2021年福建省宁德市古田县第七中学高三化学联考试题含解析

2021年福建省宁德市古田县第七中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．

B．

C．

D．参考答案：答案：C2.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（

）

A．FeBr2与Cl2

B．Ba（OH）2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3

D．Ca（HCO3）2与NaOH参考答案：B略3.微型直接甲醇燃料电池能量密度高，可应用于各类便携式电子产品，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.多孔扩散层可起到传导电子的作用B.负极上直接通入无水甲醇可提高电池的比能量C.当电路中通过3mole-时，内电路中有3molH+透过质子交换膜D.电池工作时，H+向阴极催化层迁移参考答案：B交换膜为质子交换膜，所以电解质溶液呈酸性，燃料电池中负极上加入燃料、正极上通入氧化剂，所以该燃料电池中，a为负极、b为正极，负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e－=CO2（g）↑+6H＋、正极反应式为O2+4e－+4H＋=2H2O，阳离子向正极移动。A、多孔扩散层可起到传导电子的作用，H＋阳离子向正极移动，故A正确；B.单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的，负极上直接通入无水甲醇，比能量不变，故B错误；C.负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e－=CO2（g）↑+6H＋，当电路中通过3mole-时，内电路中有3molH+透过质子交换膜，故C正确；D.电池工作时，H+向阴极催化层迁移，进入正极区，故D正确；故选B。点睛：本题考查化学电源新型电池，解题关键：明确原电池原理，知道正负极的判断、电极反应式的书写、离子及电子移动方向，易错选项是B，单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的。4.

在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是

（）

A、胶体凝聚

B、丁达尔现象

C、电泳

D、渗析参考答案：答案：C5.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A．9

B．16

C．20

D．25参考答案：答案：C6.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

（

）

A．3.4gNH3中含有电子数为2NA

B．0.1mol/LCuSO4溶液中含有的SO2-4数目为0.1NA

C．常温常压下，2.24LO3中含有的氧原子数为0.3NA

D．8.7gMnO2与50mL8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的氯分子数为0.1NA参考答案：略7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子C．1mol羟基(－OH)所含的电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023参考答案：BD8.下列叙述中不正确的是

A．硅和锗均可作半导体材料

B．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和水反应

C．C、Si和Ge的最外层电子数都是4

D．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键参考答案：B9.为除去苯中混有的少量苯酚，下列实验操作正确的是（

）A.在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1的NaOH溶液，充分振荡后，分液分离B.在分液漏斗中，加入足量的FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离C.在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离D.在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离参考答案：A10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．11.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（

）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”参考答案：C略12.β-月桂烯的结构如右图所示，β-月桂烯与Br2发生1:1加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有

(

)A.1种

B.4种

C.3种

D.

2种

参考答案：B略13.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A、CH3COO－B、SO

C、CO

D、HCO参考答案：A略14.根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略15.下列分类说法正确的是：A．纯碱属于碱B．苯酚属于芳香烃C．铝热反应属于氧化还原反应D．甲酸能发生银镜反应故属于醛参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：；△H＜0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程及实验装置如下图所示：

试回答下列问题：（1）请写出本实验过程中的两个主要化学反应方程式：

，

。（2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的作用可能是：

。通过

操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。（3）若去掉该制备装置中的氯化钙干燥管,有可能导致的不良后果是（用化学方程式并配合文字说明）：

。（4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要的。若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是：

。（5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯发生消去反应反应的化学方程式：

。（6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色，你认为可能的原因是：

。参考答案：（12分）（1）(CH3)3COH＋HCl(CH3)3CCl＋H2O（1分）（1分）（2）除去叔丁基氯粗产物中的HCl（1分）、蒸馏（1分）（3）AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑三氯化铝发生水解变质后就不能用作Fridel—Crafts反应的催化剂了。（2分）（4）Fridel—Crafts反应是放热反应，反应过程中溶液温度容易升高，且生成大量的HCl气体，而叔丁基氯的沸点只有50.7℃，若不注意及时冷却就会使叔丁基氯的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率。（2分）（5）(CH3)3CClCH2=C(CH3)2＋HCl↑（2分）（6）一部分苯酚被空气中的氧气所氧化。（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：（1）操作②的名称是

。（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4(水层)+2HM（有机层）VOM2（有机层）+H2SO4

(水层)

步骤②必须加入适量碱，其原因是

。步骤③中X试剂为

。（3）步骤④的离子方程式为

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有

和

。（5）操作Ⅰ得到的废渣，用

溶解（填试剂），充分反应后，

（填写系列操作名称），称量得到mg氧化铜。（6）将（5）得到mg氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为ng，则氧化铜的质量分数是

。

参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分）

过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）18.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH