吉林省长春市第一0三中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

吉林省长春市第一0三中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是

①可燃烧；

②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应

⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应

A．①②③⑥

B．②③④⑥

C．②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：D2..NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33．6LB．10g2D216O中含有的氢氧键数目为NAC．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAD．标准状况下，1molSO3分子体积约为22.4L参考答案：B略3.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2具有的氧化性C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C略4.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤参考答案：D5.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A.Bi和Bi互为同位素

B.Bi和Bi都含有83个中子

C.Bi和Bi的核外电子数不同

D.Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：A略6.下列说法正确的是（）①非极性分子中一定含有非极性键；②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内

⑥3p2表示3p能级有两个轨道．A．③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③④

D．②③④⑤⑥参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子的运动状态；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质．分析：①非极性分子中可能只含极性键；②s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同；

③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；⑤有的分子内也含有氢键；⑥3p2表示3p能级有两个电子．解答：解：①非极性分子中可能只含极性键，如四氯化碳，是极性键形成的非极性分子，故错误；②S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同，故错误；

③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；⑤有的分子内也含有氢键，所以不是仅存在于分子之间，故正确；⑥3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，故错误；故选A．点评：本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握．7.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能导致二次污染的是A.仅①②③

B.仅②④

C.仅②

D.①②③④参考答案：D8.在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动

B．a<c＋dC．D的体积分数增大

D．A的转化率变大参考答案：B9.以下化学用语正确的是A．作为相对原子质量测定标准的碳核素：

B．NaCl的电子式：C．氯离子的结构示意图：

D．甲烷的分子式为H4C参考答案：C略10.下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略11.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是(

)A．能发生加成、取代反应B．能发生还原、酯化反应C．分子内共有19个氢原子D．分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C略12.下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是A.CH4 B.CH3CHOC.C2H5OH D.CH3COOH参考答案：C【分析】分子式为CxHyOz可以写为CxH(y-2z)(H2O)z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量=x+，据此分析解答。【详解】A.1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol=2mol；

B.乙醛完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=2.5mol；

C.乙醇完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=3mol；

D.乙酸完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=2mol，

通过以上分析知，需要氧气的物质的量最多的是乙醇，C项正确；答案选C。13.下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物参考答案：C【考点】氮的固定．【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，然后根据选项解答．【解答】解：A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误．故选：C．14.下列有关说法不正确的是A.石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物B.石油的分馏属于物理过程，煤的干馏属于化学过程C.分馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃参考答案：C【详解】A.石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；B.石油的分馏是根据物质的沸点不同而进行分离的一种该方法，属于物理过程，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，属于化学变化，故B说法正确；C．裂化汽油中含有不饱和的烃类物质，能与溴发生加成反应，不可用于萃取溴水中的溴，故C说法不正确；D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃，故D说法正确；答案选C。【点睛】石油是由烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物，分馏得到的汽油中不含有不饱和链烃。由烷烃裂化的反应可知，裂化汽油中含有不饱和链烃(烯烃)。无论是直馏汽油还是裂化汽油，都是组成复杂的有机物，没有固定的熔沸点。15.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是

。(2)浓H2SO4的作用是

，与研究目的直接相关的实验现象是

。(3)该实验装置设计上存在的缺陷为

，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。参考答案：(1)比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性；(2)吸收气体A中的水；

B中的布条不褪色，C中的布条褪色；(3)Cl2会污染空气；如图：(其他装置合理也可)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。参考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O19.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图