初中化学-碱及其性质教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE3PAGE《碱及其性质》教学设计设计思想总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过小组内的讨论合作，探究CO2和NaOH的反应。以学生为主体，培养学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。1、知识与技能：（1）通过实验探究认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。了解其用途。（2）通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质归纳总结碱的通性及差异性并分析其原因2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。教学的重点和难点教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质教学难点：碱的通性及差异性实验准备：NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、烧杯、试管、装满CO2软塑料瓶4个、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液四、教学过程教学过程教学环节教师为主的活动学生为主的活动设计意图创设情境【视频引入】请同学们看段视频“红色喷泉”【解释】烧瓶中装满氨气，胶头滴管中盛放的是水。当挤压胶头时看到什么现象？认真观看，描述现象，并解释其原因。【过渡】氨水是一种碱，能使酚酞变红，碱还有哪些化学性质呐？我们一起学习第二课时【板书】碱及其性质目标明确开始今天的学习观看视频思考问题【讲述】描述现象解释原因，因为氨气极易溶于水，形成压强差，氨水使酚酞变红。生：读学习目标通过视频导入引出新问题，激发学生的求知欲并且引导学生描述实验现象解释实验现象。化学性质探究【设疑】常见的碱有哪些？下面就以氢氧化钠、氢氧化钙为例来通过实验探究碱的化学性质【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等通过实验激发学生学习兴趣，培养安全实验的操作意识，及规范操作。增强学生们团结协作的意识。了解探究的内容，表现出极大的兴趣认真倾听【投影】：请同学们结合老师提供的药品：石蕊试液、酚酞试液、生锈铁钉、CuCl2溶液Na2CO3溶液探究碱能与哪些物质发生反应师：因为碱溶液有腐蚀性，实验时要注意安全，避免碱沾到皮肤或衣物上！注意药品的用量，操作要规范！各组分工合作，及时记录现象！师：请各小组汇报实验的现象，并判断碱能与那些物质发生反应。【提醒】一半做氢氧化钠一半做氢氧化钙【展示】探究内容一组同学汇报时，其他组同学认真倾听并及时补充。描述全面详细，观察仔细将需要探究的内容列出，有利于学生进行实验，增强实验的目的性培养表达能力团队协作能力认真观察实验。实事求是、严谨治学的科学态度【问】通过实验探究NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能与哪些物质发生化学反应？实验研究证明：生成蓝色氢氧化铜沉淀。Ca(OH)2溶液能与碳酸钠溶液发生化学反应生成白色的碳酸钙沉淀。【过渡】两种碱还能与哪些物质发生反应？【演示实验】向两个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入等量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶塞，振荡，观察现象。【答】能与NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能与氯化铜溶液发生化学反应，NaOH溶液碳酸钠溶液发生化学反应。【写】结合信息书写化学方程式2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH观看实验，描述现象提高学生获取信息书写化学方程式的技能。氢氧化钠与二氧化碳反应探究【问】有的同学认为“实验2中矿泉水瓶变瘪，不足以证明CO2与NaOH溶液发生反应，因为CO2溶解在水中也会产生类似的现象。”你同意这种观点吗？充分肯定学生的实验设计【得出结论】确实发生了反应。【归纳方法】采用对比的方法,控制变量排除干扰。还有哪些方法？【讨论】可以证明氢氧化钠减少或者证明反应产生了碳酸钠,有人说用酚酞,有人说加盐酸。【讨论并实验】各组在点滴板上做碳酸钠溶液与酚酞的反应,发现碳酸钠也能使酚酞变红色,不能用这个方法。在试管里做氢氧化钠与盐酸的实验,没有气泡产生,可以用这个方法。利用压强的变化设计实验，充分联系已学知识，利用身边仪器和物品培养学生从多角度分析问题,反思问题的学习习惯和方法。培养学生实验探究的目标意识和优选意识增强学习兴趣,进行方法教育。进行简单的交流和评价,体现探究的开放性。通过实验产生认知冲突，激发学生对学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法,发挥创新思维,设计各种形式的实验装置。新问题的探索对学生进行控制变量、对比实验等科学方法的教育,培养学生探究能力,体现探究的严密性,深刻性。【提问】常见的碱有哪些主要的用途？【归纳】碱的通性1、碱能与酸碱指示剂作用2、碱能与非金属氧化物作用生成盐和水3、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐【提问】碱为什么具有相似的化学性质？看图片，了解碱的用途联系生活实际板书设计碱及其性质一、碱的化学性质碱的通性：(OH_)1、碱能与酸碱指示剂作用2、碱能与非金属氧化物作用生成盐和水3、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐碱的差异性（金属离子）二、碱的用途1、氢氧化钙用途：改良酸性土壤、配制农药波尔多液、建筑2、氢氧化钠用途：学情分析学生总体情况较好，有一定的操作能力、协作能力，且集体荣誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：

