山东省青岛市莱西第一中学高一化学上学期期末试题含解析

山东省青岛市莱西第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Ba(NO3)2溶液；

②过滤；

③滴加AgNO3溶液；

④滴加Mg(NO3)2A.①②③②④

B.④②③②①

C.①②④②③

D.④②①②③参考答案：C银离子能与氯离子、碳酸根离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是①②④②③，答案选C。2.下列说法错误的是(

)A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A试题分析：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、KOH含共价键，但是离子化合物，A错误；B．共价化合物是主要以共价键结合形成的化合物，在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C．离子化合物是通过离子键形成的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。3.将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()A．a＝b

B．a>bC．a<b

D．无法判断参考答案：A解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4624.6g

0.2ga＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24

24.8g

0.4gb＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl)因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。4.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是(

)

X

Y

Z

A．X，Y，Z中X的单质最稳定

B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXO

D．能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应参考答案：C略5.1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（

）A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C略6.下列物质在光照时不反应的是

A.氢气和氯气的混合气体

B.次氯酸

C.氢气和氧气的混合气体

D.氯水

参考答案：C7.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A.①②⑥

B.②③⑥

C.①③④⑤

D.全部参考答案：C氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；烧碱溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；Na2CO3固体在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳；氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钙；浓H2SO4、浓HNO3与SiO2不反应，答案选C。点睛：H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以在溶液中能发生复分解反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，但不能据此说明硅酸的酸性强于碳酸，因为该反应不是在溶液中进行的，利用的难挥发性物质制备易挥发性物质。8.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（

）

A．14462Sm与15062Sm互为同位素

B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素

D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略9.下列有关化学用语正确的是（

）A．溴化钠的电子式：

B．氮气分子的结构式：N≡NC．硫原子的结构示意图：

D．氯化氢分子的电子式：H＋［］－参考答案：B略10.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是()A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变参考答案：B略11.（不定项）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC.标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NAD.同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11参考答案：AD【详解】A.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量是0.1mol，根据二者的化学式可知混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，A正确；B.根据PV＝nRT可知在非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能是22.4L，B错误；C.标准状况下酒精是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数，C错误；D.同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是其物质的量之比，即为＝16：11，D正确。答案选AD。12.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（

）A．CO2

B．N2

C．SO2

D．NH3参考答案：B略13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（

）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键参考答案：C14.将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（

）A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯参考答案：略略15.按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是()A．H2

B．CO和H2C．NH3

D．CH3CH2OH(蒸气)参考答案：D解析四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称

，此实验D仪器中需要放入

溶液，A中应预先加入的试剂是

，A中反应的离子方程式为

。（2）实验开始时应先将活塞E

（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为

；当C瓶或A瓶中的气泡

时，将活塞E

（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：_

；（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

。参考答案：（11分）（1）分液漏斗

；6mol/LH2SO4；铁粉；

Fe

+

2H+

=

Fe2++H2↑

(2)

打开；H2

；减少

；关闭

；H++OH—==H2O、Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓(3)

4Fe(OH)2+

O2

+

2H2O

==

4Fe(OH)3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有CO32-、K+、Cl-、Fe3+、HCO3-、五种离子，按要求填空：（1）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存有：

（2）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有：

（3）只能与H+大量共存不能与OH-大量共存的有：

（4）只能与OH-大量共存不能与H+大量共存的有：

参考答案：（1）HCO3-（2）K+、Cl-（3）Fe3+

（4）CO32-略18.(1)现有34g某气体，它的摩尔质量为17g·mol－1。则：①该气体为________mol。②该气体所含分子数为________NA。③该气体在标准状况下的体积为________L。(2)________gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。参考答案：(1)①2②2③44.8(2)36解析：(1)该气体的物质的量为＝2mol，所含分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4L·mol－1×2mol＝44.8L。(2)标准状况下22.4LCO2是1mol，氧原子的物质的量是2mol，故水的物质的量为2mol，质量为36g。19.I：已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；

乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；

丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ:某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502

（3）哪一时间段反应速率最大__

(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min，下同)，原因是_______________________________________________________（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)A.CH3COONa

B.NaNO3溶液C.KCl溶液

D.Na2CO3溶液Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHIB．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化参考答案：(1)3A（g）＋B（g）2C（g）(2)乙＞甲＞丙

(3)3～4min

因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用

(4)AC

(5)BC解析：（1）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，生成C是0.05mol·L－1·s－1×4s＝0.2mol/L，此时消耗A是0.8ml/L－0.5mol/L＝0.3mol/L，则a：c＝3：2；平衡时消耗A与B分别是0.6mol/L，0.2mol/L，则a：b＝3：1，所以该反应的化学方程式为3A（g）＋B（g）2C（g）；（2）如果都用物质A表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是0.3mol·L－1·s－1、0.36mol·L－1·s－1、0.24mol·L－1·s－1，所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。（3）0～1、1～2、2～3、3～4、