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文档简介
河北省承德市第十中学高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列变化属于吸热反应的是(
)①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合A.①④⑥
B.①③⑥
C.①④⑤
D.②④⑥参考答案:D略2.下列微粒的立体结构的名称正确的是(
)A.SO2
直线形
B.NH4+正四面体形
C.CS2
平面三角形
D.BF3
三角锥形参考答案:BA,二氧化硫的中心原子的价层电子对n==3,VSEPR模型为平面三角形,但只有2对成键电子对开成2个σ键,所以分子构型为V形,A不正确。B,NH4+的中心原子价层电子对n==4,离子中有四对成键电子对形成4个σ键,所以分子构型为正四面体形,B正确。C,CS2
的中心原子价层电子对n==2,C原子采用sp杂化与S原子形成直线形分子,所以C不正确。D,BF3的中心原子价层电子对n==3,3对成键电子对占据了3个sp2杂化轨道,所以分子构型为平面三角形,D不正确。【点睛】判断微粒的空间构型的方法一般有3种:1.可以先计算中心原子的价电子对数,判断微粒的价层电子对互斥模型,再根据微粒中的σ键的数目判断微粒的实际空间构型;2.可以根据中心原子的杂化类型判断微粒的空间构型;3.根据微粒的常见的等电子体判断微粒的空间构型,如本题中的CS2与CO2是等电子体,因为CO2是直线形分子,所以CS2也是直线形分子。3.对于热化学方程式:SO3(g)
SO2(g)+1/2O2(g);△H=+98.3kJ·mol-1的描述有如下四个图像,其中正确的是(y表示SO2的含量)参考答案:D略4.下列叙述正确的是:
A.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等参考答案:C略5.下列元素位于d区的是(
)A.C
B.Ca
C.Cr
D.Ga参考答案:C铬是24号元素,位于元素周期表第4周期VIB,外围电子排布为3d54s1,所以铬是d区的,C正确。【点睛】将价电子排布相似的元素集中起来,以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,共分5区:s区:包括IA族、IIA族、氦,价电子排布为ns1~2.;p区:包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族(氦除外),价电子排布为ns2np1~6.;d区:包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素,价电子排布为(n-1)d1~9ns1~2.ds区:包括IB族、IIB族,价电子排布为(n-1)d10ns1~2
f区:包括镧系和锕系,价电子排布为(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2.6.下列对于化学反应的认识正确的是
(
)
A、有气体生成的复分解反应能自发进行B、有热量放出的反应一定能自发进行C、需要吸收热量的过程不能自发进行D、凡是熵增加的反应一定能自发进行参考答案:A略7.分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是()A、H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物B、H2SO4、NaOH、NaC1均为强电解质,都属于离子化合物C、Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,都是具两性的化合物D、溶液、胶体、浊液均为分散系,都属于混合物参考答案:D略8.下列各项与反应热的大、小无关的是A.反应物和生成物的状态
B.反应物量的多少C.反应物的性质
D.反应热的单位参考答案:D略9.如图是某种有机物分子的球棍模型图,图中的“棍”代表单键或双键,不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子,对该有机物的叙述不正确的是()A.该有机物可能的分子式为C2HCl3B.该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C.该有机物分子中的所有原子在一个平面上D.该有机物分子中一定有碳碳双键参考答案:B略10.冬天使用的各种暖身贴,其主要成分是铁屑、炭粒、食盐,发热原理是利用原电池反应放出的热量来加热。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中,铁屑作A.正极,发生还原反应B.负极,发生氧化反应C.阴极,发生还原反应
D.阳极,发生氧化反应
参考答案:B略11.BaCl2剧毒,致死量为0.3g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂应是
A.AgNO3
B.CuSO4
C.Na2CO3
D.MgSO4参考答案:略12.通过化学反应不能实现的是A.生成一种新离子
B.生成一种新分子C.生成一种新核素
D.生成一种新单质参考答案:C13.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B.0.1mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)D.将10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中一定有:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)参考答案:B14.用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是()A.测定密度
B.放入硝酸中
C.放入盐酸中
D.观察外观参考答案:D略15.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案:AC二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,当加到最后一滴时,溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测:①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色;②是氯水的酸(H+)中和了NaOH并使溶液由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验,由实验现象对以上的推测作出判断。(1)要使用的实验用品:_______________________________________________________;(2)要进行的实验操作:______________________________________________________;(3)实验现象和结论:_________________________________________________________。参考答案:(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈碱性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确,若溶液仍为无色说明推测①正确解析:酚酞滴入碱液中呈红色,若①的推测正确,说明有色物质被次氯酸氧化,即酚酞已经变质,向其中加入NaOH溶液,溶液呈碱性,溶液不再变红色;若②的推测正确,向溶液中再加入NaOH溶液,溶液会呈红色。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.[化学——有机化学基础]透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:填写下列空白:(1)甲中不含氧原子的官能团是
;下列试剂能与甲反应而退色的是
(填标号)。a.Br2/CCl4溶液
b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:
。
(3)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为
。参考答案:略18.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)(△H<0)
完成下列填空:
(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2
L,3
min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80
g,则H2的平均反应速率
mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式K=
。
(2)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是________。
a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小
b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小
c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动
(3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是
。
a.3v逆(N2)=v正(H2)
b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c.混合气体密度保持不变
d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比
(填“>
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