《铁的重要化合物》参考教案3

23232342232323423342333233第三章金及其化物第课时铁的要化合教学设三维目知识与技能1.了解、FeO、的性质和应用。2.掌握Fe2+、的检验方法及相互转化。3.掌握Fe(OH)、的制备和性质。4.通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。过程与方法1.利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质。2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。情感、态度与价值观1.结合铁的重要化合物性质的教学，对学生进行辩证唯物主义教育。2.通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。教学重铁的氧化物、氢氧化物的性质教学难的制备，教具准

、Fe3+

的相互转化投影仪、FeCl溶液、FeSO溶液、2mol·L

NaOH溶液、氨水、L-1

盐酸、溶液、、、FeO、铁粉、氯水、试管、胶头滴管、药匙教学过师：上一课时我们学习了铝的重要化合物，请大家回顾AlO和有哪些重要的化学性质？实验室怎样制备?为何不用NaOH溶液制备?生AlO都具有两性，既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水。/8

332334232232332334232232342342332实验室常用氨水和铝盐溶液反应制备;用NaOH溶液是因为能被NaOH溶液溶解。师铁是过渡元素中的主要代表元素前面我们了解了铁单质的有关性质这一节课我们共同学习铁的重要化合物。［板书］（三）铁的重要化合物师：大家回顾前面我们学习钠和铝的重要化合物时的学习次序是怎样的？生：先学习氧化物，再学习氢氧化物，最后学习盐的代表。师：很好，铁的重要化合物的学习次序与前面是一致的。［板书］1.铁的氧化物［投影］铁的氧化物性质比较表，备填（表一）颜色状态溶解性俗名

FeO黑色粉末不溶于水—

Fe红棕色粉末不溶于水铁红

Fe黑色晶体不溶于水磁性氧化铁与酸反应

+

2+

+HFeO+6H+

====2Fe

+3HO

—铁的化合价

+2

+3

+2、重要用途

O

制红色油漆和涂料、炼铁

—教师出示铁的三种氧化物让学生观察，并分别验证其溶解性、与酸反应等性质，讲解分析，依次填充表格（也可指名板演［总结］、FeO是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水，O是一种复杂的化合物，可以看作是O但是纯净物不是混合物。［板书］2.铁的氢氧化物师：根据铁元素的常见化合价，铁应该有哪些氢氧化物？生：有和。［投影］出示铁的氢氧化物性质比较表，备填（表二）物质制法、性质

/8

3232223222322242442423232223222322242442424222424实验室制备

3+

+3OH-====Fe(OH)↓

Fe2+

+2OH-====Fe(OH)↓颜色、状态溶解性与酸反应

红褐色固体不溶于水+====Fe+3H

白色固体空气中迅速变灰绿最终变红褐色不溶于水+====Fe+2HO稳定性

2Fe(OH)

Fe+3HO

4Fe(OH)+O+2HO====4Fe(OH)教师边讲解、边演示、边填表（也可以让学生填写师在空气中极易被氧化，实验室中如何采取一定措施制得白色的沉淀呢？大家讨论。生：把胶头滴管插入溶液深处滴加NaOH溶液，因为溶液深处溶解的O较少;用煮沸的蒸馏水配制FeSO、NaOH溶液，煮沸可以使溶解的O被赶出；配好的溶液上面滴加少量汽油，隔绝空气，防止FeSO被氧化。师：同学们回答得很好，以上都是实验中常采取的措施，还有一些方法可采用，参见随堂练习。［例题剖析］（例1用下面两种方法可以制得白色的沉淀。方法一：用不含Fe

的FeSO溶液与用不含O的蒸馏水配制的NaOH溶反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的常采用___________的方法。(3)生成白色Fe(OH)沉淀的操作是用长滴管吸取不含O的溶液，插入FeSO溶液液面下挤出液样操作的理由是__________________。方法二：在如右图装置中，用液、铁屑、稀SO等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________。/8

222422242232233222422242232233232(3)为了制得白色Fe(OH)沉淀在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂打开止水夹塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的沉淀能较长时间保持白色理由是_________________。解析：首先要抓住氢氧化亚铁的性质，即易氧化，遇氧气迅速生成氢氧化铁。方法一是教材中的方法为防止氧化胶头滴管反常规操作或在溶液中加入还原性物质如铁粉。方法二将原来的方法进行了改进去掉了原有的胶头滴管创设了新情景要求学生在已经掌握制备氢氧化亚铁的实验操作及实验原理的基础上明方法二制备氢氧化亚铁的原理，同时也考查了对启普发生器的原理的理解。答案：方法一：稀HSO、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的沉淀接触方法二：稀HSO、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H纯净时，再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入3.铁盐和亚铁盐［投影］出示FeCl溶液和作性质比较表表三)物质

