氧化还原反应配平专项训练

专题氧化还原反应配平专项训练一.正向配平(又称左配平，适合全变、归中、化合等类氧化还原反应)1.普通型(全变)()C+()HNO3(浓)=()CO2↑+()NO2↑+()H2O()C+()H2SO4(浓)=()CO2↑+()SO2↑+()H2O

()NH3+()O2=()NO+()H2O____MnO4－＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2OKNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2OPt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2.归中反应()SO2+()H2S=()S↓+()H2O()H2SO4+()H2S=()SO2↑+()H2O()S+()H2SO4(浓)=()SO2↑+()H2O二.逆向配平(又称右配平，适合部变、歧化、分解类氧化还原反应)1.部分参加氧化还原反应()MnO2+()HCl(浓)=()MnCl2+()Cl2↑+()H2O()Cu+()HNO3(稀)=()Cu(NO3)2+()NO↑+()H2O()KMnO4+()HCl(浓)=()KCl+()MnCl2+()Cl2↑+()H2O____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O____Cu＋____HNO3(稀)____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2OMg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O2.歧化反应()NO2+()H2O=()HNO3+()NO()Cl2+()KOH=()KCl+()KClO3+()H2O()S+()NaOH=()Na2S+()Na2SO3+()H2O____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH33.分解反应AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑三.离子方程式配平第一步：得失守恒第二步：电荷守恒第三步：原子守恒()SO2+()Fe3++()H2O=()Fe2++()SO42-+()H+()MnO4-+()SO2+()H2O=()Mn2++()SO42-+()H+       ()Cr2O72-+()I-+()H+=()Cr3++()IO3-+()H2O()Al+()NO3-+()OH-=()AlO2-+()N2↑+()H2OMnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2OMnO4－+H2O2+H+—-Mn2++O2↑+H2O四.缺项配平H+OH-H2O第一步：电子守恒第二步：电荷守恒(酸性环境补H+，碱性环境补OH-，)f(1,2)第三步：原子守恒()Fe3++()SO32-+()()Fe2++()SO42-+()      ()MnO4-+()SO2+()()Mn2++()SO42-+()       ()Fe2++()ClO2+()()Fe3++()Cl-+()4.()MnO4-+()Fe2++()()Mn2++()Fe3++()   5.KMnO4+KNO2+MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O6.Ni2++H2PO2-+——Ni+H2PO3-+7.FeCl3+NaOH+NaClO——Na2FeO4++8.Cu2++FeS2+——Cu2S+SO42—+Fe2++9.FeSO4+K2Cr2O7+——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO410.As2S3+H2O+OH———AsOEQeq\o\al(3-,4)EQ+SO42-+11.MnO4—+Cl—+__——Mn2++Cl2↑+H2O12.BrO3－+Br－+________——Br2+H2O13.CrI3+Cl2+_______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O14.Cr2(OH)4+ClO－+——CrO42－+Cl－+H2O15.Fe2O3+KClO3+——K2FeO4+KCl+16.P+HClO3+———HCl+H3PO417.K2Cr2O4+SO2+——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O五.整体配平物质所含元素化合价同时升高或同时降低时。FeS2+O2——Fe2O3+SO2Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2OP4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4六.零价配平法(适合无法用常规方法确定化合价的物质)Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2OFeSi+HNO3—-H4SiO4↓+Fe(NO3)3+NO↑+H2OFe3P+HNO3-—Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O七.整体标价法(适用：多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6)S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2ONa2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2OS62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2O八.有机氧化还原反应的配平：H显+1价，O显+2价，再根据化合价代数和为零求C的平均化合价，再配平。H2C2O4＋KMnO4＋H2SO4－CO2↑＋K2SO4＋MnSO4＋H2OC2H5OH＋Cr2O72-＋H＋→CO2↑＋Cr3＋＋H2OCH3CH2OH＋CrO3＋H＋→3CH3CHO＋2Cr3＋＋H2O【例1】(1)把Cl2通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，写出离子方程式：___________________。(2)工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al.NaOH.NaAlO2.NaNO2.NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为：____________________________________________。【例2】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。(1)配平离子反应方程式：Mn2++____H5IO6=____MnO4-+____IO3-+____H++________(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________酸(填“强”或“弱”)。(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，该反应转移的电子数为________。【例3】某厂废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O(1)上述反应中被氧化的元素是________(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：KOCN+____Cl2+________=____K2CO3+____N2+____KCl+________【例4】(1)已知在碱性条件下：MnO4-+e－→MnO42-(绿色)