2021-2022学年河北省沧州市新冀中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年河北省沧州市新冀中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强参考答案：B2.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B．图II用于除去CO2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液参考答案：AB3.将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下4.48LNO气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为A.1.0mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L参考答案：D已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但铁可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反应中转移的电子数以NO的量计算为正确，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，设反应中生成Fe2+xmol，生成Fe3+ymol，根据电子转移守恒可得，2x+3y=0.6，根据铁守恒得x+y=0.25，求得x=0.15mol，y=0.1mol，根据N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其浓度为0.8mol/L。因此本题正确答案为D。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、参考答案：C略5.温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（）时间起始5min10min15min20min25min30minA浓度（mol?L﹣1）2.02.83.03.0B浓度（mol?L﹣1）1.01.82.02.0D浓度（mol?L﹣1）02.43.03.01.41.01.0A．反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L﹣1?min﹣1B．该反应的平衡常数表达式K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动D．反应至15min时，改变的条件可以是升高温度参考答案：AC解：A、根据v=计算反应速率v（D）=mol?L﹣1?min﹣1=0.3mol?L﹣1?min﹣1，故A正确；B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，所以反应的平衡常数表达式为K=，C是固体，浓度可以看作是1，故B错误；C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动，故C正确；D、比较15min﹣20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，故D错误；故选AC．6.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是A．D元素的金属性在短周期元素中最强

B．E单质常用作半导体材料和光导纤维C．A和B只能形成原子个数比1︰2的化合物D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：A7.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:下列说法中正确的是A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

B．Fe2+是还原剂，O2-是氧化剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．该化学方程式可能有多组配平的化学计量数参考答案：B8.下列说法正确的是（

）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目等于3×6.02×1023D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA参考答案：D略9.下列实验目的可以达到的是A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢参考答案：A此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，D错。知识归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。10.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥参考答案：C11.（08上海12校第二次联考）关于如图所示装置的叙述正确的是（

）

A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流

向碳棒

B．碳棒是正极，铜片是阳极

C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加

D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应参考答案：答案：C12.如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是

()参考答案：D13.(08上海卢湾区期末)花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

下列有关花青苷说法正确的是

（

）A．花青苷可作为一种酸碱指示剂

B．I和Ⅱ中均含有二个苯环C．I和Ⅱ互为同分异构体D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：答案：AD14.下列说法中，不正确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖参考答案：D略15.下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．与冷水反应的速率：Na＞MgC．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D．原子半径：Al＞Si＞P参考答案：C【考点】元素周期律的作用．【分析】A．非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属盐中置换出该非金属单质；B．金属与水反应速率的快慢可以表明该金属的活动性；C．硝酸的浓度越大，其氧化性越强；D．同一周期，原子序数越大，半径越小．【解答】解：A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故A正确；B．与冷水反应的速率：Na＞Mg，说明金属性Na＞Mg，同一周期，随着原子序数的递增，金属性减弱，故能用元素周期律解释，故B正确；C．硝酸的浓度越大，其氧化性越强，与元素周期无关，故不能用元素周期律解释，故C错误；D．同一周期，原子序数越大，半径越小，能用元素周期律解释，故D正确，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是

。（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是

（写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为：

。（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是

。（4）过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是

。（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20gMgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→

。（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO）=

。参考答案：（14分）（每小问2分）（1）浸出镁、铁、铝、锰离子（答钙离子不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学-选修5:有机化学基础]2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevulinic

acid被批准使用，其合成路线如下：已知：请回答：(1)A的名称为________，G中含氧官能团的名称为____________________________。(2)⑤的反应类型为____________________，H的分子式为_____________________________。(3)①的化学方程式为__________________________________________。(4)④的化学方程式为______________________________________________。(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构)；a.能与Na反应产生气体b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氧谐有4组峰的物质的结构简式为________________(任写一种)。(6)参照上述合成路线，设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选)______________________________________________________。参考答案：(1)1,4—戊二醇

羰基、酯基

(2)消去反应

C6H7O4N

(3)

(4)(5)12

或HCOOC(CH3)2CH2OH

(6)

点睛：本题的难点是同分异构体的书写，先根据条件进行分析，推出同分异构体中含有哪些结构，如本题，能发生银镜反应，又不能发生水解反应，说明是甲酸某酯，根据分子式，且能与金属钠反应生成氢气，说明含有羟基，因此书写出HCOOC5H9，然后判断－C5H9同分异构体，然后判断等效氢，即羟基位置，最终判断同分异构体数目。18.减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．（1）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．①写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式

．②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是

．烟气中CO2的含量为12%，烟气通人氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量为 （精确到0.01）．③CO2脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示．从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原因是

．（2）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol．①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下．容器甲乙丙起始反应物投入量2molH2、lmolCO1molCH3OH2molCH3OH平衡数据c（CH，0H）/mol/LC1C2c3反应的能量变化ZkJxyz体系压强/PaP1P2P3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是

（填字母編号）．A.2c1＞c3

B．|x|+|y|＜90.1

C.2p2＜p3

D．a1+a3＜1②在T℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10﹣3（kPa）﹣2．若甲容器中反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为

（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．参考答案：（1）①CO2+NH3·H2O═NH4HCO3；②CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大；0.14mol；③碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳；（2）①选D；②44.4%；（1）①氨水与CO2反应生成碳酸氢铵，反应的方程式为CO2+NH3·H2O═NH4HCO3；故答案为：CO2+NH3·H2O═NH4HCO3；②根据图1分析，CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大；因为烟气通人氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），所以30min通入的烟气中含二氧化碳体积为0.052m3/h×0.5h×12%=0.00312m3，则物质的量为=0.14mol，故答案为：CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大；0.14mol；③因为温度高生成的碳酸氢铵易分解生成二氧化碳，所以从40℃到45℃脱除CO2效率降低，故答案为：碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳；（2）①A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2c1＜c3，故A错误；B、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a=90.8n，等于乙容器b=90.8（1﹣n），故a+b=90.8，故B错误；C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p2＞p3，故C错误；D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