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第三章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡(第1课时)主讲人范修亮1.常见的平衡分哪几类?这些平衡有无共同特征？化学平衡电离平衡水解平衡课前回忆科学探究与交流20℃时，溶解度：大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶1.根据P91表格，谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解讨论2：根据P61表格，谈谈对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。

（1）AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）（2）概念：一、难溶电解质的溶解平衡（4）溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变平衡的共性

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

（3）表达式影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质

②外因

a.温度：多数溶解平衡方向为吸热方向b.浓度：加水，溶解平衡向溶解方向移动。c.

外加酸碱盐等(可用勒夏特列原理解释）1.书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式。2.有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是：

A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的量不变学一学，练一练练习3：将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(

)A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C．因为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性

B练习4：将AgCl分别投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L－1的HCl溶液②50mL0.03mol·L－1的AgNO3溶液③30mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液④10mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是

。

④>①＝②>③①不管是易溶的、微溶的、难溶的电解质都存在着溶解平衡。由于溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。②难溶电解质的溶解度尽管很

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