湖南省邵阳市广益中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

湖南省邵阳市广益中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.15g甲基(－CH3)中含有的电子数为9NAB.标准状况下，2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NAC.0.1molFe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NAD.由2SO2+O22SO3可知，2molSO2与1molO2充分反应生成SO3分子数为2NA参考答案：A【详解】A、甲基的式量是15，15g甲基的物质的量为1mol．一个甲基中含有9个电子，所以1mol甲基含有电子9mol电子，即9NA，选项A正确；B、标准状况下正己烷(C6H14)不是气体，2.24L不是0.1mol，所含碳原子数不为0.6NA，选项B错误；C、0.1molFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为0.2NA，选项C错误；D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2molSO2和1molO2充分反应，生成SO3的分子数小于2NA，选项D错误；答案选A。

2.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A．

在化合物中呈+2价

B．单质与水反应放出氢气C．

氢氧化物呈两性

D．镭的还原性大于镁参考答案：C略3.下列反应中，能说明硝酸具有强氧化性的是A．碳与浓硝酸反应

B．碳酸钠与稀硝酸反应C．氧化铜与浓硝酸反应

D．氢氧化钠与稀硝酸反应参考答案：A4.关于元素周期表，下列叙述中不正确的（

）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系参考答案：D略5.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（

）A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H2参考答案：A【分析】按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，据此分析解答。【详解】A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确。答案选A。

6.用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl现有六种溶液(必要时可加热)，可选用下列试剂中的A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.KSCN溶液 D.BaCl2溶液参考答案：A【分析】这几种盐阴离子相同阳离子不同，NaOH溶液分别和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合时产生的现象分别为无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、蓝色沉淀、红褐色沉淀、有刺激性气味气体，据此分析解答。【详解】A．NaOH溶液分别和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合时产生的现象分别为无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、蓝色沉淀、红褐色沉淀、有刺激性气味气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；B．AgNO3溶液和这几种盐溶液混合都产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C．KSCN溶液只和FeCl3溶液混合产生血红色，其余现象相同，无法鉴别，故C错误；D．BaCl2溶液和这几种盐都不反应，现象相同，无法鉴别，故D错误；故答案为A。7.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B.胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C【详解】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项A正确；B．溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒也可透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过半透膜，选项B正确；C．Fe(OH)3胶体能发生丁达尔你效应而NaCl溶液不能，产生的现象不相同，选项C错误；D．Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，选项D正确；答案选C。8.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略9.下列说明正确的是

（

）

A、苯的结构是，它含有简单的碳碳单键

B、苯能发生取代反应C、苯的结构中还有双键，所以可以起加成反应

D、乙烯和苯都能和溴水反应褪色参考答案：B略10.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用湿润有色布条

C．气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉试纸参考答案：B略11.下列叙述不正确的是

（

）

A．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2D．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱参考答案：D略12.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是：

（

）A、酸性氧化物、碳酸气、CO

B、盐、纯碱、NaHCO3

C、碱、氨水、NH4OH

D、酸、氢硫酸、H2S参考答案：D略13.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：

（

）

①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量铜片与含0.2molH2SO4的浓硫酸共热，反应生成的SO2的分子数为0.1NAB.室温下，0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.6NAC.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LD.NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子数一定为0.4NA参考答案：D【详解】A.浓硫酸随着反应进行浓度变稀，反应停止，所以不能计算产生二氧化硫的量，故错误；B.没有说明溶液的体积，不能计算钠离子的个数，故错误；C.标况下三氧化硫不是气体，不能计算其体积，故错误；D.二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，为NO2，所以9.2克混合物含有的氧原子的物质的量为，个数为0.4NA，故正确。故选D。15.根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序，正确的是①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2

D．Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。（1）该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。①用不到的仪器是________（填大写字母）。②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：___________(用导管口处的字母表示)。③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式_____________。④C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________。（2）该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。①通少量Cl2时，G中的现象是_______，原因是_________（用化学方程式表示）。②H中的现象是__________________。③烧杯中NaOH溶液的作用是______________。参考答案：(1)①F

②adefgbch

③MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

④除去Cl2中的HCl

干燥氯气

防止倒吸

(2)①溶液变蓝色

Cl2+2KI=2KCl+I2

②出现白色沉淀

③吸收Cl2，防止污染空气【分析】根据图示结合实验目的可知，实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气应该选用装置A；反应制得的氯气中会含有氯化氢和水蒸气等杂质，在收集前需要除杂，可以选择C除去氯化氢，选择D除去水蒸气；装置B可以收集氯气；装置E可以吸收尾气中氯气，防止污染，结合氯气的性质分析解答。【详解】(1)①根据上述分析，装置A为制备氯气的装置，装置C除去氯化氢，装置D除去水蒸气；装置B收集氯气；装置E吸收尾气中氯气，防止污染，用不到的仪器是装置F，故答案为：F；②根据上述分析，各仪器连接的先后顺序为adefgbch，故答案为：adefgbch；③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；④根据上述分析，C的作用为除去Cl2中的HCl，D的作用为干燥氯气，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案为：除去Cl2中的HCl；干燥氯气；防止倒吸；(2)①通少量Cl2时，氯气与碘化钾发生置换反应，Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇到淀粉变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；Cl2+2KI=2KCl+I2；②氯气具有强氧化性，能够将SO2氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；③氯气有毒，烧杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯气，防止污染，故答案为：吸收Cl2，防止污染空气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变⑤单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2

⑥2V(N2正)＝V(NH3逆)⑦单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变(2)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化。请回答：①密闭容器的体积是

L。②若t1=15s时，则t0-t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=

。

③写出反应的化学方程式：

。④B的起始物质的量是

。（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝

kJ?mol-1。参考答案：(1)

2，3，5，8

（2）①2

②0.004mol·L-1·S-1

③3A

B+2C④0.04mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=-241.8kj/mol

-571.418.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为

；肼的结构式：

（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为

；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4（l）反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（1）△H1=﹣195kJ?mol﹣1②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ?mol﹣1写出N2H4（1）和N2O4（1）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式

；（4）肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

．参考答案：（1）5；（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（3）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol（4）N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O考点：化学方程式的书写；结构式；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式．分析：（1）氮元素原子序数为7，根据构造原理，排满K层再排L层，K层2个电子，L层为5个电子，肼是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），N元素的化合价升高，同时生成氯化钠与水；（3）依据盖斯定律：②×2﹣①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g），反应热与化学计量数成正比；（4）燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，N2H4失电子生成N2，据此分析书写．解答：解：（1）氮元素原子序数为7，根据构造原理，排满K层再排L层，K层2个电子，L层为5个电子，肼是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：，故答案为：5；；（2）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJ?mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ?mol﹣1根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2﹣①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（