江苏省泰州市靖江孤山中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

江苏省泰州市靖江孤山中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.氢氧化铝

B.碳酸钠C.氧化钙

D.碳酸钡参考答案：A2.下列关于胶体的说法正确的是（）A．直径介于1﹣100纳米之间的微粒称为胶体B．当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的C．胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙D．溶液时电中性的，胶体是带电的参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象；C．胶体能透过滤纸；D．溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒有的吸附离子带电．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是胶体，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的，故B正确；C．胶粒能透过滤纸，故C错误；D．溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以溶液是电中性，胶体微粒有的吸附带电，有的不吸附电荷，故D错误．故选B．3.下列反应的离子方程式正确的是

A

铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B

硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C

碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D

铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O参考答案：C4.要配制物质的量浓度约为2mol·L–1NaOH溶液100mL，下列的实验操作正确的是A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L–1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：AD略5.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A.铁与盐酸

B.铁与硝酸

C.铁与氯气

D.铁与氯化铁溶液参考答案：C略6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NAB．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA参考答案：C7.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（

）A．V(H2)==0.1mol／(L·min)

B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)

D．V(N2)==0.002mol／(L·s)参考答案：D略8.下列反应的离子方程式书写正确的是A钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.Fe3O4溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD.铁跟氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+参考答案：DA、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B、金属铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B错误；C、Fe3O4溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，C错误；D、铁跟氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D正确，答案选D。点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。选项C是解答的易错点，注意四氧化三铁的化学组成，或者把四氧化三铁用FeO·Fe2O3表示来分析解答。9.已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是

A、HNO3B、Cl2C、H2O2D、Na2O2参考答案：C略10.元素的种类和原子的种类（

）

A．前者多

B．后者多

C．相等

D．不能确定参考答案：B略在下列物质种类中，前者包含后者的是11.

A、单质化合物

B、电解质化合物

C、浊液胶体D、混合物溶液参考答案：D略12.溶液中可能大量存在的一组离子是（）A．H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+ B．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、H+、NO3﹣、Na+ D．OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、PO43﹣结合生成弱电解质，不能共存，故A不选；B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；故选C．13.

原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

D．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子参考答案：C14.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略15.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的A．氢氧化钠溶液、二氧化碳

B．盐酸、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化碳

D．石灰水、二氧化硫参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)化学兴趣小组设计测定镁原子的摩尔质量的实验，简易装置如图。除去表面氧化膜的镁条质量为Ag，镁条完全反应后，量筒中水的体积为BmL(已知该条件下气体摩尔体积为VL／mol)。

(1)如何检查该装置的气密性?(2)如果镁条表面的氧化膜未除去，会导致实验结果

(偏大、偏小、不变)。

(3)根据实验数据可得出镁的摩尔质量为(用A、B、V表示)

。参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气(2)偏大

(3)g／mol三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略18.用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。19.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。(4)

现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL,应量取市售浓盐酸________mL进行配制。(5)

取6.00g硬铝合