2021-2022学年安徽省合肥市临湖中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年安徽省合肥市临湖中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试剂的贮存方法正确的是

（

）①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中;②氯水应保存在棕色试剂瓶中,最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中,用水封;④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化;⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A．①②④

B．②③⑤

C．②④

D．③⑤参考答案：C略2.关于氮族元素的说法正确的是A、都有最高正价+5价，最低负价-3价

B、氢化物的稳定性：NH3<PH3<AsH3C、单质的熔沸点随着原子序数的升高而增大D、砷虽然是非金属元素，但已表现出一些金属性参考答案：D3.将、和的混合物通过稀硫酸后，溶液的质量增加，气体体积缩小至（标况下），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体的平均分子量是（

）

A、25.5

B、36.8

C、40.6

D、54.4参考答案：C略4.结合如图判断，下列叙述正确的是A．正极被保护B．H＋向Zn电极移动C．加入少量KSCN溶液，变血红色D．负极的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋参考答案：A略5.下列化合物中，只含有共价键的是A.NH4Cl

B.NaCl

C.PCl3

D.K2CO3参考答案：C略6.下列溶液中c(Cl-)最大的是A.65mL1mol/L的KCl溶液

B.25mL3mol/L的NaCl溶液C.20mL2mol/L的MgCl2溶液

D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液参考答案：D7.下列物质都能导电，其中属于电解质的是

A．溶液

B．铁丝C．稀硫酸

D．熔融的参考答案：D8.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了

B.X是氧化剂

C.X发生了还原反应

D.Y在反应中表现出还原性参考答案：A9.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（

）A.NaHCO3=Na++

B.MgCl2=Mg2++C.FeSO4=Fe3++

D.NaHSO4=Na++参考答案：A略10.下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（

）A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量

B．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量

D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量参考答案：B试题分析：A、向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，然后沉淀溶解生成碳酸氢钙，A错误；B、向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量生成硅酸沉淀，B正确；C、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，C错误；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，D错误。答案选B。11.下列离子的检验方法合理的是 ()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋参考答案：C略12.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水参考答案：B根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。答案选B。13.关于元素周期表，下列有关说法不正确的是A．1869年俄国门捷列夫总结出了第一张元素周期表

B．元素周期表有7个周期和16个族

C．元素周期表的第ⅠA族全部是金属元素

D．根据元素的原子结构可以推测它在元素周期表中的位置参考答案：C14.下列物质分离的方法中，正确的是A.用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵B.用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3C.用铜粉除去FeC12溶液中的FeC13D.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1参考答案：ABA、氯化铵加热分解为氨气和HCl，而NaCl固体难分解，所以用加热法可以达到分离的目的，故A正确；B、Al2O3为两性氧化物，溶于NaOH，而Fe2O3为碱性氧化物不与NaOH反应，故向固体混合物中加入NaOH溶液后，再进行过滤，即可达到分离的目的，故B正确；C、铜粉与FeC13反应生成FeC12与CuC12，溶液中引入了铜离子杂质，可以用铁粉除去FeC12溶液中的FeC13，故C错误；D、CO2、HCl都能与Na2CO3反应3，故不能用Na2CO3除杂，应改成饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成CO2，且饱和NaHCO3能降低CO2的溶解，故D错误。故选AB。点睛：HC1极易溶于水，所以除去混合气体中的HCl只要是水溶液即可，但是要尽量减少主成份气体在水中的溶解，避免主成份气体与溶液的反应。除去C12中的HCl，用饱和食盐水吸收HCl且减少C12在水中的溶解；除去SO2中的HCl，用饱和NaHSO3溶液吸收HCl且减少SO2在水中的溶解；除去CO2中的HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl且减少CO2在水中的溶解。15.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

D．颜色都呈红褐色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移

⑤洗涤⑥定容⑦摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）该实验用到的仪器除量筒外还有

。（3）第⑤步实验的操作是________________________________。（4）第⑥步实验的操作是________________________________。（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。④定容时仰视刻度线________________。参考答案：（1）13.9mLB(2)100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒。（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁（和玻璃棒）2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（5）A.偏小B.无影响C.偏大D.偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B

、丙

、乙

．（2）写出下列反应的化学方程式：反应①

；反应⑤

；反应⑥

．参考答案：（1）Al；HCl；Cl2；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D（氢氧化钠）和G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，说明G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．解答：解：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D（氢氧化钠）和G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，说明G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，（1）由上述分析可知，B为Al，丙为HCl，乙为Cl2，故答案为：Al；HCl；Cl2；（2）反应①为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应⑤为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应⑥为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．点评：本题考查无机物的推断，注意把握焰色反应及物质的颜色为解答本题的突破口，熟悉物质的性质即可解答，题目难度中等．18.完成下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）铁粉与水蒸气反应化学方程式：_________________________________________________________。（2）铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：_________________________________________________________。（3）锌粒与氯化铜溶液反应离子方程式：_________________________________________________________。参考答案：19.将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现