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考点1|弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离1、弱电解质：主要为

，液态时一般不发生电离，在水分子作用下或熔融状态时才能发生电离，通常电离都很微弱。弱酸、弱碱及极少数的盐2、弱电解质电离方程式的书写电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念及类别？1）电离是可逆过程，反应物与产物间用“”。电离程度通常很小。2）多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主，在书写电离方程式时，需分步写，一般只写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出。4）在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如：NaHSO4和NaHCO3。（熔融状态下，NaHSO4==Na++H++SO42-）5）某些复盐能完全电离，如：KAl(SO4）2。相等

最大

0

>

＝

正向

增大

正向

增大

逆向

减小

正向

增大

CCC溶液导电能力的影响因素：1、离子浓度；2、离子所带电荷数。D越易

越强

温度

吸

增大

增大

减小

减小

增大

DB(2)25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，溶液呈中性，则NH3·H2O的电离常数为________(用含a的代数式表示)。

(3)25℃时，将amol/L的CH3COONa溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，溶液呈中性，则CH3COOH的电离常数为_____

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