辽宁省朝阳市第七高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

辽宁省朝阳市第七高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写不正确的是：（）A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==

CaCO3↓+

H2OC.碳酸钙溶于盐酸CaCO3+2H+

==Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2===

2Fe3++2Cl-参考答案：B略2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）

A．常温常压下4.6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA

B．标准状况下，22.4LSO3的分子数为NA

C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：A略3.

2008年9月25日，“神七”成功飞天，宇航员出舱时呼吸所有需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用呼吸面具中提供氧的反应是

A4HNO34HNO2á+O2á+2H2O

B2H2O22H2O+O2á

C2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

D2KClO32KCl+3O2á参考答案：C4.Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极．下列说法正确的是(

)A．Al是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．海水中的Cl﹣向正极移动参考答案：C【分析】铝、过氧化氢和海水形成原电池，铝做负极发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e﹣═2OH﹣，原电池中阴离子移向负极，以此解答该题．【解答】解：A．Al具有还原性，易被氧化，应为原电池的负极，故A错误；B．过氧化氢具有氧化性，应在电极上发生还原反应，故B错误；C．过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e﹣═2OH﹣，溶液的pH增大，故C正确；D．溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池的知识，题目难度中等，注意根据物质的性质判断正负极反应以及电极反应式的书写，正确书写电极反应式为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．5.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（

）A．温度：

T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)

参考答案：C略6.已知：Fe2O3(s)＋

C(s)====

CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH=+234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)====CO2(g)

ΔH=－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋

O2(g)====Fe2O3(s)的ΔH是(

)A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1参考答案：A略7.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（

）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若6.72LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7参考答案：D解：A．由①可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O72﹣＞Fe3+，故A正确；B．因氧化性为Cr2O72﹣＞SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol×2×（6﹣3）=6mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；D.6.72LSO2（标准状况）参加反应，n（SO2）==0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D错误；故选D．8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某无色澄清透明溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cu2+、NO3－参考答案：B略9.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为参考答案：C10.α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A．α1、α2均减小

B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大

D．α1增大，α2减小参考答案：C略11.短周期元素A，B，C，D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是

ABC

D

A．C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B．元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C．原子半径由大到小的排列顺序为：E>D>B>A>CD．C，D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D<C参考答案：D【名师点晴】本题考查了位置、结构与性质关系的应用。注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高。本题解答的关键点是四种元素的位置关系和D、E两种元素原子结构的描述。12.对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)—4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（

）A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反应达到平衡时，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3):v正(NO)=1:1时，说明该化学反应已经达到平衡参考答案：答案：A13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAB．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAC．常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA参考答案：AB解析：A.16g甲烷（14CH4）的物质的量为：16g÷18g/mol═mol，每mol甲烷（14CH4）含中子数为8mol，故16g甲烷所含的中子数为NA，故A错误；B.1.2gNaHS04晶体的物质的量是0.01mol，NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.02NA，故B错误；C.44gCO2气体的物质的量n==1mol，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA，故C正确；D．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46gNO2中原子数=×3×NA=3NA，故D正确；故选：AB．14.下列说法正确的是()A．从结构上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氢被羟基取代的产物B．乙烯可以与溴水发生加成反应，也可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色C．苯与溴水混合，可以发生加成反应D．油脂在酸、碱性条件下都可以发生水解，水解产物中都有甘油参考答案：ABD略15.如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但在催化氢化过程中苯环不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是

（

）A．该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类B．该有机物遇浓溴水发生加成反应C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接

、

接b，c接

、

接d；（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是_____；（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为

；（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是

；（5）D中浑浊消失的离子方程式为

。参考答案：I、（1）检查装置气密性（2）①③；①④⑤；II、（1）3或4

4或3

1

2（2）乙（填B也得分）（3）C中品红溶液褪色

（4）浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2（5）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有机萃取剂）═HCl?E；请回答下列问题：（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是

；流程图中物质A是

；（2）副产品B的化学式是

；一系列操作Y，具体包括

、

、

、洗涤、干燥；（3）评价该工艺的优点

、

（任写两点）；（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为：

kg；（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻找出投料比对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：①

；②

．参考答案：（1）分液漏斗；有机萃取剂；（2）NH4Cl；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（3）操作简便、提高物质循环利用率等；（4）761.6；（5）①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；②其他条件相同情况下，Fe3+、Fˉ脱除率均随的增大基本保持不变，（两者比较F﹣的脱除率相对有极少量增加）．

考点：制备实验方案的设计．分析：根据给予的反应信息与流程图可知，KCl、H3PO4反应后生成KH2PO4、HCl，用有机溶剂萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有机相中，在有机相中加入氨水生成NH4Cl，进行反萃取，得到有机溶剂进行循环利用，物质A为有机萃取剂，得到分产品B为NH4Cl．操作X是将互不相溶的液体进行分离，则为分液；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到KH2PO4．（3）操作简便、流程短、提高物质循环利用率、成本低、无三废污染、产品纯度高、副产物可利用等；（4）根据方程式，结合磷酸的质量KH2PO4的理论产量，再根据产量计算KH2PO4的实际产量；（5）由图可知，其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，Fe3+、Fˉ脱除率均随的增大基本保持不变；在=1.0～1.2时，盐酸萃取率下降幅度比前面大，应将确定为1.0～1.2为宜．解答：解：根据给予的反应信息与流程图可知，KCl、H3PO4反应后生成KH2PO4、HCl，用有机溶剂萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有机相中，在有机相中加入氨水生成NH4Cl，进行反萃取，得到有机溶剂进行循环利用，物质A为有机萃取剂，得到分产品B为NH4Cl．操作X是将互不相溶的液体进行分离，则为分液；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到KH2PO4．（1）由上述分析可知，操作X为反应，需要的主要玻璃仪器是：分液漏斗；流程图中物质A是：有机萃取剂，故答案为：分液漏斗；有机萃取剂；（2）副产品B的化学式是：NH4Cl；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到KH2PO4，故答案为：NH4Cl；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（3）评价该工艺的优点：操作简便、流程短、提高物质循环利用率、成本低、无三废污染、产品纯度高、副产物可利用等，故答案为：操作简便、提高物质循环利用率等；（4）由KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl可知，KH2PO4的实际产量为1000Kg×56%××98%=761.6Kg，故答案为：761.6；（5）由图可知，①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；②其他条件相同情况下，Fe3+、Fˉ脱除率均随的增大基本保持不变，（两者比较F﹣的脱除率相对有极少量增加）；③在=1.0～1.2时，盐酸萃取率下降幅度比前面大，应将确定为1.0～1.2为宜，故答案为：其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；其他条件相同情况下，Fe3+、Fˉ脱除率均随的增大基本保持不变，（两者比较F﹣的脱除率相对有极少量增加）．点评：本题考查属于制备方案，涉及化学工艺流程、物质的分离提纯、化学计算、条件控制选择等，需要学生具备知识的基础，难度中等．18.在试管里盛5mL0.1mol/LKI溶液，再加入2～3滴AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再加入少量稀硝酸，溶液变为深黄色，其原因是