2022年山东省潍坊市青龙镇中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年山东省潍坊市青龙镇中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是（）A．无明显现象 B．分层，上层液体呈橙红色C．分层，下层液体呈橙红色 D．分层，下层是呈紫红色固体参考答案：C【考点】分液和萃取．【分析】四氯化碳能萃取溴水中的溴，Br2的CCl4溶液为橙红色，四氯化碳密度比水大，不溶于水．【解答】解：Br2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳能萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以溶液会分层，下层为四氯化碳层，上层为水层，Br2的CCl4溶液为橙红色，所以其现象是：溶液分层，下层为橙红色，上层无色．故选C．2.下列关于有机物的叙述中，不正确的是A．烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B．互为同系物的有机物也互为同分异构体C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D．同分异构体间具有相似的化学性质参考答案：BD3.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④参考答案：C略4.下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

D．Cl2+2KI=2KCl+I2参考答案：D略5.胶体和其它分散系本质的区别是

A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷参考答案：A6.下列与实验相关的叙述正确的是（

）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象C.用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：B略7.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（

）A．0.80

B．0.85

C．0.90

D．0.93参考答案：A试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。8.有关电解质的说法正确的是（）A、强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强。B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、强电解质的水溶液中不存在溶质分子。参考答案：D略9.下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是

（

）

A．乙烷分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生取代反应B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于杀菌、消毒D．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均有沉淀，原理相同参考答案：A略10.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO－、Cl－C．pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C11.设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB．1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC．0.5molNaOH溶液中Na＋数为0.5NAD．常温常压下，16g氧气所含电子数为NA参考答案：B解析：CCl4为液体，不能用22.4L·mol－1计算其分子数，A项错误；只根据溶液浓度，而无溶液体积，没法求出溶液中微粒的数目，C项错误；16gO2中含电子数8NA，D项错误。12.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（

）A．2mol、54mol、24mol

B．32mol、50mol、12mol

C．54mol、2mol、24mol

D．16mol、50mol、24mol

参考答案：C略13.下列实验事实的解释正确的是

选项实验事实AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CHCl溶于水，能电离出H+、Cl-HCl为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强

参考答案：B【详解】A、H2O的沸点高于H2S，是由于水分子之间形成氢键，故A错误；B、将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快，说明镁还原性强，金属性强，故B正确；C、HCl是共价化合物，是强电解质，HCl溶于水，在水分子的作用下，能电离出H+、Cl-，要判断是不是离子化合物，应看该化合物在熔融状态（液态）时能否导电，故C错误；D、要比较溴和氯的非金属性，要用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，故D错误。故选B。

14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（

）A.已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ?mol-1C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol-1，则a＞bD.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量参考答案：D【详解】A.P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，反应是放热反应，能量越低越稳定，所以白磷不如红磷稳定，故A错误；B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧应生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为<-241.8kJ?mol-1，故B错误；C.碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a<b，故C错误；D.中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，浓硫酸稀释时要放出热量，故放出热量大于57.3

kJ的热量，故D正确。故选D。【点睛】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量。（2）中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。

15.23Na与23Na+比较，相同的是A．微粒半径

B．化学性质

C．最外层电子数

D．质子数

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）应选用的仪器（填编号）

①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；（2）应称取Na2CO3的质量为

（3）右图是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处是

（4）以下情况会造成所配溶液浓度偏高的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视刻度线C．有少量Na2CO3溶液残留在烧杯里

D．称量时误用“左码右物”参考答案：（1）①②④⑥⑦

（2）10.6g（3）没有用玻璃棒引流

（4）B

（(3)1分，其余各2分，共7分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。

（1）请为该实验选择合适的发生装置

▲

（填A或B）。（2）处理尾气时，发生反应的化学方程式：

▲

。（3）用双线桥法标出2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中电子转移的方向和数目。（4）在该反应中，氧化剂是

▲

，氧化产物是

▲

。（5）若生成标准状况下11.2L氯气，则转移电子

▲

mol，被氧化的HCl为

▲

mol。

参考答案：略18.(一)短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）A元素的名称为

（2）B原子的阴离子的结构示意图为

。（3）C元素位于元素周期表中第

周期、第

族。(4)D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：

。（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：（1）预测52号元素在周期表中的位置：第

周期

族。（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（

）A．最高正化合价为＋6价，

B．气态氢化物比H2S稳定，C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．单质在常温下可与氢气化合。（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝

（写出b与a所有可能的关系）。参考答案：(一)（1）碳

（2）

。（3）第

三

周期、第ⅡA

族。(4)

H2SO4

。（二）（1）第

五

周期

ⅥA

族。

（2）

BD

（3）b＝a+1

b=