2022年湖南省永州市祝兴中学高三化学模拟试题含解析

2022年湖南省永州市祝兴中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA参考答案：C略2.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：

NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝+57．4kJ／molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=—483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2

则△H1＜△H2参考答案：D3.常温时，将V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的盐酸中，下述结论一定正确的是(

)

A、若，则混合液的pH>7

B、若混合溶液的pH=7，则

C、若，混合液中c(NH4+)==c(Cl-)，则V1>V2

D、若混合溶液的pH>7，则混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)参考答案：C略4.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(

)A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1参考答案：答案：C5.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O参考答案：D略6.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)

△H=－270kJ·mol-1，下列说法正确的是（

）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量参考答案：C略7.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1参考答案：D略8.下列药品保存方法正确的是A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。参考答案：A9.某工业反应X2(g)＋3Y2(g)＝2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化；图Ⅱ表示在2L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线；图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下，改变起始时Y2的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是图Ⅰ

图Ⅱ

图ⅢA．由图Ⅰ可知，该反应可自发进行，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图Ⅱ中0~10min内该反应的平均速率v（Y2）=0.045mol·L－1·min－1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（X2）的变化曲线为dC．图Ⅲ中a,b,c三点所处的平衡状态中，反应物X2的转化率最高的是b点D．图Ⅲ中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1，K2，则T1＜T2，K1＜K2，参考答案：略10.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐．A．①②③

B．①②③④

C．②③

D．②③④参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．.专题：物质的分类专题．分析：①由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物；②酸能金属氧化物、碱、盐反应；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；④跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；解答：解：①Na2O、NaOH、Na2CO3都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，都是钠的化合物，故①正确；②Na2O和NaOH与硝酸反应生成硝酸钠和水，NaOH和硝酸反应生成硝酸钠和水，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故②正确；③电解质主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，Na2O、NaOH、Na2CO3都是电解质，故③正确；④Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na0H是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；分类标准正确的是：①②③④．故选：B．点评：本题既考查了物质的分类，又考查了化合物的性质，找出它们的共同点是解题的关键，注意概念的理解．11.用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是

①8.8g

②21.4g

③35.2g

④47.8g

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：C12.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(

)A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④参考答案：B略13.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是

（

）A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤参考答案：D略14.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是

（

）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4参考答案：C略15.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K+、Br-、CO32-

B．Ag+、Cu2+、NO3-C．NH4+、Fe2+、SO42-

D．Al3+、H+、MnO4-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、甘油等物质。牙膏中的摩擦剂一般由CaC03、Al(OH)3、SiO2中的一种或几种物质组成。为探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、静置、过滤。在滤渣中加入足量盐酸后，发现沉淀减少但仍有少量不溶物。为进一步探究牙膏中摩擦剂的成分，同学们进行了以下探究：

【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设：

假设一：牙膏磨擦剂的成分为Al(OH)3、SiO2和CaCO3；

假设二：牙膏磨擦剂的成分为Al(OH)3，和SiO2；

假设三：牙膏磨擦剂的成分为

。

【实验验证】

该小组同学拟通过实验检验假设一是否成立。

请你帮助该小组完成以下实验报告。（限选试剂：稀盐酸、6mol·L－1NaOH溶液、澄清石灰水）实验步骤

预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。步骤2：取适量沉淀于试管中，

步骤3：

【交流提高】

该小组同学了解到一些牙膏中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙。查阅资料：工业上常将电石渣进行处理．得到Ca(OH)2悬浊液，再不断通入CO2，即可制得纳米级碳酸钙。通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如下图。

试回答：反应开始一段时间内，pH变化很小的原因是

参考答案：（本题共13分）【提出假设】假设3：SiO2和CaCO3

(2分)【实验验证】实验步骤预期现象和结论步骤2：滴加过量稀盐酸。(2分)若无气泡产生，说明无CaCO3，则假设一不成立；(1分)若产生气泡，则继续进行步骤3。(1分)步骤3：取步骤2的上层清液，逐滴加入6mol·L-1NaOH溶液至过量(2分)若先生成白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明含有Al(OH)3，则假设一成立。(1分)若无明显现象，，则假设一仍然不成立。(1分)（其他合理表述也给分）【交流提高】

随着反应的进行，溶液中的Ca(OH)2逐渐被消耗，而消耗的这部分又被溶解的Ca(OH)2所补充，整个溶液中的Ca(OH)2浓度无明显变化，故pH变化很小。（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有

、

。（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是

其纯净水作用的原理是

（3）水的纯净和软化的区别是

（4）硬度为的水是指每升水含10或与之相当的物质（如7.1）。若某天然水中，，则此水的硬度为

；（5）若（4）中的天然水还含有，现要软化10这种天然水，则需先加入

，后加入

。参考答案：（1）O2

（1分）

CO2（或氮气）

（1分）（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁

（1分）

铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的

（1分）（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子

（2分）（4）

（2分）（5）740

1484

（2分）18.（1）铝可将水中的NO3－转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、AlO2－、Al（OH）3、NO3－、N2，请将这些粒子中除NO3－以外的粒子填入以下空格内（要配平）

该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

。（2）常温下，将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到20mLpH=14的溶液，然后用2mol/L盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如右图，则反应过程中产生氢气的总体积为

L（标准状况下）。参考答案：（1）6NO3－＋10Al＋6H2O＝6AlO－2＋4Al（OH）3＋3N2

3∶5（2）2．016

略19.现有常温下pH=2的甲溶液（醋酸）和pH=2的乙溶液（盐酸），请根据下列操作回答有关问题：⑴取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡

▲

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将

▲

（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。⑵相同条件下，取等