福建省泉州市红星中学高一化学月考试卷含解析

福建省泉州市红星中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H+)为

(

)A．0.0005mol/L

B．0.001mol/L

C．0.002mol/L

D．0.005mol/L参考答案：D略2.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4参考答案：D试题分析：由X2+和Z－离子的电子数之差为8和原子序数的大小关系可初步判断X为镁、Z为氯，再根据W和X元素原子内质子数之比为1:2得W质子数为6，故为碳，根据原子的最外层电子数之和为19和原子序数的关系得Y为硫，与碳相邻的同主族元素为硅，可制成重要的半导体材料，故A正确；Mg、S、Cl处于同周期，从左向右原子半径逐渐减小，故B正确；CCl4中碳原子和氯原子形成四条共价键，各原子均达到8电子的稳定结构，故C正确；根据最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律可得酸性最强的为HClO4即HZO4，D错误；故选D。3.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（）A．Cu片、Al片 B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，在原电池中，自发氧化还原反应中的失电子的金属为负极，另一种金属或非金属是正极，以此解答该题．【解答】解：铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极．故选A．4.将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2参考答案：D略5.在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略6.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）A

只有①②④

B

只有①②③

C

只有②③④

D

①②③④参考答案：C略7.下列比较错误的是（

）

A．原子半径：N＞O＞F

B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：B略8.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A．任何条件下，17gNH3与18gH2O所含有电子数均为10NAB．11.2L甲烷与NA个氧气分子的质量比1:4C．常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NAD．1molHCl气体中的粒子数与2L

0.5mol/L盐酸中的溶质粒子数相等参考答案：A略9.只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用

A、蒸馏水

B、AgNO3

C、NaOH溶液

D、乙醇参考答案：A略10.下列各组材料中，能组成原电池的是

ABCD两极材料Zn片，石墨Zn片，Zn片Zn片，Cu片Zn片，Cu片电解质溶液稀盐酸稀盐酸蔗糖溶液酒精参考答案：A11.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A.H2O B.SF6 C.CCl4 D.PCl5参考答案：CA、H2O分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B、SF6中，S原子的最外层电子为：6+6=12，不满足8电子稳定结构，故B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，满足8电子稳定结构，故C正确；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子核外电子排布，解题关键：明确原子核外电子排布规律及结构特点，注意掌握判断是否满足8电子结构的方法，难点D，利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，PCl5，P原子最外层有5个电子，化合价位+5，最外层电子数为：5+5=10．12.铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的活泼性差

B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：D略13.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略14.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（

）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C【详解】A.海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；B.蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；D.潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；答案选C。

15.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

浓度时间（秒）反应条件

30％H2O2

15％H2O2

10％H2O2

5％H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、

、

等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

。⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________

____。②实验结果说明催化剂作用的大小与________

________________有关。参考答案：⑴

①

温度

、

催化剂

（每空1分）②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大

（2分）

⑵

①2H2O2=2H2O+O2↑。（2分）②催化剂的聚集状态或表面积（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.

芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10