江西省上饶市华杰学校高一化学联考试卷含解析

江西省上饶市华杰学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是()A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOB．将Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O参考答案：C略2.下列变化过程中，只破坏共价键的是()A．冰变水

B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略3.下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是A.

H2

B.

H2O

C.

KMnO4

D.

Br2参考答案：C4.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是(

)

A.NaOH溶液

B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO参考答案：D略5.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A.1molH+含有的电子数

B.标准状况下，22.4L酒精所含的分子数C.1.6gCH4含有的质子数

D.1L1mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数参考答案：C试题分析：A．H+不含有电子，A错误；B．标准状况下酒精是液体，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的质子数为1mol，可以表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D．1L1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+的物质的量是2mol，其个数不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误。答案选C。6.已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（

）A.n＝m+6 B.n＝m+10 C.n＝m+16 D.n＝m+30参考答案：B试题分析：根据元素周期表的结构作答。A、当a、b位于第二、三周期，则n＝m+6，错误；B、无论a、b位于哪一周期，n不可能m+10，正确；C、当a、b位于第四、五周期，n＝m+16，错误；D、当a、b位于第六周期，n＝m+30，错误。7.在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（

）A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

D．气态氢化物的稳定性：甲>丙参考答案：D略8.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体参考答案：D试题分析：A、因溴能氧化KI，二氧化氮与水反应生成的硝酸也能氧化KI，则证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，不能用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，可选用水，A错误；B、因Fe与盐酸反应生成亚铁离子，遇KSCN溶液不变色，则铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中可含铁的氧化物，B错误；C、白色沉淀也可能是氯化银，C错误；D、用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体，D正确；答案选D9.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A、X的能量一定高于M

B、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C、Y的能量一定高于N

D、因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生参考答案：B略10.石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量．则下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：BC略11.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数

B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略12.下列有关物质性质实验的叙述，正确的是 A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠 B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水 参考答案：D13.下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B．14.下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有（

）A．CH2O2

B．CH2Cl2

C．C7H8O

D．C2H5NO2

参考答案：CD略15.常温常压下，等质量的下列物质中，体积最小的是A．H2S

B．N2

C．Xe(氙气)

D．SO3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156--157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、___，操作Ⅱ的名称是___________。(3)操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿

烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的___（填“上口”或

“下口”）倒入烧杯。参考答案：(1)溶解青蒿素

(2)漏斗、玻璃棒

蒸馏

(3)B

(4)将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔

上口【分析】根据常用仪器的使用方法及物质的分离和提纯的原理进行分析解答。【详解】(1)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是过滤，故需要的仪器还有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸点不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏；(3)依据题干信息分析可知，青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，乙醚沸点为35℃便于除去，A选项青蒿素不溶于水，C选项加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B．根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B；(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应平衡内外大气压，故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，分液漏斗的上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故答案为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，下口。【点睛】本题的突破点是掌握分离提纯实验中的大致流程：溶解—分离—除杂—提纯，再从每一步骤中分析仪器使用、操作注意事项和作用原理，即可解决这种类型题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：（1）甲电池是

▲

装置，A（石墨）电极的名称是

▲

。（2）写出电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是

▲

。B（Ag）电极的电极反应式为

▲

，（3）乙池中反应的总反应方程式为

▲

。（4）当乙池中A（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2▲

mL（标准状况下）。参考答案：（1）原电池（化学能转变为电能）（1分）阳极（1分）（2）CH3OH+8OgH-6e－

CO32－+6H2O（2分）

Ag++e－→Ag（2分）（3）4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3（2分）（4）280（2分）18.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20―40mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐

（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3

②碘酸钠

③KOH④H2O⑤NaCl五种（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有。（填序号）（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温受热时（填“易”或“难”）分解。参考答案：（1）化合物、②、⑤。（2）能、易。略19.（12分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体X的名称

A的化学式

。（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。反应①

，氧化剂

反应③

，氧化剂

（3）写出②④反