领跑中考广东化学质量守恒定律化学方程式

2019全新版物质的化学变化课时6质量守恒定律化学方程式目录CONTENTS知识梳理考点透视实验突破直击中考一、质量守恒定律知识梳理(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不能解释物理变化。(2)反应物的质量必须是“参加”反应的所有反应物，没参加反应或过量的物质质量不计算，同时切勿忽略气体反应物的质量。(3)“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物的质量，尤其是生成的沉淀、气体的质量不能忽略。二、化学方程式化学式

化学反应

反应条件

质量守恒

质量守恒

(1)生成物中如果有气体(或固体)物质，要在气体(或固体)生成物右边标注“↑”(或“↓”)。但若反应物中有气体(或固体)，则气体(或固体)生成物的“↑”(或“↓”)不用标出。(2)根据化学方程式进行计算时，其反应物和生成物的质量必须是纯物质的质量，含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量进行计算。(3)化学方程式只能反映物质间的质量比，因此代入化学方程式中的量必须是质量。考点透视考点

质量守恒定律的应用(重点)A

技巧点拨根据化学反应前后原子的种类、数目不变，即可确定未知物质的化学式。如根据反应方程式4XY＋Z===2A＋Y2Z确定A的化学式，在表中列出反应前后已知原子的个数，求出差值，确定未知物质的一个微粒中含有的原子种类和个数，最终推出A的化学式。

原子种类XYZ已知反应物441已知生成物021差值(2A)420一个A的微粒中210A的化学式X2Y考向2结合微观示意图考查例2

(2018贵阳改编)氟气(F2)与水可发生反应生成氟化氢(HF)和氧气，化学反应的微观示意图如下，请回答下列问题：(1)请在B、C框中将相关微粒的图形补充完整。答案如答图(2)A图中的物质属于________(填“单质”或“化合物”)，从微观角度解释其原因是____________________________________________。(3)该反应的化学方程式为_______________________，其基本反应类型为__________。单质

物质由同种分子构成，且分子由同种原子构成

2F2＋2H2O===4HF＋O2

置换反应

技巧点拨(1)在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变；分子的数目可能改变。(2)分析微观示意图，先弄清楚每一个小球代表什么原子，每一个微粒代表什么分子或物质，确定反应物、生成物的种类，再对比微粒的个数，确定化学计量数。注意观察反应物是否过量，即反应前后是否存在结构相同的物质，若有，说明该物质反应后有剩余(过量)，计算微粒个数时要减去多余的微粒个数。考向3数据分析例3某研究小组将一定量的二甲醚(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：物质二甲醚氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g004.45.4a分析表中数据可得：(1)表中a的值为_______。(2)该实验发生反应的化学方程式为_____________________________________。2.8

技巧点拨(1)根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后各物质的质量总和，求出一氧化碳的质量，即4.6g＋8.0g＝4.4g＋5.4g＋ag，则a＝2.8。变式拓展

1.(2018龙东地区改编)为治理SO2污染，某市环保部门派出飞机喷撒X粉末吸收SO2，反应原理为2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，则X的化学式是___________。CaCO3

2.(2018福建)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有______种单质分子。(2)该反应过程中：①构成催化剂的各原子________(填“有”或“没有”)变化。②金原子对________(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。③反应的化学方程式为_______________________。4

1

没有

CO

3.已知17g氨气与120g氧化铜在加热的条件下反应，生成96g金属铜、14g空气中含量最多的气体单质和一种化合物X，则X的化学式为_______，该反应的化学方程式为__________________________________。H2O考点

化学方程式的意义及书写(易错点)D

考向2信息型方程式的书写例5根据给出的信息写出相应的化学方程式。(1)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是__________________________________。(2)四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，化学方程式是______________________________。MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl(3)为防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾(KIO3)，并在使用说明中强调“不易高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾化学性质相似，请写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式：______________________。技巧点拨利用信息书写化学方程式可按“两步走”：第一步，充分挖掘题设条件，确定反应物、生成物和反应条件；第二步，根据质量守恒定律配平化学方程式。变式拓展

