上海崇明县大新中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

上海崇明县大新中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体⑵X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物⑶X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是

（

）A．X中肯定有碳碳双键

B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团C．X中可能有两个羧基和一个羟基

D．X中可能有三个羧基参考答案：D略2.下列关于钢化玻璃的叙述中错误的是A．它是由Na2SiO3，CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的物质B．是把普通玻璃放在电炉里加热，使之软化，然后急速冷却制得的C．它是具有空间网状结构的原子晶体，硬度很大，熔点也很高D．它的机械强度比普通玻璃大4～6倍，不易破碎，且破碎时，碎块没有尖利的棱角参考答案：C3.在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl－、NO、S2－

②K+、Fe2+、I－、SO

③Na+、Cl－、NO、SO④Na+、Ca2+、Cl－、HCO

⑤K+、Ba2+、Cl－、NOA．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B试题分析：由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液，说明该溶液为酸性或碱性溶液，且抑制水的电离。①若为酸性溶液，则H+、NO与S2－会发生氧化还原反应不能大量共存，错误；②若为碱性溶液，则Fe2+不能大量共存，错误；③四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确；④酸性条件下HCO不能大量共存，错误；⑤四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确，所以答案选B。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断4.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是

A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．聚合反应参考答案：A5.用核磁共振的方法测定结构简式为CH3OCH3的有机物结构，其1H核磁共振谱图为参考答案：A略6.制备一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷与氯气反应

B．乙烯与氯气反应

C．乙烯与氯化氢反应

D．乙炔与氯化氢反应参考答案：C略7.蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是（）A.加热

B.紫外线照射

C.加饱和食盐水

D.加福尔马林参考答案：C8.下列说法，不正确的是（

）A.人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘

B.缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C.为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏

D.锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血参考答案：C略9.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（

）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：C略10.某气态有机物A的密度是同状况下氢气的15倍，氧元素的质量分数约为53.3%，能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。若将含有0.01molA的溶液与足量银氨溶液反应，产生银的质量为A．4.32g

B．3.24g

C．2.16g

D．1.08g参考答案：A略11.下列各组物质中，具有相同最简式的一组是A．甲醛和甲酸

B．甲酸和乙酸

C．甲醛和乙酸

D．乙醛和甲醇参考答案：C略12.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B13.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（

）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3参考答案：C略14.下列物质中属于非电解质的是（

）

A.固体氯化钾

B.液态氯化氢

C.气体二氧化碳

D.作电极的碳棒参考答案：C略15.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是

A、150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B、75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C、25mL2mol·L-1的KCl溶液

D、75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白：

⑴试剂A的名称为

；X的结构简式为

；

⑵在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A后的常用主要实验分离仪器是

；操作①是

；

⑶写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：

。

参考答案：⑴氢氧化钠溶液

⑵

分液漏斗；蒸馏

⑶

C2H5Br＋NaOH

C2H5OH＋NaBr略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?参考答案：不能。因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如AB型:S=，

A2B型:

S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，则往往S(A2B)>S(AB)。

对同类型的难溶电解质而言，可以用Ksp的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。18.在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:

压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44

根据表中数据回答:(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”),理由是

；可能原因是

。参考答案：（1）逆；压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行（2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行；由于加压后E物质液化使平衡正移19.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）N极发生反应的电极反应式为

。（2）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为

。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：___________________________________________