2018-2019学年高二化学上学期期中试题3

2018_2019学年高二化学上学期期中试题(1)2018_2019学年高二化学上学期期中试题(1)2018_2019学年高二化学上学期期中试题(1)2018_2019学年高二化学上学期期中试题(1)一、单项选择题1．必然条件下，以下不能够用勒夏特列原理讲解的是（）A．合成氨时将氨液化分别，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混杂气体加压后颜色变深C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色积淀2．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。以下说法或结论正确的是A．当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态B．其他条件不变，合适增加C(s)的质量会使平衡正向搬动C．保持容器体积不变，充入少量He使系统压强增大，反应速率必然增大D．其他条件不变，仅将容器的体积减小一半，再次达到平衡时，H20(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍3．以下反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH-D．NH3+H2ONH4++OH-4．以下说法中正确的说法有几个①活化分子间的碰撞不用然能发生化学反应②一般分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增1/14多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即减小反应容器的体积)，可增大活化分子的百数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A．1个B．2个C．3个D．4个5．以下说法正确的选项是( )A．能自觉进行的反应必然能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)H＝＋185.57kJ·mol－1能自觉进行，是因为系统有自觉地向凌乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自觉性有关，因此焓变或熵变均能够单独作为判断反应能否自觉进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，能够改变化学反应进行的方向6．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，以下有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的选项是A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变成0.3mol/L，则计量数m+n＜pB．将必然量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断依照C．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，初步充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给系统加压则A的体积分数不变2/14D．2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自觉进行，则该反应的H＞07．设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数量必然为7NAB．在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3NAC．1mol的P4O6中含有6NA个P-O键D．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数量为NA8．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或高升温度的过程中，以下表达式的数值必然变大的是A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-）C．D．9．以下列图示与对应的表达切合的是A．图甲表示高升温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压富强D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-13/14醋酸溶液的滴定曲线10．以下选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+cHCO3－）+c（H2CO3）C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混杂溶液中：2c（K＋）=cHX）+c（X－）D．浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混杂：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）11．已知0.1mol·L－1的三元酸H3A溶液的pH＝4.0，则以下说法中正确的是( )A．在Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中，离子种类不一样样B．在溶质物质的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中阴离子总数相等C．在NaH2A溶液中必然有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋c(HA2－)c(A3－)D．在Na3A溶液中必然有：c(H＋)＝c(OH－)－c(HA2－)－2c(H2A－)－3c(H3A)12．25℃时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的pH随NaOH溶液的加入变化以下列图。其中c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol/L，以下说法不正确的选项是4/14A．H2C2O4的Ka2数量级为10－5B．NaHC2O4溶液中，c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%D．pH=7.0的溶液中，c(Na+)=0.1+c(C2O42－)-c(H2C2O4)13．以下实验操作能到达目的的是A．制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B．除去CO2中的HCl：将混杂气体经过足量的Na2CO3溶液C．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤再向滤液中加入过分的盐酸D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释14．以下物质的水溶液呈碱性的是( )A．B．C．D．15．依照能量变化表示图，以下说法不正确的选项是( )A．相同质量的和，前者拥有的能量较高B．相同物质的量的和，后者含有的总键能较高C．5/14D．；则16．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，以下说法正确的选项是（）A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，高升温度，压强必然增大B．在上述平衡系统中再加入1molA和0.5molB，平衡正向搬动，A的转变率增大C．该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=QkJ/molD．该反应在任何温度下都可自觉进行17．以下依如实验操作及现象得出的结论正确的选项是( )选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的生成白色积淀试样已氧化变质Ba(ClO)2溶液B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液白色积淀转变成淡相同温度下，黄色积淀SPSPK(AgCl)>K(AgBr)C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液变成红色待测溶液中含有Fe2+溶液32有白色积淀平和体AlO--2D向NaHCO溶液中滴加NaAlO溶液3产生双水解反应18．某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取的方案以下：6/14以下说法不正确的选项是A．还原步骤中可能会产生有毒气体B．积淀步骤中可用溶液代替溶液C．滤渣的成分为S和D．中可能混有杂质19．常温下，将盐酸慢慢加入到浓度为溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示忽略体积变化。以下说法不正确的选项是A．点所示溶液中由水电离产生的B．点所示溶液中：C．点所示溶液中：D．点所示溶液中：20．以下说法不正确的选项是（）7/14A．已知冰的消融热为6.0kJ?mol-1，冰中氢键键能为20kJ?mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且消融热完好用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知必然温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-向+H+右搬动，a增大，Ka不变C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol第II卷（非选择题）二、填空题21．海水中富含镁，可经过通入氨气积淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解获取金属镁。1）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为。（2）除去MgCl2酸性溶液中少量FeCl2的方法是。3）如何通过MgCl2·6H2O加热得到无水MgCl2。4）泡沫灭火器的工作原理（用化学方程式表示）。（5）同浓度的以下溶液：①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，其中pH8/14由大到小的序次是_________。（填序号）22．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答以下问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式以下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)H1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)H2=-119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)H3=-242kJ·mol-1反应①的H1为________kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转变率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采用的措施是__________（填标号）。A．高升温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强2）丁烷和氢气的混杂气体以必然流速经过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线表现先高升后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主若是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃从前随温度高升而增大的原因可能是___________、____________；590℃此后，丁烯产率迅速降低的主要原因可9/14能是_____________。23．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CHCOOHHCOHClO323电离平衡常数a－5a1＝4.3×10－7a2－11a×10－8K＝1.8×10KK＝5.6×10K＝3.0回答以下问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由小到大排列的序次是________（用字母编号填写）。2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，以下表达式的数据变大的是___（填字母）。A．c（H＋）B．c（H＋）／c（CH3COOH）C．c（H＋）·c（OH－）D．c（OH－）／c（H＋）E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）3）体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系以下列图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。4）标准情况下，将1.12LCO2通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成以低等式：①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；c（H＋）＋c（Na＋）＝________。10/145）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混杂溶液，若测得pH＝6，则溶液中cCH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精确值）。24．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据以下。完成以下填空：待测盐酸的体积实验编号（mL）

NaOH溶液的浓度滴定完成时，NaOH溶（mol·L－1）液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、（1）滴定达到终点的标志是是______________________。（2）依照上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后位）。3）消除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，尔后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，以下操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥11/14C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失、硼酸（H3BO3）是生产其他硼化物的基根源料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能够”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式_____________________。Ⅲ、某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW=_________1）图I表示10mL量筒中液面的地址，A与B,B与C刻度间相差1mL,若是刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的地址，若是液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。A．是amLB．是（50-a)mLC．必然大于amLD．必然大于（50-a)mL（3）在化学解析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl12/14-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色积淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好积淀完好(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于__________mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。2018-2019学