2022年湖北省荆州市监利县汪桥镇汪桥中学高三化学模拟试题含解析

2022年湖北省荆州市监利县汪桥镇汪桥中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为A．1

B．3

C．4

D．7参考答案：B略2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NAB．1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO2﹣3C．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D．足量的铁粉与1molCl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积；B．溶液中SiO32﹣水解，其离子浓度小于1mol/L，根据n=cV、N=nNA进行判断；C．根据n=计算11.2LCO2和SO2混合气体的物质的量，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为混合气体的2倍，再根据N=nNA计算氧原子数目；D．铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，根据氯气的物质的量计算转移电子数目．解答：解：A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，224mL水的物质的量远大于0.01mol，故A错误；B．溶液中SiO32﹣水解，其离子浓度小于1mol/L，SiO32﹣的物质的量小于1mol/L×1L=1mol，故SiO32﹣数目小于1mol×NAmol﹣1=NA，故B错误；C．标况下，11.2LCO2和SO2混合气体的物质的量为=0.5mol，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为0.5mol×2=1mol，故含有氧原子数目为1mol×NAmol﹣1=NA，故C正确；D．铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，故转移电子数目为1mol×2×NAmol﹣1=2NA，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量，难度不大，注意气体摩尔体积的使用体积与对象，D选项中铁过量与否都生成氯化铁．3.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（

）A．N2（O2）：通过灼热的镁粉B．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏参考答案：A【知识点】除杂的方法解析：A、氮气和氧气都和镁粉反应，故A错误；B、杂质Fe2O3溶于盐酸而SiO2不溶，过滤得SiO2，故B正确；C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收，CO2不反应，故C正确；D、CH3COOH与CaO反应生成醋酸钙，沸点高，用蒸馏法即可蒸出乙醇，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了除杂的方法，理解蒸馏、过滤、洗气等除杂原理是关键。4.下列有关化学用语表示不正确的是（）A．P原子的结构示意图：B．NaCl的电子式为：C．HCN分子的结构式：H﹣C≡ND．含78个中子的碘的放射性核素：I参考答案：B考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A、P原子的核外电子总数为15，最外层电子为5；B、氯化钠为离子化合物，氯化钠中存在钠离子和氯离子，电子式中应该标出阴阳离子所带电荷；C、C最多可以成四对共价键，N可以成三对共价键，H成一对共价键；D、碘元素的核电荷数为131﹣78=53．解答：解：A、P原子的核电荷数为15，最外层电子为5，P原子的结构示意图为：，故A正确；B、氯化钠属于离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故B错误；C、HCN分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳是中心原子，采用sp2杂化，碳与氢形成单键，与氮形成三键，则结构式为H﹣C≡N，故C正确；D、含78个中子的碘的放射性核素I，I的质子数为53，故质量数为：53+78=131，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是化学用语，包含原子结构示意图、电子式、结构式、核素等，属于基础题，难度不大．5.下列离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．用铜为电极电解稀硫酸溶液：2H2O==(通电)O2↑+2H2↑参考答案：B略6.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e－=H2参考答案：D试题分析：d为石墨，则铁为负极，所以铁片腐蚀加快，故A正确；d为石墨，为铁的吸氧腐蚀，石墨为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－，故B正确；d为锌块，则铁为正极，铁片不易被腐蚀，故C正确；d为锌块，为锌的吸氧腐蚀，铁为正极，铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－，故D错误。7.下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气

B．异丁烷与戊烷互为同分异构体C．油脂、蛋白质均属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D试题分析：A、甲苯不能与钠发生反应，而乙醇可与Na反应生成氢气，故A错误；B、异丁烷含有4个C,戊烷含有5个C,分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C、油脂不是高分子化合物，C错误；D、乙烯与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确，故选D。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-参考答案：C略9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是参考答案：C略10.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：B略11.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol?L﹣1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3LC．配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应；C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算回答；D、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系．【解答】解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2小于10.3L，故B错误；C、设配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正确；D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故D错误；故选C．【点评】本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意①硫酸的浓度越大，密度越大；②浓硫酸的稀释前后，溶质的质量不变．12.Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是A、NaOH、Na2CO3

B、Na2CO3、

C、NaOH

D、NaOH、Na2CO3、Na2O2参考答案：B13.参考答案：C14.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

ΔΗ=234.1kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔΗ=-393.5kJ·mol-1

则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．-824.4kJ·mol-1

B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1

D．-169.4kJ·mol-1

参考答案：A

解析:（2）=（1）就可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，则ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·mol-1。

15.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是

。(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是

(用a、b……填写)。(3)根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释B

C

CuO固体

参考答案：(1)氢气和水蒸气

(2)cd(或dc)ab(或ba)e

(3)装置所盛药品实验现象结论或解释B无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2中含有水蒸气C

固体由黑色变成红色SO2中含有氢气

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为

；C分子中的官能团名称是______________；化合物B不能发生的反应是

（填字母序号）：a．加成反应

b．取代反应

c．消去反应d．酯化反应

e．水解反应

f．置换反应（2）反应②的化学方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________________________________________。（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。Ⅰ．含有间二取代苯环结构

Ⅱ．属于非芳香酸酯

Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式

。

参考答案：（1）C5H10O2

；

羧基

；

e

（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O

（3）

C14H18O4

（4）

写出四者之一即可略18.【化学——选修3：物质结构与性质】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。（1）基态Cl原子核外电子排布式__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________。（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。（3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）参考答案：(1)1s22s22p63s23p5

Cl>P>S

(2)sp3

V形

(3)1∶1

(4).>

Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大

(5)（1，1/2，1/2）

(6)或解析：（1）基态Cl原子的电子排布式是1s22s22p63s23p5，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，所以共占据9个原子轨道；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