2022年福建省龙岩市雁石中学高一化学模拟试卷含解析

2022年福建省龙岩市雁石中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于放热反应的是A.浓硫酸溶于水 B.Fe与稀硫酸反应C.C+CO22CO D.石灰石受热分解参考答案：B【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。【详解】A．浓硫酸加水稀释是物理变化，故A不选；B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B选；C、C+CO22CO是吸热反应，故C不选；D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D不选；故选B【点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A，注意物理过程和化学变化的区别。

2.能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是

A、Ba(OH)2溶液

B、紫色石蕊试液

C、CaCl2溶液

D、盐酸参考答案：D3.下列说法中错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．离子化合物中可能含有共价键参考答案：A略4.[双选题]关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是()A．Na2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂B．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂C．Na2O2与CO2反应中，1molNa2O2转移2mol电子D．Na2O2与水反应中，1molNa2O2转移1mol电子参考答案：BD解析：Na2O2与CO2、H2O反应中，既作氧化剂又作还原剂，且1molNa2O2反应均转移1mol电子。故选B、D。5.下列物质属于非电解质的是A.Cl2

B.CO2

C.H2SO4

D.Na2SO4参考答案：BCl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；CO2是非电解质，故B正确；H2SO4是电解质，故C错误；Na2SO4是电解质，故D错误。点睛：酸、碱、盐都是电解质，金属氧化物大多是电解质；非金属氧化物、有机物大多是非电解质，单质、混合物既不是电解质又不是非电解质。6.A、B、C三种溶液中各含有、、中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C依次含有的离子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、参考答案：D略7.下列说法不正确的是（）A．可用氢氟酸刻蚀玻璃 B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂 D．二氧化硅可作太阳能电池板参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；B．依据硅胶具有吸水性解答；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧；D．硅为良好的半导体材料．【解答】解：A．玻璃成分二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以可用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；B．硅胶无毒具有吸水性，所以可作食品干燥剂，故B正确；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，所以硅酸钠溶液可作木材防火剂，故C正确；D．硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池板重要材料，故D错误；故选：D．8.下列含有非极性键的共价化合物是A．

HCl

B．Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4参考答案：C略9.把4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后收集到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），则固体增加的质量是A．2.8g

B．4.4g

C．5.6g

D．6.0g参考答案：C略10.下列装置能构成原电池的是A. B.C. D.参考答案：A【分析】构成原电池的条件是：活泼性不同的金属或金属和非金属，导线连接，并且插入电解质溶液中形成闭合回路。【详解】A.锌比银活泼，锌与稀硫酸反应生成氢气，形成了闭合回路，故A可以构成原电池；B.酒精是非电解质，不能构成原电池；C.没有形成闭合回路，不能构成原电池；D.两电极材料相同，均不能与硫酸反应，不能构成原电池。所以答案是A。

11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是 ()A．Y元素的单质常用于炼铁B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成酸性氧化物C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D 12.下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：D略13.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R

B.R

C.R

D．a＋ba－2R参考答案：C略14.X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是(

).A.原子半径:X<Y<Z<MB.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD.X与Y形成的化合物均易溶于水参考答案：C【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，M为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。【详解】根据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞M＞Y，选项A错误；B．非金属性Y＞Z，非金属性越强氢化物越稳定，故最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z，选项B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性Z＜M，选项C正确；D．X与Y形成的化合物中NO不溶于水，选项D错误。答案选C。15.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A.该原子有3个电子层 B.该元素属于金属元素C.该原子在化学反应中易得2个电子 D.该元素的最高正化合价为+6参考答案：B【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，据此分析。【详解】A、由某元素的原子结构示意图可知：该原子核外有3个电子层，选项A正确；B、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，选项B不正确；C、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，选项C正确；D、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，最高正化合价为+6，选项D正确。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加___

__溶液（填化学式），其目的是

；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是

；第三，上述反应结束后，向溶液中再加入

溶液（填化学式），其目的是

；第四，过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是

。参考答案：（1）_二_。（2）____HNO3___，目的是检验是否存在CO32-

；目的是

除去CO32-

；Ba(NO3)2，目的是检验是否存在SO42-

；AgNO3__，目的是检验是否存在Cl-

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空：（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为

，所用的玻璃仪器有

。（2）分离相溶的CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，分离方法为

。（3）从碘水里提取并得到固体碘，应先进行

、

操作，再进行

操作。参考答案：略18.元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为

，B的化学式是

。（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是

（填字母代号）。A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1C．-20.6kJ·mol-1

D．-241.8kJ·mol-1（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式

。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式

。（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为

。

参考答案：（1）NaO