金属和酸会发生反应；

二氧化碳和水反应生成的碳酸会使紫色石蕊溶液变红；

氨水会使无色酚酞溶液变红。这些都是与酸和碱，酸碱指示剂有关的内容，因此对酸碱有了一定的认识，学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。只是对常见的酸和碱化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：常见的酸和碱都有哪些化学性质，如何用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性等。而本节课要就是由现象→本质，归纳出常见的酸和碱的化学性质。效果分析:在评价方面新课标要求采用多元化的评价模式，全面反映学生的成长历程和目标达成情况。

1.交流评价：通过学生观察演示实验，分组实验，让学生分组讨论、分析实验现象、实验结果，归纳发现知识，并交流小组学习成果，评价学习效果。本节课来看学生积极参与设计实验、动手实验完成度达90%以上。

2.学生自我评价通过设问，学生自测学习成果，自我评价。根据新课标的要求，本节课学生学业评价采用纸笔评价，是通过试题测验学生对本节课知识点掌握的程度，是否过到能力与方法目标、基础知识与基本技能目标这一方面在课堂上已经完成一部分，但由于课堂时间有限只能简单通过两道题目完成，需课下通过检测题继续完成。从检测效果来看80%以上。教材分析本节内容是选自山东教育出版社《化学》九年级全一册鲁教版（五四制）第二单元第二节碱及其性质。在学习了常见的酸（硫酸和盐酸）的性质后对另一类物质常见的碱的学习，并在第一课时完成了对碱的物理性质的学习。酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。认识酸和碱的性质，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。而且对于培养学生从诸事物个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。评测练习1、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（）A、NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝B、碱溶液能跟非金属氧化物反应生成盐和水C、向酚酞试液中加入Cu(OH)2,溶液显红色D、碱溶液能跟某些盐发生反应2、下列物质能区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的是()A．Fe2O3B．氯化铜溶液C．石蕊试液D．CO23.已知KOH可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对KOH的化学性质的说法错误的是（）A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞溶液变红C.能与CuCl2溶液反应D.金属Fe反应4.氢氧化钠溶液要密封保存，因为___________________________________（用化学方程式表示）起。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是___________________，写出所发生反应的化学方程式_____________________________。反思感悟（回忆学习过程，将你的点滴思考和感悟汇聚起来吧！）通过本节课的学习，我总结出区分食盐水与NaOH溶液的方法有①_________；②______________。区分NaOH溶液与澄清石灰水的方法有①____②。课后反思：本节课从总体上看，本节课基本达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用学校的各种资源，挖掘教材，发展教材，创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。以视频引入新课，对有关碱的性质的学习，再用碱的有关性质来解释视频中的现象。同时，本节课的亮点之一，就是通过对CO2和NaOH能否反应的实验探究，不但加深了学生对有关知识的巩固和应用，同时也使学生的创新精神和实践能力得到进一步的提高。整堂课学生的积极性高，思维活跃，设计出很多精彩的方案。这也使我深深感到，在今后的教学中，要非常重视学生思维的激发点和创新精神和实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开充分的思维来获取知识；如何暴露学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析，解决问题；如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，真正扮演好“老师是导演，学生是演