2022-2023学年广西壮族自治区南宁市物资学校高一化学月考试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区南宁市物资学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是

A．植物光合作用：光能→生物质能B．原电池：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能参考答案：B2.下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序

数之和。下列说法正确的是

M

NXY

Z

A．氢化物的稳定性：N>Z，是因为其氢化物分子可形成氢键B．元素的非金属性：M>Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC．熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强D．简单离子的半径：N>X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大参考答案：D3.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是(

)A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：D试题分析：A．溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B．离子化合物溶于水形成的溶液中溶质微粒是阴阳离子，胶体粒子可能不带点，如蛋白质胶粒，故B错误；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确，故选D。4.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.相应氢化物的沸点：d>c>a

C.非金属性：c>a>d

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略5.（2015秋?赣州期中）对胶体的下列叙述不正确的是（）A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D．由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的参考答案：D考点：胶体的重要性质．

分析：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉；B、胶体粒子在直流电场中发生电泳现象；C、胶体粒子较大，光线通过会产生广德散射现象；D、胶体不带电．解答：解：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉，故A正确；B、胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷定向移动的缘故，故B正确；C、一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的现象，故C正确；D、胶粒带电，但由于分散剂带相反电荷，故胶体不带电，故D错误．故选D．点评：本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子是微粒集合体的知识应用6.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是(

)A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略7.一定温度下，将氯气通入NaOH溶液中反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混和液，经测定ClO－、ClO3－的物质的量之比为1：4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比是A．3：1

B．4：1

C．21：5

D．11：3参考答案：C略8.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是(

)。A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物参考答案：C略9.设某元素中某原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A．该元素的原子序数为n

B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳-12原子的质量为Wg，则此原子的质量约为(m+n)W/12gD．该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：C10.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g参考答案：A考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：计算题．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，故选A．点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．11.某饱和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金属钠反应生成H22.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为A.0.05mol

B.0.25mol

C.0.5mol

D.0.75mol参考答案：B1mol一元醇可生成0.5mol氢气，则14.8g醇的物质的量为0.2mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7g该醇可生成0.25mol水。12.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是

分离提纯试剂方法A除去Cl2中的HClNaOH溶液洗气B提取溴水中的溴单质CCl4萃取C除去SiO2中的Fe2O3稀盐酸过滤D除去H2O中的Fe3+—蒸馏

参考答案：A【详解】A.除去Cl2中的HCl，如果用NaOH除杂，氯气与氯化氢都会反应，应改用饱和食盐水，故选A；B.CCl4与水不互溶，与溶液不反应，溴单质在CCl4中的溶解度远远大于在水中溶解度，因此可以用CCl4萃取溴水中的溴，故不选B；C.二氧化硅既不与盐酸反应，也不溶于水，所以可以用盐酸与Fe2O3反应，再用过滤的方法就可以除掉二氧化硅中的杂质Fe2O3，故不选C；D.铁离子难挥发，用蒸馏法可得到纯净水，故不选D；正确答案：A。13.将少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A．Fe(OH)3;Fe2O3

B．Fe(OH)2;FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4

D．Fe2O3

;Fe(OH)3参考答案：A14.下列各物质的名称正确的是A.3，3－二甲基丁烷 B.2，3，3－三甲丁烷C.2，2－二甲基－3－乙基丁烷 D.2，3－二甲基－4－乙基己烷参考答案：D【详解】A、不符合离支链最近的一端编号，应是2，2－二甲基丁烷，A错误；B、不符合支链的代数和最小，应是2，2，3－三甲基丁烷，B错误；C、不符合主链碳原子最多，应是2，2，3－三甲基戊烷，C错误；D、2，3－二甲基－4－乙基己烷命名正确，D正确；答案选D。

15.下列有关实验操作的叙述正确的是（

）A.欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升参考答案：D分析：A．根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B．根据苯的密度比水小分析判断；C．实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断；D．根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。详解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出，故B错误；C．制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正确；故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成：阳离子Na+

H+

Ba2+阴离子OH－

CO32－

SO42－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1)写出下列物质的化学式：A________，X________。(2)B溶于水后的电离方程式为________。鉴别B中阴离子的实验操作方法是________。(3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：________。(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体bL，则D在混合物中的质量分数为________(列出算式即可)。参考答案：(1)Na2CO3

CO2

(2)NaHSO4=Na++H++SO42－

取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－

(3)CO32－+2H+=CO2↑+H2O

(4)w(BaSO4)=1－197b/22.4a【分析】生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，据此分析解答。【详解】生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故A为Na2CO3，X为CO2；（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba(OH)2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀；（3）A为Na2CO3，B为NaHSO4，A溶液与B溶液反应的实质为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，n（CO2）=mol，n（BaCO3）=n（CO2）=mol，m（BaCO3）=mol×197g/mol=g，m（BaSO4）=ag-g，所以：w（BaSO4）=×100%=1-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）从铁、盐酸、氧气、水、碳酸钙五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应

（2）分解反应

（3）置换反应

（4）复分解反应

参考答案：略18.在标准状况下，0.50molNH3的体积是__________，这些NH3中所含原子数目与______________molH3PO4分子所含原子数目相等。参考答案：

11.2L,

0.25略19.（6分）为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入溶液，并测量收集气体所需的时间，实验记录如下：实验序号溶液浓度溶液温度催化剂所用时间①5%20℃2滴②5%40℃2滴③10%20℃2滴④5%20℃不使用

请回答：