《初中升高中化学衔接》

1、默写1-20号元素的名称及符号2、写出下列常见元素的元素符号锰铁铜锌银钡一、元素符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

CaMn

Fe

Cu

Zn

Ag

BaMn

Fe

Cu

Zn

Ag

Ba微粒定义相应微粒所构成的物质

分子

分子是由原子构成的保持物质化学性质的一种微粒。O2、H2、HCl、H2SO4、CH4、He等

原子

原子是参加化学变化的最小微粒。

金刚石、石墨,金属等

离子

带电的原子或原子团，分阴离子和阳离子。

NaCl、KOH、CaO多数碱、盐等

二、构成物质的微粒易错易混概念之间的联系与区别分子

原子

定义

保持物质化学性质的一种粒子化学变化中的最小粒子区别在化学变化中可以再分在化学变化中不可再分，但在核变化中可以再分联系分子由原子构成，分子在化学变化中可以分成原子，这些原子又可构成新的分子元素（组成）原子（结构）概念具有相同核电荷数﹙即核内质子数﹚的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别宏观概念，只表示种类，不能表示个数，表示物质是由哪些元素组成的微观概念，既表示种类，也能表示个数，表示物质是由哪些原子或每个分子由几个原子构成的联系元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；原子结构中的质子数决定着元素的种类，原子最外层电子数决定着元素化学性质。对于物质组成的描述：宏观描述：水是由氢元素和氧元素组成的。微观描述：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。你知道下列元素的化合价么？你是如何判断的？O2NaH2OMgO

Al(OH)3KMnO4

00+1-2+2-2+3-2+1+1+7-2三、常见元素化合价一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价。

1、概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。（1）化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。（2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。（3）化合价有正负之分。在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。（4）化合价原则：不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零。（5）有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。如氮元素有－3、+2、+3、+5等几种化合价，硫有－2、+4、+6等几种化合价。2、常见元素及原子团的化合价：（1）一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。（2）某些原子团也表现出一定的化合价，如硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。元素化合价元素化合价元素化合价Ag+1Zn+2C+2,+4H+1F-1Al+3K+1Cl-1,+1,+3,+5,+7N-3,+1,+2+3,+4,+5Na+1Br-1O-2Ca+2I-1Si+4Mg+2Cu+1,+2P-3,+3,+5Ba+2Fe+2,+3S-2,+4,+6常见原子团化合价：NH4+NO3-

SO42-CO32-HCO3-

PO43-

HPO42-

H2PO4-

ClO3-

MnO4-MnO42-元素化合价口诀一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；一三五氯常常见；氢一氧二为标准；单质零价永不变。常见根价（或原子团）口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根；高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根；暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。3、化合价和化学式：（1）根据化学式判断元素化合价，依据是化合物中正负化合价代数和为零。（2）根据元素化合价写化学式的步骤：①一般按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；②看元素化合价是否有约数，并约成最简比；③交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。H2SP2O5SiO2BaCl2ZnSO4H2O

1、判断下列物质中各元素的化合价

+1-2+5-2+4-2+2-1+2+6-2

+1-2

课堂练习：2、根据化学式判断化合价CuSFe2O3AgClNaNO3

+2-2+3-2+1-1+1+5-23、根据元素化合价判断化学式NH4Cl,N2O,NO,NO2

(NH4)Cl,N

O,NO,NO-3+1-1+1-2+2-2+4-2注意：下标“1”省略不写课堂练习：H2CO3Ca3(PO4)2

FeCl2FeCl3SO2SO3四、化学式：用符号和数字的组合表示物质组成的式子。1、概念：用化学式表示化学反应的式子。2、意义：①宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；②微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；③量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。3、书写原则：①以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。元素守恒五、化学方程式4、书写步骤：①根据事实写出反应物和生成物的化学式。用一条短线连接反应物和生成物。多种反应物或生成物之间用“+”连接。②配平化学方程式，使其遵循质量守恒定律。③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等），并标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。5、化学方程式的读法：根据化学方程式的意义确定读法。注意：①“△”表示加热，“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成。读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．②配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。③如果反应物中有气体(或沉淀)，生成物中就不要标“↑”(或“↓”)。化学方程式的书写①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写原则写配等标查课堂练习向盐酸中投入镁条Mg+2HCl══MgCl2+H2↑电解水2H2O══2H2

↑+O2↑电解氢氧化钙中滴加盐酸Ca(OH)2+2HCl══CaCl2+2H2O一氧化碳燃烧2CO+O2══2CO2点燃化学方程式的书写练习酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物包括：大多数非金属氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等氧化物酸性氧化物碱性氧化物1.氧化物分类氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。无氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3

H3PO4

CH3COOH强酸：HClH2SO4HNO3酸酸弱酸：H2CO3

H2SO3H3PO4

CH3COOH

H2S2.酸分类酸：在水溶液中离解出的阳离子全部是H+的化合物。3.碱分类碱碱强碱：NaOHKOHCa(OH)2

Ba(OH)2弱碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O……

不溶性碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

NH3.H2O碱：在水溶液中离解出的阴离子全部是OH-的化合物。4.盐分类盐正盐：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4

Ba(NO3)2……酸式盐：NaHCO3

NaHSO4NaHSNaH2PO4

Na2HPO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3含氧酸盐：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3

NaHSO4……无氧酸盐：NaCl

K2SKI

AgCl盐盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。现有下列物质：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3、FeSO4、HNO3、AgNO3、NaHSO4、HCl、Mg(OH)2、H2O、NH3·H2O其中属于氧化物的是

；属于碱的是

；属于酸的是

；属于盐的是

。【课堂练习】

CO2、Fe2O3、H2ONaOH、Mg(OH)2、NH3·H2OH2SO4、HCl、HNO3

NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO4FeSO4·7H2O等结晶化合物也是盐。1、酸性氧化物的通性⑴部分酸性氧化物+水含氧酸⑵酸性氧化物+碱含氧酸盐+水⑶酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐

SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4七、酸、碱、盐的性质

注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应。2、碱性氧化物的通性⑴部分碱性氧化物+水碱⑵碱性氧化物+酸盐+水⑶碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐CaO

+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2OSO3+CaO=CaSO4注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+