高中化学-元素周期表的应用（第一课时）教学课件设计

元素周期表的应用（第一课时）

高中化学鲁科版高一《化学2》必修二第一章第三节1875年9月20日，在德国科学院的例会上，法国化学家伍尔兹读了一封他的学生布瓦博德朗的来信：“1875年8月27日，夜间3至4时，我在比利牛斯山皮埃尔菲特矿山所产的闪锌矿中发现了一种新元素……”为了纪念他的祖国，便以法国的古名—“高卢”，来命名这种新元素。中文名字为“镓”。不久，布瓦博德朗发表了论文，讲述了自己发现新元素镓的经过，并论述了镓的化学性质和物理性质。之后，布瓦博德朗收到一封来信，讲故事学知识

信中写道：“镓就是我四年前预言的‘类铝’…比重一项，跟我的预言相差比较大，我的预言是镓的比重为59到60，你测定的结果是47。建议您再查一查，最好重新测定一下比重，我认为，这是由于你手中的镓不够纯净所造成的

…”信尾署名门捷列夫。布瓦博德朗感到奇怪，当时世界上只有他的实验室里有一块一毫克的镓,这个写信的人怎么会未卜先知。布瓦博德朗重新提纯金属镓,再次测定镓的比重。果真,比重是59.4，恰恰是门捷列夫预言的59-60之间。讲故事学知识

问题一

请写出第3周期元素（除氩外）的元素符号

和结构示意图问题二

第3周期元素（除氩外）原子的核外电子排布（电子层数，最外层电子数）、原子半径是如何递变的？

原子的电子层相同，最外层电子从1递增到7；原子半径越来越小NaMgAlSiPSCl预测结论寻找方法1、尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素从左往右原子失电子或得电子能力的相对强弱。第三周期元素（氩除外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强？核电荷数增大，原子半径减小原子核对最外层电子的吸引能力增强2、比较元素原子失电子能力的方法：a、单质与水反应置换氢气的难易程度b、单质与酸反应置换氢气的难易程度c、最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱预测结论寻找方法实验试剂试剂：

钠、镁条、铝片，酚酞溶液，MgCl2溶液，盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水.仪器：

砂纸、烧杯，试管，酒精灯，试管夹。

方案模板：取…

…

，加入…

…

，操作…

…

，预测的现象……成果展示台[实验一]Na、Mg和水的反应：

分别取一绿豆粒大小的钠、一小段镁条。在烧杯中加入约30ml水，并滴入两滴酚酞溶液，将钠加入烧杯中。镁条用砂纸去掉表面的氧化膜，放入小试管中，加入1ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。[实验二]Mg、Al和酸的反应：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入1mL1mol/L盐酸。观察现象。

[实验三]MgCl2

、AlCl3和NaOH的反应：试管中+MgCl2溶液+逐滴滴加NaOH溶液，观察现象。试管中+AlCl3溶液+逐滴滴加NaOH溶液，观察现象

试剂的取用量不易太多（钠绿豆粒大小，盐酸1-2滴管）试管受热时先均匀受热，然后局部受热，管口不要对着同学镁条和铝条表面的氧化膜打磨干净每个小组合理分工，并且须指派一名语言表达能力较强的同学根据学案的内容对本组实验的现象和结论作全班发言。时间约5分钟温馨提示实验方案[实验2]Mg、Al和酸的反应：试管1和2分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，加入2~3ml（2-3滴管）1mol/L盐酸。观察现象。

[实验1]Na、Mg和水的反应：分别取一绿豆粒大小的钠、一小段镁条。烧杯中加入约30ml水，并滴入两滴酚酞溶液，将钠加入烧杯中。镁条用砂纸去掉表面的氧化膜，放入试管中，加入1-2ml（1-2滴管）水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。[实验3]Mg(OH)2、Al(0H)3的碱性：试管3中+MgCl2溶液+逐滴滴加NaOH溶液，观察现象试管4中+AlCl3溶液+逐滴滴加NaOH溶液，观察现象请1-5组同学完成实验1、6-10组同学完成实验2、11-14组同学完成实验3。结论单质与酸反应情况单质与水反应情况AlMgNa与冷水剧烈反应与冷水反应慢，加热后反应迅速铝与水加热几乎不反应与盐酸反应迅速，并放出气泡反应缓慢强碱中强碱两性氢氧化物比与水反应剧烈

最高价氧化物对应水化物碱性的强弱失电子能力逐渐减弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3实验成果展示知识存盘

同周期元素（稀有气体除外），从左到右，元素原子失电子能力越来越弱！问题三

如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？方法导引阅读教材22页方法导引栏目

Si

P

S

Cl

对应最高价氧化物

最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱

单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性

结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强得电子能力逐渐增强阅读探究知识存盘

同周期元素（稀有气体除外），从左到右，元素原子得电子能力越来越强！课堂小结从1递增到7减小失e-能力减，得e-能力增碱性减弱，酸性增强越来越易增强减弱最高正+1到+7，-4到-1超能力