总结高考化学实验简答题

20XX年总结高考化学实验简答题近几年的高考化学试题愈来愈趋势于开放性、研究性的实验试题，大有占有所有实验之势。在这些实验试题中最难回答或是最不好得分的就是实验简答题了，要么回答的原理不对，要么回答的格式不合理，要么回答的语言不规范，小编在此整理了有关知识，希望能帮助到您。总结高考化学实验简答题1问：实验前应如何检查该装置的气密性?(以试管为例)答：(1)微热法：塞紧橡皮塞，将导管尾端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管尾端上涨一段水柱，说明气密性优秀。(2)液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中灌水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，两液面差不变，说明气密性优秀。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入必定量的水，翻开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率渐渐减慢至不再滴下，说明气密性优秀。)21/8问：在进行积淀反响的实验时，如何认定积淀已经完整?答：在上层清液中(或取少许上层清液置于小试管中)，滴加积淀剂，若不再产生积淀，说明积淀完整。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过度的方法是：在上层清液中再持续滴加BaCl2溶液，若溶液未变污浊，则表示BaCl2已过度。3问：化学实验中，过滤后如何清洗积淀?如何查验积淀能否清洗洁净?(以BaCl2积淀Na2SO4为例)答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过积淀物，待水滤出后，再加水清洗，重复操作2-3次。取少许最后一次清洗洗液，滴加AgNO3溶液，若无积淀产生，说明已清洗洁净。4问：引起铝热反响的操作是什么?答：加少许KClO3，插上镁条并将其点燃。5问：常用的试纸有哪些?应如何使用?答：(1)试纸种类：①石蕊试纸(红、蓝色)：定性查验溶液的酸碱性;②pH试纸：定量(粗测)查验溶液的酸、碱性的强弱;③品红试纸：查验SO2等有漂白性的物质;④淀粉KI试纸：查验Cl22/8等有强氧化性的物质;⑤醋酸铅试纸：查验H2S气体或其溶液。(2)使用方法：①查验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。②查验气体：一般先用蒸馏水把试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其靠近试管口，察看颜色变化。(3)注意事项：①试纸不行伸人溶液中也不可以与管口接触。②测溶液pH时，pH试纸不可以先湿润，因为这相当于将本来溶液稀释了。6问：烧杯中使用倒置漏斗可防备液体倒吸原理是什么?答：当气体被汲取时，液体上涨到漏斗中，因为漏斗的容积较大，致使烧杯中液面降落，使漏斗口离开液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，进而防备了倒吸。7问：只用一种试剂如何鉴识AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液?答：四种溶液各取少许，分别滴加FeCl3溶液，此中有白色积淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液变成血红色的原溶液是KSCN，有红褐色积淀生成的原溶液是NaOH溶液，无显然变化的是稀H2SO4。83/8问：此刻一个分液漏斗中，有水和苯的混淆物，静置后，液体显然分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器械和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。答：将分液漏斗中基层液体放入试管中少许，而后用滴管加入少许水(或苯)，若试管内液体分层，则分液漏斗基层液体为苯(或水)，若试管内液体不分层，则分液漏斗基层液体为水(或苯)。9问：如何检查容量瓶能否漏液?答：往瓶内加入必定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，察看瓶塞四周能否有水漏出。假如不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查能否漏水。10问：在中和滴定实验操作的重点是什么?如何判断滴定终点?(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)答：左手控制活塞(玻璃珠)，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复。11问：滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液退色，试经过实4/8考证明。答：向退色后的溶液中再滴过度的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。12问：焰色反响应如何操作?答：将铂丝用盐酸洗事后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，察看火焰的颜色，(假如钾元素，则一定透过蓝色钴玻璃片察看)。13问：如何进行结晶蒸发操作?答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干节余水分。14问：以下实验设计和结论符合的是( )A.将碘水倒入分液漏斗，加适当乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液必定显碱性某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，积淀不溶解，则原溶液中必定有SO42-5/8D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除掉过度的Cl2，即可获得较纯净的FeCl3溶液答案：B15问：以下有关实验的表达，不正确的选项是___。A.用渗析法分别淀粉中混有的NaCl杂质B.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生积淀后持续滴加到积淀恰好溶解为止C.配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中D.鉴识溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液E.将必定量CuSO4和NaOH溶液混淆后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色积淀，原由可能是NaOH量太少F.进行中和热测定实验时，需测出反响前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反响后溶液的最高温度用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不该接触配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少许Fe和稀硫酸滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗6/8J.分液时，分液漏斗中基层液体从下口流出，上层液体从上口倒K.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入必定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸答案：CDHIK高中有机化学的学习方法1、分门别类，逐一掌握。有机化学东西这么多，胡须眉毛一把抓的方法绝对不是值得倡导的。我们要学会依据必定标准分类，最广泛的一个分类就是依据官能团来划分。简单来说，就是依据双键、叁键、羟基等等来分类，分类能够不用很详尽，可是就是要把有相同点的东西放在一同。分类完以后，要做的事情就是逐一把每一类物质拥有的的性质、会发生怎么样的反响认识清楚。这里依旧是介绍同学们自己画一张表，依据“什么样的构造是什么物质，什么物质又有什么样的性质，什么样的性质致使有什么反响”这样的逻辑去概括总结。当自己所有概括一遍以后，必定会有十分深刻的影响。2、如何串连，厘清条件。上一种方法目的在于教会同学们理解独自的某种官能团物质有什么性质和反响，可是相同重要的是，要理解各种官能团之间是如何转变的。举例来说，当你知道醇、醛、酸、酯等等各自7/8的性质后，就要来考虑这一条线上边的物质是怎么转变的，这就要去思虑醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反响条件是什么，反过来酯到酸、酸到醛、醛到醇的反响条件又是什么。这里要重申的是，各个反响条件其实不是完整相同，千万不可以轻率地推行(比方看到醇能够催化氧化到醛，不可以误以为所有的氧化反响都是能够用催化氧化这个条件)。因此必定要好好划分，理清反响条件究竟是什么。3、有疑就问，切忌迟延。惰性是每一个人都有的，这无可非议。好多同学在学习过程中遇到问题尝尝囫囵吞枣，最多打个标志又放了过去。可是有机化学中，这是一个很严重问题。因为在刚才接触有机化学的基础阶段，所有的构造、命名、书写、定义等基本观点，