1.(2018德州)下列化学方程式书写正确的是(

)A．3Fe＋2O2===Fe3O4

B．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D．KCl＋NaNO3===KNO3＋NaCl

B2.氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料、有剧毒。(1)氰化钠泄露可用过氧化氢溶液进行高效处理。氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为________________________________________。(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上以木炭、金属钠、液氨为原料，在反应锅中直接合成氰化钠，同时生成世界上已知的最轻气体，该反应的化学方程式为____________________________________。NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑2Na＋2C＋2NH3===2NaCN＋3H2↑3.长征2号F运载火箭发射神舟号宇宙飞船时，发动机喷出的燃料和氧化剂X反应时可用下列微观示意图表示，请回答下列问题：(1)上述变化中，没有发生改变的微粒是__________________________。(2)上述反应的化学方程式为______________________________，其中化合价一定发生变化的元素为______。氮原子、氧原子、氢原子

2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2ON

例6

(2017达州改编)某化学中考试卷中有关化学方程式的计算的题目如下：某同学的答题过程如下所示，请判断每个答题步骤的正误，若有误请指出错误原因，并给出正确的答题过程。考点

结合质量守恒定律与化学方程式进行的计算(重难点)技巧点拨利用化学方程式进行计算时的常见错误：(1)忘记设未知量，或设未知量时带单位，或不指明所设未知量所代表的含义；(2)利用未配平的化学方程式进行计算；(3)未知量和已知量标错(包括位置错误、相对分子质量计算错误、相对分子质量忘记乘上相应化学计量数、已知量忘记带单位等)；(4)未将含有杂质的物质的质量换算成纯净物的质量；(5)列比例式时已知量或计算结果中忘记带单位；(6)计算反应后所得溶液的质量时，忘记扣除不溶物和气体的质量；(7)忘记进行简明回答。为避免上述错误，解题时要严格按照标准的格式写出计算步骤。考点

质量守恒定律的实验探究(详见实验突破)1.实验装置(2014考)实验突破质量守恒定律的实验探究2.探究质量守恒定律的条件和要求反应物和生成物的状态实验要求没有气体参与且没有气体生成的反应发生化学反应，且反应现象明显有气体参与或有气体生成的化学反应必须在密闭容器中进行，发生化学反应，且反应现象明显3.现象分析(1)有明显的反应现象，说明有化学反应发生。(2)反应前后的质量相等，说明遵守质量守恒定律。(3)若反应前后质量不相等，可能的原因是有气体进入体系或体系中有气体逸出，浮力的影响等。例题在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究(如图所示)。A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四组同学来完成，他们都进行了规范地操作、准确地称量和细致地观察。(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量，天平平衡。结论：质量守恒。你认为结论正确的是__________(填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是_____________________________________________________________________。(2)乙组同学认为B实验验证了质量守恒，请你从原子的角度说明原因：______________________________________。后一种

白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，气球胀大产生浮力，使得天平不平衡

反应前后原子的种类、数目、质量均不变

(3)丙、丁两组同学得到的错误结论是“C、D实验均说明质量不守恒”。老师指导同学们分析了C、D两组实验反应前后天平不平衡的原因。你认为C组实验天平不平衡的原因是______________________________________________；D实验中镁条燃烧前后，质量不相等的原因是_________________________________________________________。盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体向空气中逸出

空气中的氧气参与反应，使生成的MgO的质量大于镁条的质量

(4)为了探究碳酸钠与盐酸反应是否遵守质量守恒定律。小红和小明同学分别对C装置进行了改进，改进装置如图E所示。将注射器内吸满了盐酸，全部挤入锥形瓶中，一段时间后发现天平指针突然大幅度向右偏转，你认为可能的原因是_____________________________________________。产生气体太多，使瓶内压强太大，导致瓶塞弹出

直击中考B

D

B

4.(2018)天然气可以在一定条件下合成甲醇。(1)请把图中反应物的微观示意图补画齐全。答案如答图(2)该反应的化学方程式为_____________________，基本反应类型为____________。化合反应

5.(2017)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。答图

(2)第三个方框中的物质属于__________(填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。混合物

6.(2016节选)下图是某反应的微观示意图。请回答：此反应的化学方程式为______________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是________。分子

7.(2015节选)下图为某化学反应的微观示意图。请回答：此反应的化学方程式为______________________。8.(2014节选)某反应的微观示意图如下。请回答：该反应的化学方程式为____________________。9.(2013节选)如图中“●”表示碳原子，“○”表示氧原子。B图表示________(填物质名称)，B与C反应的化学方程式是_______________________。氧气

11.(2016节选)查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。回答下列问题：米酒味道变酸的化学反应方程式为______________