初中化学-酸及其性质教学课件设计

化学九年级下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质活动一：探究浓酸的性质观察浓盐酸浓硫酸的试剂瓶，完成下列表格浓酸名称颜色气味

状态打开瓶塞时现象浓盐酸浓硫酸浓盐酸的性质：浓盐酸具有刺激性气味。浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，出现白雾现象。代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气的混合气体氢气浓硫酸的性质：浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。在托盘天平左右两端各放置一个质量相等的小烧杯，分别向两个烧杯中加入等质量的浓盐酸和浓硫酸，一段时间以后，天平的指针有无变化？【拓展】浓硫酸的性质：浓硫酸具有强烈的腐蚀性浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：立即用大量水冲洗→涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液浓硫酸的稀释：操作要点：酸入水、沿器壁、慢搅拌A组：向2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞，观察现象。稀盐酸------稀盐酸------紫色石蕊试液无色酚酞稀硫酸------稀硫酸------紫色石蕊试液无色酚酞B组：向2支试管中分别加入少量稀硫酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞，观察现象。活动二：酸的化学性质【实验探究】酸与哪些物质发生反应金属

现象紫色石蕊试液无色酚酞【实验探究】：酸的化学性质

A组（稀盐酸）B组（稀硫酸）

现象紫色石蕊试液无色酚酞无现象紫色石蕊试液变红色无现象紫色石蕊试液变红色酸能使紫色石蕊试液变红色【探究二】：酸与哪些物质发生反应A组：向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、AgNO3溶液、BaCl2溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察现象。Mg条AgNO3溶液------BaCl2溶液------碳酸钠粉末生锈铁钉Mg条AgNO3溶液------BaCl2溶液------碳酸钠粉末生锈铁钉B组：向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、AgNO3溶液、BaCl2溶液的试管中加入少量稀硫酸，观察现象。金属

现象化学方程式镁条碳酸钠粉末生锈铁钉AgNO3溶液BaCl2溶液金属

现象化学方程式镁条碳酸钠粉末生锈铁钉AgNO3溶液BaCl2溶液【实验探究】：酸的化学性质

A组（稀盐酸）B组（稀硫酸）为什么酸具有相似的化学性质？因为酸溶液中都含有

，所以酸具有相似的化学性质，称为酸的通性。H+想一想1、酸与指示剂反应2、酸+活泼金属-----盐+H2↑3、酸+金属氧化物-----盐+H2O4、酸+某些盐----新酸+新盐酸的通性活动三：复分解反应Fe2O3+6HCl

＝Na2CO3+2HCl＝AgNO3+HCl＝

2FeCl3+3H2O2NaCl+H2O+CO2↑AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4＝

BaSO4↓+2HCl两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，这类反应叫做复分解反应。盐铁制品电镀前放在盐酸池中

用醋酸浸泡除去水壶中的水垢水垢的主要成分：CaCO3除去铁锈（主要成分Fe2O3）实验室制取氢气稀硫酸锌粒酸的用途通过本节课的学习，你有哪些收获？畅所欲言稀盐酸的化学性质：Mg+H2SO4

＝Fe2O3+3H2SO4＝Na2CO3+H2SO4＝BaCl2+H2SO4＝

MgSO4+H2↑Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+H2O+CO2↑BaSO4↓+2HClMg+2HCl＝Fe2O3+6HCl

＝Na2CO3+2HCl＝AgNO3+H