上海崇明县三烈中学2021年高一化学期末试题含解析

上海崇明县三烈中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案合理的是(

)A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．检验淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸参考答案：B略2.14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(

)A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D.1.6g参考答案：D3.下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A.石油裂化主要得到乙烯B.煤制水煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油参考答案：CA、石油的裂化的主要目的是获得轻质油，裂解的目的是获得乙烯，A错误；B、煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，为化学变化，B错误；C、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的化学反应的过程，主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水，C正确；D、分馏是利用物质的沸点不同将物质分离的方法，是物理过程，D错误；答案选C。4.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl参考答案：C5.下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是

（

）

A．乙醇和水

B．苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水参考答案：A6.X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ－含有电子的物质的量是

（）A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol参考答案：D略7.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂参考答案：B略8.下列对物质的用途描述中错误的是（

）A.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B.明矾可以消毒杀菌常用于净水C.氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等参考答案：BA.氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而能杀菌消毒，故A正确；B.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故B错误；C.氢氧化铝能与盐酸反应，且碱性较弱，所以氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D.钠性质活泼，具有较强的还原性，可用于冶炼金属钛、锆、铌等，故D正确；答案选B。点睛：本题主要考查物质的性质，试题难度不大，本题的易错点是B项，明矾溶于水后，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的，但是明矾不具有强氧化性，不能起杀菌消毒的作用。9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略10.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度

（）A．等于9.2mol.L-1

B．大于9.2mol.L-1

C．小于9.2mol.L-1

D．无法确定参考答案：B略11.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A.NaOH——腐蚀品

B.浓硫酸——易爆品C.Na——遇湿易燃物品

D.KMnO4——氧化剂参考答案：BA．NaOH有强腐蚀性是腐蚀品，故A不选；B．浓硫酸有腐蚀性，不易爆炸，属于腐蚀品，故B选；C．Na能与水反应生成氢气，氢气易燃，故为遇湿易燃物品，故C不选；D．KMnO4有强氧化性，是氧化剂，故D不选；故选B。12.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①②③

B．①③⑤

C．只有③④

D．②④⑤参考答案：B13.下列有关物质制备的说法中正确的是（）A．将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe（OH）3胶体B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产TiC．工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃参考答案：D【考点】胶体的重要性质；钠的化学性质．【分析】A．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀；B．钠为活泼金属水溶液中先和水反应；C．工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉；D．制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英．【解答】解：A．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；B．不能在水溶液中，Na与水反应，故B错误；C．工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，而不是利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉，故C错误；D．制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D正确；故选D．14.氧化还原反应发生在同种元素之间的是

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2O

D．2H2O

2H2↑＋O2↑参考答案：B15.下列化合物中，既有离子键，又有非极性共价键的是

（

）A、Na2O2

B、NH3

C、NH4Cl

D、HCl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：

，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为：

。（2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是：

a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内b．该同学可能使用钠的量不足c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出参考答案：（1）2Na+O2Na2O2；1:2

（2）ab三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题共8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是：

。

(2)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度相等

⑥反应不再继续进行参考答案：（1）

催化作用；吸水作用（1分）（2）分液（1分）（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（1分）（4）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O（2分）（5）②④⑥（3分）略18.已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为__________，C的名称为__________。（2）B分子中的官能团名称是_________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①__________________________________________；反应类型是_____________；④__________________________________________；反应类型是_____________。

参考答案：

⑴

、乙醛

⑵羟基，

⑶

加成反应

加聚反应

略19.(10分)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl