《第三节乙醇与乙酸》同步练习与答案解析（共三套）

第七章有机化合物

《第三节乙醇与乙酸》课堂同步练习

（第一课时）

A篇•知识对点训练

知识点1乙醇的物理性质及分子结构

1.下列物质中含有两种官能团的煌的衍生物为（）

A.CH3CH2N（）2B.CH2=CHBr

C.CH2C12D.

答案B

\/

解析A项官能团为一NO?;B中官能团为/'和一Br；C项官能团为一Cl,D项

官能团为一Br。

2.下列有关乙醇的表达正确的是（）

H

A.乙醇分子中含有甲基.甲基的电子式为：g：H

H

B.乙醇结构简式为C2H6（）

C.乙醇分子中羟基电子式为（）xH]-

D.乙醇分子的空间充填模型为

答案D

H

H'C•H

解析甲基的结构简式为一CL,含有1个单电子，其电子式为•••，A错误;

乙醇的分子式为CHQ,结构简式为CH3cH?0H,B错误；羟基的结构简式为一0H,其电子式为

H：（）-（）xHr

……是的电子式，C错误。

知识点2乙醇的化学性质

3.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）

A.羟基B.乙基（一CH2cH3）

C.氢氧根离子D.氢离子

答案A

解析羟基是乙醇的官能团，决定其主要化学性质。

4.下列说法正确的是（）

A.无水乙醇可用于杀菌消毒

B.乙醇属于燃的衍生物

C.常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2

D.乙醇可使紫色的石蕊溶液变红

答案B

解析体积分数为75%的乙醇溶液可用来杀菌消毒，A错误；C中1mol乙醇与足量的

Na反应生成0.5mol112,标准状况下的体积为11.2L,C错误；乙醇不具有酸性，D错误。

5.下列有关乙醇的说法正确的是（）

A.用酒精作燃料不会产生温室气体

B.通常状况下，不能与金属钠反应

C.在加热和有铜存在下，可与氧气反应生成乙醛

D.在水溶液中能够电离产生小，呈现弱酸性

答案C

解析A项，乙醇中含有碳元素，燃烧会产生CCL错误；B项，乙醇中含有羟基，能与

金属钠反应放出氢气，错误；C项，在加热和有铜或银存在下，可与氧气反应生成乙醛，正

确；D项，乙醇属于非电解质，在水溶液中不能电离产生小，错误。

6.下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是（）

A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B.乙醇可以制饮料

C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2

D.1mol乙醇可生成1mol乙醛

答案C

解析乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原

子参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与

另外5个氢原子不同。

7.酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的

原理是橙色的酸性K£nO,水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3\下列对乙醇的描述与此测定

原理有关的是（）

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性

④乙醇是煌的含氧衍生物

A.②④B.②③C.①③D.①④

答案C

解析酒精用于对驾驶员酒驾的检测，是因为酒精沸点较低，易挥发，且具有还原性,

酒精蒸气可使橙色的酸性K£rO溶液变为蓝绿色。

8.乙崂在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的

若干问题。

(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。

若用物理方法，应选择的试剂为________;

若用化学方法，应选择的试剂为。

(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反

应条件)。

①氧化反应___________________________________________;

②置换反应___________________________________________。

答案(D蒸镭水金属钠

催化剂

⑵①2CH3CH2OH+O2——►211，0+2CI13CII0

△

②2cH3cH20H+2Na—►2CH3CH2ONa+H2t

解析(1)物理方法鉴别乙醇和汽油，可利用它们在水中的溶解情况不同，而化学方法

鉴别，利用乙醇与Na反应而汽油与钠不反应。

(2)乙醇的催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为

催化剂

2CH:)CH20H+02―►2H20+2CH3CH0O乙醇的置换反应是指乙醇与Na反应生成上,反应

△

的化学方程式为2CILCII20II+2Na-2CILCIIzONa+1I2t»

HH?14

H—C—()—C—HC—C—()—H

IIII

9.为了测定乙醇的结构式是HH还是HII,利

用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴

入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成氢气的体积。

(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是

(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体

积，你认为(填“正确”或“不正确”)。

(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将(填“偏大”或“偏

小”小

(4)若测得有1.15gC2H60参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下压的体积

为280mL,试结合计算和讨论，判断下面I和II两式中，哪个正确？(填“I”或

“II”)。

HHHH

IIII

H—C—()—C—HH—C—C—()—H

—

IJH

I1

n

答案(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧

导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好

(2)不正确(3)偏小(4)11

解析该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积，根据产生气体的体积可以确定被

置换的氢原子的个数。

(3)中如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。

(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025mol,生成氢气的物质的量是0.0125mol,即

乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从

而确定乙醇的结构为II式。

B篇•综合提升训练

10.下列物质，都能与Na反应放出Hz,其产生乂的速率排列顺序正确的是()

①C2H5OH②112co3溶液③HQ

A.①〉②遍B.②〉①〉③

C.③池>②D.②海>①

答案D

解析Na与H20反应比与GHsOH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。H2CO3

溶液中不仅含有HQ,而且含有H2c0”H2C0B电离出H+使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H20

反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②Xg>①。

CH3

CH

11.某有机物的结构简式为2=CH—CH—CH2（）Ht下列关于该有机物的叙

述不正确的是（）

A.能与金属钠发生反应并放出氨气

B.能在催化剂的作用下与友发生加成反应

C.不能使酸性KMnOi溶液褪色

D.在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛

答案C

\/

解析A项，该有机物分子中含有C=C、一OH

/\

两种官能团，其中一。H能与Na反应放出卜“，正确；B

\/

项，C=C能与H,发生加成反应，正确；（：项,

/\

\/

C=c、一。H都能被酸性KMn（）4溶液氧化而使

/\

酸性KMn（）4溶液褪色，错误；D项，一CH20H能在铜

（）

II

作催化剂的条件下发生催化氧化反应生成一C—H,

正确。

12.下列关于乙醇的说法中正确的是（）

A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质

B.乙爵结构中有一0H,所以乙醇显碱性

C.乙醇分子中只有一心生上的氢原子可被钠置换出来

D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中

药制成药酒就是利用了这一性质

答案D

解析A项，乙醇属于非电解质，错误；B项，羟基（一0H）不是氢氧根离子（0丁），乙醇

不显碱性，错误；C项，金属钠与乙醇的反应中，是Na置换羟基中的氢，错误。

13.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（)

①钠块沉入乙醇液面的下面

②钠块熔化成小球

③钠块在乙醇的液面上游动

④钠块表面有气体放出

A.①@B.②③C.③④D.①④

答案D

解析钠的密度比乙醇的密度大，故钠块会沉入乙醇液面以下，①正确，③不正确；乙

醇与钠反应比较平缓，放出的热量不足以使钠熔化，②不正确；钠与乙醇反应有氢气放出，

④正确。

14.某化学反应过程如下图所示。由图得出的判断，错误的是（）

A.生成物M的化学式为CzHQ

B.乙醇发生了还原反应

C.铜是此反应的催化剂

D.反应中有红黑交替变化的现象

答案B

CuO02乙醇

解析图中物质的变化，乙醇一乙醛，则M为乙醛；Cu-CuO--Cu,铜在反应

中作催化剂。

15.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO?和水的总质量为27.6g,若其

中水的质量为10.8g,则CO的质量为（）

A.4.4gB.2.2g

C.1.4gD.在2.2g与4.4g之间

答案C

解析山川0）=当芸mol=0.6mol,根据氢原子守恒，则乙醇的物质的量为0.2mol,

lo

设CO的物质的量为Xmol,CO2的物质的量为ymol,根据碳原子守恒，x+y=0.4,依据题

意得:28x+44y=27.6-10.8,解得*=0.05,y=0.35,则CO的质量为0.05X28g=l.4

go

16.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师

设计了如图所示装置(夹持装置等己省略),其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、

b、c,在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a、b和c,而有

节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。

试回答以下问题：

(DA中发生反应的化学方程式为,B的作用是；

C中热水的作用是»

(2)M处发生反应的化学方程式为一

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)从M管中可观察到的现象为,从中可认识到该实验过

程中催化剂(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用

需要一定的。

⑷实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应__________(填“能”或“不能”)继

续进行，其原因是。

MnOz

答案(1)2比02-2生0+02t干燥Oz使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应

Cu

(2)2CH3CH2OH+02——►2CH;iCH0+2H2O

△

(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气和乙醇蒸气而交替出现变黑、变红的现象

参加温度

(4)能乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行

解析装置中各部分作用：A为氧气的简易制备装置；B的作用是干燥包；C利用水浴加热

方式，使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应；在M中Cu的作用下，乙醇被6氧化成乙醛,

进入F试管中。该反应为放热反应，所以撤掉酒精灯后利用放出的热量能维持反应继续进

行。

《第三节乙醇与乙酸》课堂同步练习

（第二课时）

A篇•知识对点训练

知识点1乙酸的分子结构及酸性

1.如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、0三种元素，下列关

于该有机物说法中不正确的是（）

A.是食醋的主要成分

B.其官能团是竣基

C.能使酸性KMnO,溶液褪色

D.能与碱发生中和反应

答案C

解析由有机物的球棍模型可知该有机物是CHKOOH。因为CHKOOH分子中的竣基能电

离出H+,故能与碱电离产生的01「发生中和反应。而CIhCOOII不能被酸性KMnOi溶液氧化。

2.下列物质中最难电离出射的是（）

A.CH3cH20HB.CH3COOII

c.H2OD.H2SO3

答案A

解析这四种物质中羟基的活泼性是H2SO3〉

CH£OOH>Hq>CH3cHQH,最难电离出H+的是CH3cHzOH。

3.下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体

的是（）

A.乙醇B.乙烯C.乙烷D.乙酸

答案D

解析乙酸既可以与钠反应放出氢气，又能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，而乙醇不

能与碳酸钠溶液反应，乙烯、乙烷与二者均不反应。

4.下列物质都能与金属钠反应放出产生压的速率排序正确的是（）

①CzlhOH②NaOH溶液③醋酸溶液

A.①③B.②，①》③

C.③>②〉①D.③〉①〉②

答案C

解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应，钠与水反应的速率比乙醇

快；醋酸溶液中肘浓度更大，与钠反应速率更快。

知识点2酯化反应

5.下列说法正确的是（）

A.酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似

B.醇与所有酸发生的反应都是酯化反应

C.酯化反应是可逆反应

D.两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应

答案C

解析酯化反应是指醇与酸作用生成酯和水的反应，该反应是分子之间的反应，与中和

反应（离子间的反应）有明显的差异性，A、D两项错误；无机含氧酸与醇也能发生酯化反应

生成酯和水，但无氧酸如HBr与醇不能发生酯化反应，B项错误。

6.竣酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90,该反应的反应物可能是（）

()

①CH3—C—18()H和CH3cH2()H

()

②CH3-C—180H和CH3cH2—%)H

18()

③CH3—C—18()H和CH3cH2—18。14

18()

II

l1a8和

©CH3—C—()HCH3cH20H

A.①②B.③④C.②④D.②③

答案C

()

II

18

解析CH3—C—()H和CH3cH2()H反应后生成

()

II

CH3—c—()CII2CH3，相对分子质量为88.①不符

()

II

1g8

合；CH3—c—()H和CH3cH2—18QH反应后生成

()

II

l1ft8

CH3—c—()CH2CH3，相对分子质量为90,②符

18()

18

合；CH3—C—()H和CH3cH2—18。卜1反应后生成

18()

II.

18

CH3—C—()CH2CH3，相对分子质量为92,③不符

18()

I

18

合；CH3—C—()H和CH3cH2()H反应后生成

18()

II

CH3—c—OCH2CH3，相对分子质量为90,④符合。

7.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧

化反应的是()

A.乙酸B.乙醇

C.乙酸乙酯D.水

答案B

解析乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题中所说的任何反应，水只能与

金属钠反应，只有乙爵既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化

反应生成乙醛。

8.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸储后，在饱和Na£03溶液的液

面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()

A.有部分HzSCh被蒸饵出来

B.有部分未反应的乙醇被蒸储出来

C.有部分未反应的乙酸被蒸馈出来

D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应

答案C

解析制取乙酸乙酯时，加热挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比

碳酸强，所以会有二氧化碳生成。

9.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3〜5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为

反应中浓硫酸的作用是。

（2）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有；

分离时，乙酸乙酯应该从仪器（填“下口放出”或“上口倒出”）.

答案（1）将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸（或先将乙醇与乙酸混合

好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡）作催化剂、吸水剂

（2）分液漏斗上口倒出

解析（2）分离互不相溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层

液体从分液漏斗的下口放出。

催化剂

10.已知1：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2cH3CHO+O2——△►

2CH：£00H。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

H()B/②cc5/催化剂［)

2二

l

催化剂①△③”|

CH3c()()CH2cH3

回答下列问题:

(1)写出A的结构简式。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是、o

(3)写出下列反应的反应类型：①,②,④o

(4)写出下列反应的化学方程式：

①;

②:

④。

答案(1)CH2=CH2

(2)羟基竣基

(3)①加成反应②氧化反应④酯化反应(或取代反应)

催化剂

(4)©CH2=CH2+H20——►一CH3cH20H

加热、加压

Cu

②2cH3cH20H+0,——-2cH3cH0+2H20

△

浓硫酸

@CII3C00Il+I10CH2CH3C【hCOOCH2cH3+1I2O

△

解析据①可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CHQMH,C为

CH3CHO,D为CH：,COOH。

B篇•综合提升训练

有机物的结构简式为，取分别与足量

11.ACH2C()()H1molA,

的Na、NaOlkNalICCh反应，消耗三种物质的物质的量之比为()

A.2：1：1B.1：1：1

C.4：2：1D.4：4：1

答案A

解析一0H、一COOH均与Na反应，〃(Na)=〃(一0H)+/?(—COOH)=2〃(A)=2mol,一

OH既不与NaOH反应,也不与NalICQ,反应，而一COOH既与N反H反应,又与NaHCth反应,

力(NaOH)=z?(—COOH)-n(A)=1mol,/?(NaHCOs)=n(—COOH)="(A)=1mol。

n(Na)：A(NaOH)：n(NaHC03)=2：1：1。

12.下列关于乙酸的说法中，正确的是()

①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电

②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物

③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸

④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体

⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯

⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

A.①@③④B.①②®⑥

C.④⑥D.②④⑤⑥

答案C

解析①乙酸易溶于水和乙醇，是弱酸，其水溶液能导电，正确；②无水乙酸在低于

16.6C时会凝结成冰一样的晶体，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，正确；③乙酸属

于一元酸，错误；④乙酸在常温下是有刺激性气味的液体，正确；⑤乙酸的酯化反应是可逆

反应，不能进行到底，错误；⑥食醋中含有乙酸，乙醇会被酸性KMnO,溶液氧化成乙酸，正

确。

13.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOIL现有①氯化氢、②溪水、③纯碱溶液、

④乙醇、⑤酸性高锯酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()

A.只有②④⑤B.只有①③④

C.只有①②③④I).全部

答案D

解析根据巴豆酸的结构简式可知，该分子中含有的官能团是碳碳双键和竣基，碳碳双

键能与HC1、淡水发生加成反应，能与酸性高镭酸钾溶液发生氧化反应，竣基能与纯碱反应

生成CO2,能与乙醇发生酯化反应，所以①〜⑤的物质都能发生反应。

14.乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃,实验室某次制取乙酸乙酯

用醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图

所示：

(烧杯、夹持装置、温度计已略去)

实验步骤：

①先向A中的蒸储烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋

酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7。

②加热油浴保温。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸储烧瓶里，调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速

率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体储出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和NazCQ、溶液分批少量多次地加到储出液里，边加边

振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCk溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)实验中浓硫酸的主要作用是。

(2)用饱和Na£03溶液洗涤粗酯的目的是。

如果用NaOIl溶液代替Na£03溶液将引起的后果是

(3)用饱和CaCk溶液洗涤粗酯的目的是。

(4)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是o

答案(1)作催化剂和吸水剂

(2)中和乙酸、溶解乙醉，降低乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯水解而使实验失败

(3)除去乙醇

⑷水

解析(1)浓硫酸在酯化反应中起到催化剂与吸水剂的作用。

(2)用饱和Na£03溶液洗涤粗酯的目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于

水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。氢氧化钠是

强碱，如果用NaOIl溶液代替NaOh溶液将会使乙酸乙酯水解。

（3）饱和CaCL溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇。

（4）饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCk溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙

醇，这样分离出的粗酯中还含有杂质水。

第七章有机化合物

第三节乙醇与乙酸

《第一课时乙醇》同步练习

1.某酒厂生产的一种白酒醇香浓厚，其标签上标有“55°”的字样，它表示（）

A.该酒是在温度为55℃的条件下酿造的

B.喝了该酒后，人体温度可达到55℃

C.该酒的沸点为55℃

D.该酒中乙醉的含量

2.下列有关乙醇的说法正确的是（）

A.无水乙醇常用于医疗消毒

B.用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来

C.乙醵、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气

D.乙醇是一种可再生能源

3.A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积,消

耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2,则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为

（）

A.3：2：1B.2：6：3

C.3：1：2D,2：1：3

4.乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）

A.②③B.①②

C.③④D.①©

5.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.将乙醇滴入酸性K£rO溶液中，溶液由橙色变为绿色

B.将SOz通入滴有酚醐的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C.将H2C2O1溶液滴入酸性KMnO”溶液中，溶液紫色褪去

D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色

6.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的事实是（）

A.Imol乙醇完全燃烧生成3molH20

B.Imol乙醇可以生成Imol乙醛

C.Imol乙醇与足量的钠反应得到0.5moiH?

D.乙醇可以制酒精饮料

7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的

K£nOr酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3\下列对乙醇的描述与此测定原理有关的

是（）

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇的组成中含氧元素

A.②④B.②③

C.①③D.①④

8.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A.酸性高镒酸钾溶液B.碳酸钠溶液

C.紫色石蕊溶液D.蒸储水

9.下列说法正确的是（）

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含水

②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应

③加热蒸储含水的乙醇可获得无水乙醇

④在含少量水的乙醇中加入石灰，然后再加热蒸储可以获得无水乙醇

A.①③B.②④

C.①④D.③④

10.下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（）

A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C.由于乙醇和水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

11.为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积

的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题:

(1)测量氢气体积的正确装置是(填写编号)。

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸镭烧瓶之间连接的导管所起的作用是(填写编

号)。

A.防止无水酒精挥发

B.保证实验装置不漏气

C.使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是

(4)已知无水酒精的密度为0.789g・cmT,移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集

390mL气体。则乙爵分子中能被钠取代出的氢原子数为,由此可确定乙醇的结构

式为而不是.

(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是(填写编号)。

A.本实验在室温下进行

B.无水酒精中混有微量甲醇

C.无水酒精与钠的反应不够完全

12.根据乙醇的分子结构，回答下列问题：

(1)乙醇属于燃的衍生物是因为«

(2)羟基为乙爵官能团的原因是o

⑶乙醇分子中的碳原子是否都是饱和碳原子(填“是”或“不是”)。

(4)乙醇分子中的共价键类型有•

(5)乙醇分子中有种类型的氢原子，它们的数目之比是。

(6)一个羟基(一OH)含有个电子，它是否带有电荷(填"带”或“不带”)。

13.把一端呈螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热，铜丝表面生成黑色的—，再迅速把铜丝插

入成盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面一，反复多次，试管中有带―气味的一生成；所

涉及反应的化学方程式为—，反应中乙醇被—（填“氧化”或“还原”）,铜丝的作用是

《第一课时乙醇》答案解析

1.某酒厂生产的一种白酒醇香浓厚，其标签上标有“55°”的字样，它表示（）

A.该酒是在温度为55℃的条件下酿造的

B.喝了该酒后，人体温度可达到55℃

C.该酒的沸点为55℃

D.该酒中乙醇的含量

【答案】D

【详解】

白酒的度数是指白酒中酒精（即乙醇）容量的百分比，也可理解为100mL的酒液中的酒精

体积（mL）,故标签上标有“55°”的字样，表示该酒中乙醇的含量，D项正确；

答案选D。

2.下列有关乙醇的说法正确的是（）

A.无水乙醇常用于医疗消毒

B.用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来

C.乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气

D.乙醇是一种可再生能源

【答案】D

【详解】

A.作消毒剂的医用酒精是75%的酒精溶液，无水乙醇不能起到良好的杀菌消毒作用，A错

误；

B.乙醇与水互溶，不用乙醇作萃取剂将碘从碘水中萃取出来，B错误；

C.乙醇可以与钠反应生成氢气，但乙烷和苯与钠都不反应，C错误；

D.葡萄糖在一定条件下可以分解生成乙醇，所以乙醇是一种可再生能源，D正确。

故选D。

3.A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积,消

耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2,则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为

()

A.3：2：1B.2：6：3

C.3：1：2D.2：1：3

【答案】D

【详解】

设生成氢气6mol,根据2-0H〜2Na〜压t可知参加反应的羟基均为12mo1,三种醇的物质的

221212

量之比为3：6：2,故A、B、C三种分子里羟基数目之比为丁不：7=2：1：3,故答案为

Do

4.乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）

HH

A.②③B.①②

C.③④D.①③

【答案】B

【详解】

乙醇在催化剂作用下与反应生成乙醛和水，-CHQH结构被氧化为-CHO结构，断开的是羟

基上的氢氧键和与羟基所连碳的碳氢键，即①②断裂，答案选B。

5.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.将乙醇滴入酸性KzCnO?溶液中，溶液由橙色变为绿色

B.将SO?通入滴有酚醐的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C.将HzCzO,溶液滴入酸性KMnO,溶液中，溶液紫色褪去

D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色

【答案】B

【详解】

A.2K2Cr207+3C2H50H+8H2S0.1=2K2S0.（+2Cr2（S0t）3+3CH；iC00H+l1H2O,Cr4/转化为Cr%C元素化

合价由-2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；

B.2Na0H+S0kN&SO3+H2O,该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还

2t

原反应，故B选;C.2Mn0l+5H2C204+6H=2Mn+10C02f+8H20中Mn元素化合价由+7价变为+2

价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选：

D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，将新制氯水滴入

紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，故D不选；故选B。

6.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的事实是（）

A.Imol乙醇完全燃烧生成3molH20

B.Imol乙醇可以生成Imol乙醛

C.Imol乙醇与足量的钠反应得到0.5moi也

D.乙醇可以制酒精饮料

【答案】C

【详解】

A.Imol乙醇完全燃烧生成3molHQ,只能说明乙醇分子中有6个氢原子，故不选A；

B.Imol乙醇生成Imol乙醛，说明乙醇和乙醛中碳原子数相等，故不选B；

C.乙醇分子中有6个氢原子，但Imol乙醇和足量的钠反应只得到0.5mol“2,说明6个氢

原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与其他氢原子不同，故选C；

D.乙醇可以制酒精饮料属于乙醇的用途，故不选D；

选Co

7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的

K£rO酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr：下列对乙陪的描述与此测定原理有关的

是（）

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇的组成中含氧元素

A.②④B.②③

C.①③D.①④

【答案】C

【详解】

①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；

②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；

③LCr©遇乙醺迅速生成蓝绿色的Cr”,Cr元素的化合价由+6价降为+3价，K£rO被还

原，则乙醇被氧化，具有还原性，与测定原理有关；

④乙醇的组成中含氧元素，与测定原理无关；

则与反应原理有关的序号为①③，因此合理选项是C。

8.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A.酸性高锯酸钾溶液B.碳酸钠溶液

C.紫色石蕊溶液D.蒸储水

【答案】D

【详解】

A.乙醇能够被酸性高镒酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符

合题意；

B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可

以鉴别，B不符合题意；

C.紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题

忌；

D.遇乙酸、乙醛都无明显现象，不能鉴别，D符合题意：

故合理选项是Do

9.下列说法正确的是（）

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含水

②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应

③加热蒸馈含水的乙醇可获得无水乙醇

④在含少量水的乙醇中加入石灰，然后再加热蒸储可以获得无水乙醇

A.①③B.②④

C.①④D.③④

【答案】C

【详解】

①无水硫酸铜遇水变蓝，检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明

含水，故①正确；

②乙醇、水都能与钠反应放出氨气，故②错误；

③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，含水的乙醇，加入氧化钙，蒸储可获得无水乙醇，故③

错误、④正确：

选Co

10.下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（）

A.由于乙醉的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C.由于乙醇和水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

【答案】A

【详解】

A.乙醇与水互溶，所以乙醇中的水可以加入生石灰后通过蒸储的方法除去，故A错误；

B.乙醇常用作有机溶剂，可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药的有效成分，再利用其沸

点不同来获得中药成分，故B正确；

C.乙醇能够以任意比溶解于水，这样可以获得不同浓度的乙爵水溶液，酒厂可以勾兑各种

浓度的酒，故C正确；

D.乙醇容易挥发，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的说法就来源于此，故D正确;

选Ao

11.为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积

的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

(1)测量氢气体积的正确装置是(填写编号)。

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸储烧瓶之间连接的导管所起的作用是(填写编

号)。

A.防止无水酒精挥发

B.保证实验装置不漏气

C.使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是

(4)己知无水酒精的密度为0.789g•cm-3,移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集

390mL气体。则乙爵分子中能被钠取代出的氢原子数为,由此可确定乙醇的结构

式为