e、g四种元素组成的化合物可以互相反应，则所形成的两种化合物分别是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，在水溶液反应的离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑。

18.(15分)短周期元素x、Y、Z、R、T、M、W在周期表中的位置如图所示：

(1)

元素周期表有__________个周期，__________个族；

(2)Y元素的原子结构示意图是__________；图中最高正价等于最低负价的绝对值的元素质子数是__________；

(3)R和W非金属性较强的是__________(写元素名称)；

(4)Z、R与W元素原子半径从大到小的顺序是：__________(用元素符号表示)，三原子分别形成简单离子后，离子半径从小到大的顺序是：____________________(用离子符号表示)：

(5)R的最高价含氧酸的浓溶液因具有__________性(填吸水、脱水、强氧化、酸)而用于干燥气体：M的最高价含氧酸的浓溶液常温下可以与大部分金属(如Cu)反应，反应中表现__________性(填漂白、强氧化、酸)；

(6)化合物A由元素X和Z组成，化合物B由元素X和Y按2：1组成，已知A和B常温下反应生成气体，且反应后的溶液能使酚酞变红，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。参考答案：（1）周期表有7个周期、7个主族、7个副族、1个零族和1个Ⅷ族，共16个族，故答案为：7；16；（2）Y为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子为6，则原子结构示意图为，最高正价等于最低负价的绝对值的元素为Si，含有14个质子，故答案为：；14；（3）同周期元素从左到右非金属逐渐增强，非金属性Cl＞S，故答案为：氯；（4）同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na＞S＞Cl，同周期阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故答案为：Na＞S＞Cl；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（5）R为S，对应的最高价氧化物的水化物具有吸水性，脱水性和强氧化性，因具有吸水性，可用于干燥剂，与铜反应生成二氧化硫和硫酸铜，浓硫酸表现为酸性和强氧化性，故答案为：吸水；酸性和强氧化性；（6）化合物A由元素X和Z组成，为NaH，化合物B由元素X和Y按2：1组成，为H2O，二者反应生成醛氧化钠和氢气，反应的方程式略19.某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有Na2O2