溶液

溶液性质颜色加KSCN溶液

Fe2+

浅绿色无明显现象+2OH-====Fe(OH)↓

棕黄色Fe3++3SCN-变红色+3OH-====Fe(OH)↓红Fe3+加NaOH溶液加氯水

生成的白色沉淀迅速变灰绿，褐色最终变红褐色+Cl3++2Cl-变黄色再加液变红/8

—

2342322342322加铁粉

——

2Fe2+棕黄变浅绿再加溶液不变红教师边讲边演示，组织同学依次填充表格内容。讲述：Fe2+

Fe(1)Fe2+

Fe3+师：Fe

转化为Fe3+

，化合价升高，应投入氧化剂与亚铁盐反应，常用的氧化剂有哪些呢？Fe2+具有什么性质呢？生：Cl、O(教师补充、KMnO、HO等)，Fe具有还原性。师Fe3+

Fe2+

铁的化合价降低应投入还原剂与铁盐溶液反应，常用的还原剂有哪些呢？上述转化说明Fe

有什么性质呢？生：金属单质（教师补充，S、I、HS有较强还原性Fe具有氧化性。［小结］铁三角［例题剖析］（例2将粉、粉、溶液、FeCl溶液和溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_____________。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_____________。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有

______________一定有______________。(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有______________。解析该题属物质共存问题解答该题应首先弄清物质间可能发生的反应凡相互间能发生反应的物质，就不可能(大量)共存。该题涉及的反应有：/8

323223232322323323①Fe+2FeCl====3FeCl

2②

2③====2FeCl+CuCl(1)若Fe粉有剩余，则容器中就不可能有Fe3+

、

，因为它们能发生上述①②反应。(2)若CuCl有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有、Fe，一定有Fe2+。(3)若和CuCl均有剩余，则容器中不可能有、Cu，可能有Fe。(4)若有剩余，则容器中不可能有、Cu。答案：(1)Fe3+

、

(2)Fe2+、3+或Cu、Fe(3)Fe、Fe2+(4)Fe、点评此题实质是“三角”考查。解题时要掌握单质铁、铜、锌等金属和Fe2+具还原性不能在强氧化性条件下存在Cu2++等具有氧化性，不能在强还原性条件下存在通过已知条件结合可能发生的反应进行对金属离子和金属单质的判断，有时还要考虑金属(如Zn、、Cu)与

反应的先后顺序。板书设（三）铁的重要化合物1.铁的氧化物铁的氧化物性质比较（见表一）2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物性质比较（见表二）3.铁盐和亚铁盐（见表三）小结：铁三角（见图）活动与究1.AlCl、Al)净水效果比较。把混有少量泥沙的浑浊水分别加入到3支试管中，向其中支试管中分别加入/8

32323323232322433223233AlCl、Al)溶液，振荡，静置，观察。不加试剂

加入AlCl

3

加入Al)2钟4钟6钟结论、)净水效果比较。把混有少量泥沙的浑浊水分别加入到支试管中，向其中2支试管分别加入、)溶液，振荡，静置，观察。不加试剂

加入AlCl

3

加入Al)2钟4钟6钟结论随堂练1.将8g铁片放入mL硫酸铜溶液中溶液中的全部被还原时铁片的质量变为g，则原酸铜溶液的物质的量浓度为（）A.0.5mol·L-1C.0.025mol·L

mol·L-1mol·L-1答案:2.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A.Fe2+，2+NOCl3

B.Fe，+，Cl－，IC.Fe2+

，H+

，

3

，

－

D.Fe3+

，Na

，SO

，OH答案:A3.铁屑溶于过量的稀硫酸滤后向滤液中加入适量的硝酸加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤热沉淀物至质量不再发生变化到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）；FeO；；

B.Fe(OH)；D.Fe；/8

42424243323242424243323232222332答案:A4.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为，则原合金中铁的质量分数为（）％

％

C.47.6％

％答案:A5.某溶液中含有大量Fe、Fe3+、Mg2+和+，其+－mol·L1。在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）

B.

3

C.SCN

－

CO

23答案:A6.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+答案:7.用Fe与含molHSO的稀硫酸恰好完全反应与含bHSO的稀硫酸恰好完全反应混有少量FeO含cmolHSO的稀硫酸恰好完全反应，并欲制得等量的绿矾，则下列关系正确的是（）A.a=b=c＞b＞cC.b＞＞cD.c＞b＞a答案:A、B、、D、、F六种物质，它们的组中有一种元素是相同的。现有以下事实：①AB都难溶于水，A空气中易氧化成B②B受热可