湖南省岳阳市临湘第四中学高一化学下学期期末试题含解析

湖南省岳阳市临湘第四中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Na+和SO42－的离子个数比为

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2参考答案：C略2.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（

）

A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药

参考答案：AA、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，故A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，故B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，故C错误；D、中草药中主要成分是有机物，故D错误。3.某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为A．8个

B．18个

C．32个

D．无法确定参考答案：B略4.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A．通入足量溴水中B．与酸性高锰酸钾溶液反应C．在导管中处点燃D．一定条件下与H2反应参考答案：A解：A．甲烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而导致溴水褪色，可鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯，故A正确；B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C．点燃时不能除去甲烷中混有的乙烯，并且甲烷也燃烧，影响被提纯的物质，故C错误；D．一定条件下与H2反应会引入新的杂质氢气，且不能鉴别甲烷中是否含有乙烯，故D错误．故选A．5.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜参考答案：D【名师点晴】明确正负极上发生的反应是解本题关键，该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。6.下列反应的离子方程式正确的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4－+4H++5SO2=2Mn2++5SO42－+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2－+2H2OC.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3－+2OH-NH3↑+SO32－+2H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO参考答案：C解析：A项电荷不守恒；B项Al(OH)3不能溶于氨水，应生成Al(OH)3；D项CO2过量应生成HCO3－。7.下列叙述的方法不正确的是（

）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D．用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略8.下列说法正确的是（

）A.石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化B.碳原子数在1至10的烷烃中一氯代物只有一种的共有8种烷烃C.对于同一个化学反应原子利用率和产率相同D.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴参考答案：A【详解】A.石油的分馏中没有新物质产生，是物理变化，煤的干馏中产生新物质，是化学变化，A正确；B.碳原子数在1至10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共计是四种，B错误；C.对于同一个化学反应原子利用率和产率不一定相同，例如甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，C错误；D.裂化汽油能与溴水发生加成反应，因此不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，D错误。答案选A。9.下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）A.HCO3﹣→CO2

B.MnO4﹣→Mn2+

C.Fe2+→Fe3+

D.Na2O2→O2参考答案：C必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高。A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选C。10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键B.1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气的分子数最多为6NAC.标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数大于0.5NAD.15g甲基含有的电子数是9NA参考答案：D【详解】A．聚乙烯不含碳碳双键，故A错误；B．乙烯中含1个双键，4个H原子，1：1加成，最多发生四取代，则1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol即5NA个，故B错误；C．标准状况下，CCl4为液体，不能由气体的摩尔体积计算其物质的量及原子数，故C错误；D．1个甲基含9个电子，15g甲基含有的电子数为×9×NA=9NA，故D正确；故答案为D。【点睛】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。

11.下列物质中互为同分异构体的是A．

B．C．CH4和CH3CH3

D．淀粉和纤维素参考答案：B略12.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是()A．无水硫酸铜

B．铁粉C．氯化钙

D．硫酸钡参考答案：B解析：根据题意可知，抗氧化物质能防止富脂食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性。13.下列物质书写正确的是（

）A．乙酸的结构式：

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I

参考答案：A14.同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣参考答案：A考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，结合元素周期律的递变规律进行判断．解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，则A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A＜B＜C，故A错误；B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则有气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3，故B正确；C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知酸性强弱顺序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则有非金属性A＞B＞C，故C正确；D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性A＞B＞C，则有阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣，故D正确．故选A．点评：本题考查同周期元素非金属性的递变，题目难度中等，注意比较非金属性的角度．15.下列含N的物质中，属于电解质的是A.N2

B.NO

C.NH3

D.HNO3参考答案：D【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此判断。【详解】A.N2是单质，不是电解质也不是非电解质，A不选；B.NO不能电离出阴阳离子，是非电解质，B不选；C.氨气溶于水可以导电，但阴阳离子不是NH3自身电离出来的，是非电解质，C不选；D.HNO3溶于水电离出阴阳离子，可以导电，是电解质，D选。答案选D。【点睛】明确电解质和非电解质的判断依据是解答的关键，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的物质电离出来的，因此也不是电解质，例如选项C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）今欲用NaOH晶体配制450mL

0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

克固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用

搅拌至完全溶解。待

后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，洗涤液

轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面

时，改用

加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞上下翻动几次（摇匀）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=

mol；（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为

；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=

mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为

。参考答案：略18.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验，请回答： 实验①实验②实验③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g

1.56g

3.12g

(1)甲瓶溶液为____溶液，其物质的量浓度为____mol·L－1。(2)乙瓶溶液为____溶液，其物质的量浓度为____mol·L－1。参考答案：(1)__AlCl3__

_0.5_(2)__NaOH__

__0.5__

解析：实验③与②相比，少用了40mL乙溶液，却可多产生沉淀，由此可确定出乙为NaOH溶液，则甲为AICI3溶液。还可求出40mLNaOH溶液可溶解Al(OH)3的质量为3.12g－1.56g＝1.56g。则：Al(OH)3～NaOH78g

1mol1.56g

n(NaOH)n(NaOH)＝0.02molc(NaOH)＝0.02mol/0.04L＝0.5mol·L－1再求c(AlCl3)：由实验②知，440mLNaOH溶液中含NaOH的物质的量为0.44L×0.5mol·L－1＝0.22mol。而1.56gAl(OH)3沉淀为0.02mol，产生0.02molAl