河南省商丘市永城裴桥乡联合中学高一化学上学期期末试卷含解析

河南省商丘市永城裴桥乡联合中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，将11.2LO2、11gCO2、0.25molN2混合，则该混合气体的体积为（

）A．2.24L

B．22.4L

C．44.8L

D．24.5L参考答案：B略2.将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是()A.所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成B.所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成C.所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成D.所得固体可能只含有NaHCO3参考答案：B试题分析：A、当n(NaOH)/n(CO2)＞2，NaOH过量，生成Na2CO3，则所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成，A项错误；B、NaOH和NaHCO3发生反应生成Na2CO3和H2O，不可能为二者的混合物，B项正确；C、当1＜n(NaOH)/n(CO2)＜2，发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成，C项错误；D、当n(NaOH)/n(CO2)=1时，发生CO2+NaOH=NaHCO3，所得固体可能只含有NaHCO3，D项错误；答案选B。3.．已知化学反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多参考答案：A4.某粒子含有10个电子，10个中子，带两个单位负电荷，则它的化学符号是A．

20Ar

B．16O

C．18O

D．18O2-参考答案：D5.下列反应中，属于取代反应的是（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR参考答案：D7.下列混合物能用分液法分离的是A.乙醇与乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.葡萄糖与果糖混合液参考答案：C试题分析：A．乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，正确。D．葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。8.材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是()

A．晶体硅——光导纤维

B．氧化铝——耐火材料

C．铁碳合金——碳素钢

D．硅酸盐——普通玻璃参考答案：A略9.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：B略10.“单质→氧化物

→酸或碱

→

盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（

）A.硫

B.碳

C.铜

D．钙参考答案：C略11.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是(

)A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O参考答案：C略12.下列说法正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：B略13.具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】几种漂白剂的比较漂白剂臭氧SO2活性炭Na2O2漂白原理氧化漂白化合漂白吸附漂白氧化漂白【解答】解：臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，二氧化硫为化合漂白，活性炭是吸附漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C．14.电解熔融的氧化铝冶炼金属铝时，当电路中通过30mol电子时，理论上可以得到金属铝

（

）

A．180g

B．270g

C．30mol

D．10mol参考答案：BD略15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C【分析】根据常见离子的检验方法进行分析，A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D.含Ca2+、Ba2+的溶液均能与碳酸钠溶液反应，产生白色沉淀，产生的沉淀都能溶于酸。【详解】A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，还可能是HCO3-等，A错误；B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子反应，生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，B错误；C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有NH4+，C正确；D.含有Ca2+、Ba2+溶液均能与碳酸钠溶液产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解，放出CO2气体，因此加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，故不一定有Ba2＋，D错误；故合理选项是C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。请回答下列问题：（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是__________；（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是__________；（3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__________；（用化学方程式说明）（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是__________、__________；（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名称__________，进行操作②时需要将混合液转移到__________仪器中。②加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是__________。参考答案：（1）先向试管中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边摇动试管；（2）防止倒吸；（3）；（4）对试管a加热、加入浓硫酸作催化剂；（5）①分液，蒸馏烧瓶②当酯层用饱和溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和溶液直接洗涤，有可能产生絮状的沉淀，使进一步分液变得困难略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）下列反应中，属于放热反应的是

，属于吸热反应的是

①食物在空气中腐败

②生石灰与水作用制熟石灰

③碳和二氧化碳化合生成CO④酸与碱中和反应

⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2

⑥将氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合均匀放在日光下暴晒参考答案：①②④；③⑤⑥（每空3分，多选不给分，漏选得1分）略18.X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：Ks*5*u（1）Y的最高价氧化物的电子式为

；（2）X与M形成的化合物名称为

；（3）Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为：

；（4）R与Y同周期，1个R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，这种新型无机非金属材料的化学式是

。参考答案：（1）略（2）氯化氢（3）略（4）Si3N4

略19.氯是常见的非金属单质．（1）氯气与铁反应的化学方程式为

．（2）新制的氯水呈黄绿色，说明氯水中存在

（写化学式），向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是

，离子方程式为

．（3）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红色布条和湿润红色布条的广口瓶（如图所示），现象是

．为防止氯气污染，可用

溶液吸收尾气，该反应的化学方程式为

．参考答案：（1）2Fe+3Cl22FeCl3；（2）Cl2；生成白色沉淀；Ag++Cl﹣=AgCl↓；（3）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

【考点】氯气的化学性质．【分析】（1）氯气与铁反应生成氯化铁；（2）新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，其中HClO具有漂白性和强氧化性，结合对应物质的性质解答；（3）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；氯气可与氢氧化钠反应，可用于吸收氯气．【解答】解：（1）氯气与铁反应生成氯化铁，反应的方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）新制氯水中存在Cl2+H2O?HC