2023-2023学年重庆市万州二中高一下学期期中考试化学(附答案)

2023-2023学年重庆市万州二中高一下学期期中考试化学〔附答案〕可能用到的相对原子质量：H－1Al－27O－16Na－23Cu－64选择题〔此题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分〕1．以下非金属氧化物及其引起的环境问题和主要来源对应正确的选项是()氧化物环境问题主要来源ANO2酸雨含氮物质的分解或燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CCO煤气中毒化石燃料的不完全燃烧DCO2温室效应植树造林2．以下表达错误的选项是()A．漂白粉常用作环境消毒剂B．SO2作食品的漂白剂C．液氨作制冷剂D．硅胶可作食品的枯燥剂3．KurtWuthrich等人因研究13C﹣NMR〔核磁共振〕、15N﹣NMR可用于测定蛋白质等生物大分子的空间结构，获得2023年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N表达正确的选项是()A．15N与14N互为同位素B．13C与12C是同一种核素C．13C与15N有相同的中子数D．15N的相对原子质量为154、关于元素周期表及其应用的说法正确的选项是()A．第ⅠA族的元素称为碱金属元素B.周期表中有16个纵行，共16个族C.在金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料D.由短周期和长周期共同形成的族全是主族5.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的表达不正确的选项是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯；③单质与O2反响均可得到多种氧化物；④单质的密度依次增大；⑤其单质的复原性依次增强；⑥对应的简单阳离子的氧化性依次增强；⑦单质与水反响的剧烈程度依次增加；A.①⑤⑦ B.②⑥ C.②③④⑥ D.②③④6.主族元素的性质具有相似性和递变性，以下说法错误的选项是()A.砷酸〔H3AsO4〕是一种三元弱酸B.RbOH的碱性强于Ca(OH)2C.SrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物D.砹化银(AgAt)是白色难溶于稀硝酸的化合物7.以下说法不正确的选项是()A．浓硝酸见光易分解，所以要避光保存于棕色细口玻璃瓶B．向石蕊试液中通入某气体，试液先变红后褪色，那么通入的气体可能是SO2C．敞口放置浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸一段时间后，其溶质的质量分数都将变小D．常温下，能用铁桶盛装浓硝酸，是因为铁与浓硝酸钝化，形成致密的氧化膜8.在以下溶液中通入SO2，看不到明显现象，但再通入氨气，有白色沉淀产生的是〔〕A．CaCl2溶液B、Na2SiO3溶液C、H2S溶液D、Ba(NO3)2溶液9．NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．标况下，22.4LSO3所含有的原子数目为4NAC．2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NAD．1L1mol/L氨水溶液中，NH4+,NH3,NH3.H2O三种微粒之和为NA10．以下有关硫及其化合物的说法，正确的选项是()A．硫是一种易溶于水的淡黄色晶体B．除去SO2中混有的SO3、HCl气体，可选用饱和Na2SO3溶液C．假设将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红溶液中，溶液很快褪色D．浓硫酸蘸在湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后变黑，浓硫酸表达酸性和脱水性11.以下有关氮及其化合物的说法，不正确的选项是()A．N2和H2在一定条件下合成NH3属于人工固氮B．NO2能与水反响生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物C.大多数铵盐都易溶于水，但不是所有铵盐中的氮均呈－3价D.3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气12．以下化合物，能直接用两种单质反响制得的是〔〕A．FeSB．CuSC．NO2D．SO313．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，以下说法正确的选项是()A．mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋C．Z(b＋1)－的复原性大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z大于HbY14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是()①S在常温下是固体单质，Cl2在常温下是气体②向氢硫酸(H2S)溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铁反响，其产物是FeS、FeCl3④高氯酸HClO4比硫酸酸性强⑤气态氢化物的稳定性：H2S<HClA.②③④⑤B.②③④C.①②④D.①③④⑤15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。以下说法不正确的选项是()A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W<X<ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定16．4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反响后的溶液中参加1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀，以下说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46∶69B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1C．产生沉淀8.51gD．离子恰好完全沉淀时，参加NaOH溶液的体积是230mL二、填空题〔本局部有四个大题，共46分〕17.〔16分〕按照要求答复以下问题：〔1〕某同学验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如下图仪器〔内含物质〕组装成实验装置：①写出甲中反响的化学方程式：________________。②如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是〔填各接口字母〕：________接________，________接________，________接________。③丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________。=4\*GB3④证明有CO2实验现象是：__________________________________。〔2〕制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。写出实验室制取氨气的化学方程式________________。收集氨气应使用__________法，要得到枯燥的氨气可选用__________作枯燥剂。如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是=4\*GB3④在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管倒立于水槽中，那么最后试管中所得溶液的物质的量浓度为mol/L(假设溶液不扩散〕18.(10分)I是常见的金属单质，在空气易形成两性氧化物H的薄膜，K是一种红棕色的气体，物质之间存在以下的转化关系：请答复以下问题：G的元素符号是写出=10\*GB3⑩的离子反响方程式写出=2\*GB3②的化学反响方程式检验F的溶液中阳离子的方法是〔5〕g铜与足量C的浓溶液共热时完全反响，生成L气体，那么被复原的H2SO4的物质的量为〔用字母表示〕19.(10分)下表是元素周期表的一局部，表中所列字母分别代表一种元素。周期\主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA一A二BCDE三FGHI四JL按要求答复以下问题：〔1〕上述元素中非金属性最强的是〔填元素名称〕〔2〕J的氢氧化物中的含有的化学键类型有〔3〕H的最高价氧化物的水化物的化学式为〔4〕D的氢化物比I的氢化物沸点高，原因是〔5〕两种均由A、D、F、I四种元素组成的化合物，在水溶液中发生反响的离子反响方程式为〔6〕B的单质和化合物与G的化学性质相似，写出B最高价氧化物的水化物与NaOH溶液的离子反响方程式。20.〔16分〕短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C、B和E的最高价氧化物对应的水化物能两两反响。请答复以下问题：(1)D元素在元素周期表中的位置________，E的离子结构示意图为_________(2)用电子式表示B2D的形成过程，D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，其中D2E2的结构式为______(用化学用语表示)。(3)DA2与E元素的单质在水中反响的离子方程式为______________________。(4)将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反响的离子方程式为_______________。请用单线桥标出此反响中电子转移的方向和数目。向400mL1mol/L由C、E两种元素组成的化合物溶液中参加500mL—定物质的量浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，那么KOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L或________mol/L。化学试题答案选择题：1-5CBACC6-10DBADD11-15BACAD16D17.(16分,除给定外每空２分〕〔1〕=1\*GB3①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O=2\*GB3②AFECDB=3\*GB3③吸收SO2,防止对CO2检验造成干扰=4\*GB3④丙中品红溶液未褪色，乙中且澄清石灰水变浑浊(2)=1\*GB3①Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋2H2O＋CaCl2=2\*GB3②向下排空气〔１分〕；碱石灰或者生石灰〔１分，合理给分〕=3\*GB3③翻开止水夹，用热毛巾或双手捂住烧瓶〔合理给分〕 =4\*GB3④1/22.4或0.04518.〔10分，每空２分〕〔1〕Fe〔2〕3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O〔4〕取待测液少量于试管中，滴加K