山东省德州市焦斌中学高一化学上学期期末试题含解析

山东省德州市焦斌中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法参考答案：B略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是（

）A.1L溶液中K+浓度是0.4mol/L

B.500mL溶液中含有0.1NA个K+C.1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA

D.2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L参考答案：A试题分析：K2SO4中有2个K＋，所以K＋的浓度是0.4mol/L，A对；n(K＋)=CV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，K＋的个数为0.2NA个，B错；1L溶液中所含K＋物质的量为n(K＋)=CV=0.4mol/L×1L="0.4"mol，SO42－的物质的量为n(SO42－)=CV=0.2mol/L×1L="0.2"mol，离子总物质的量为0.4mol+0.2mol="0.6"mol，离子总数为0.6NA，C错；离子浓度与体积无关，SO42－离子浓度是0.2mol/L，D错，选A。3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(

)A.硝酸、食盐水、烧碱

B.硫酸、空气、纯碱C.盐酸、澄清石灰水、氨水

D.碳酸、硫酸铜、氢氧化钠参考答案：AA.硝酸是酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A正确；B.硫酸是酸，空气是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误；C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，氨水是混合物，C错误；D.碳酸是酸，硫酸铜是纯净物，氢氧化钠是碱，D错误，答案选A。4.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(

)2011.3.18,实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A．①②③

B．②④

C．②④⑥

D．③④⑤参考答案：B略5.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的浓度为(

)A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L参考答案：B略6.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是

A.金刚石与石墨互为同位素

B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多参考答案：CD略7.离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应参考答案：A考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．解答：解：离子方程式H++OH﹣=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应．A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大8.下列分类正确的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物B.纯碱、烧碱均属碱类C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱D.HCl、CH3COOH、HNO3都是强酸参考答案：C本题主要考查物质的分类。Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故B错；CH3COOH是弱酸，故D错。答案选C。9.据报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数为

（

）A．166

B．99

C．67

D．32参考答案：B略10.X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y是组成有机物的最基础的元素，Z的最外层电子数比次外层少2，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是A.原子半径：X<Y<Z<WB.Z、W均可与Mg形成离子化合物C.气态氢化物的稳定性：Y>Z>WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W参考答案：B【分析】XM电子层有1个电子，则X为Na元素；Y是组成有机物的最基础的元素，则Y为C元素；Z的最外层电子数比次外层少2，则Z为S元素；Z与W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素。【详解】A项、短周期元素中，Na元素原子半径最大，故A错误；B项、Z、W与Mg分别可以形成MgS、MgCl2，MgS和MgCl2都是离子化合物，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越大，非金属性W（Cl）>Z（S）>Y（C），则气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，故C错误；D项、元素非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性W（Cl）>Z（S），最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的运用，注意运用结构、性质和位置的关系推断元素，依据元素周期律分析是解题的关键。11.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL1mol／L

MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是A．50mL2mol／LCaCl2溶液

B．100mL2mol／LNaCl溶液C．50mL4mol／LCaCl2溶液

D．100mL4mol／LNaCl溶液参考答案：B12.常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是(

)A．中子数为14

B．质子数为14C．核外电子数为14

D．质量数为14参考答案：D略13.可逆反应达到平衡的重要特征是A.反应停止了

B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行

D.正逆反应的速率相等参考答案：D14.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN

+3CO，下列叙述正确的是A.在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.氮化铝晶体熔沸点很低C.氮化铝中氮元素化合价为-3

价D.上述反应中每生成2

molAlN，N2得到3

mol

电子参考答案：CAl2O3中铝元素、氧元素化合价反应前后均没改变，它只做反应物；A错误；根据题干信息，氮化铝(AlN)具有耐高温的性质；B错误；根据化合价法则，且金属铝只有+3价，所以氮元素化合价为-3

价；C正确；每生成2

molAlN，N2得到6

mol

电子；D错误；正确选项：C。15.在下列反应中，硫酸既表现出酸性又表现出氧化性的是

(

)A．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．2HBr＋H2SO4(浓)Br2↑＋SO2↑＋2H2OD．Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

。

A

B

C

D（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为

g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。参考答案：（14分）（1）A、C（2分）

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）(2)

B、C、D（2分，每少一个扣1分）

（3）2.0（2分）

小于（2分）(4)

13.6（2分）

15（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

0.5molNH4Cl的质量是

g，含有H原子

mol，将此0.5molNH4Cl与足量消石灰共热反应可制得NH3

L（标准状况下），用

法收集产生的NH3，可用

靠近集气瓶口，若

则氨气已收集满。参考答案：26.75；2；11.2；向下排空气法；湿润的红色石蕊试纸；变蓝略18.已知下列十种物质：①H2O②Cu③NO④SiO2⑤稀硫酸⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸铝根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于纯净物的是，属于电解质的是。(填数字序号)（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有。（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有(填数字序号)，发生反应的离子方程式为。（4）实验室配制0.5mol·L－1

245mL⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、，需要用托盘天平称取溶质的质量为g，从配制好的溶液中取出100mL，其中含有的SO42—数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。参考答案：（1）①②③④⑥⑩

①⑥⑩

（2）Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O（3）①⑦

Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(胶体)

（4）250mL容量瓶

42.8

0.15NA（1）H2O、Cu、NO、SiO2、氢氧化钡、硫酸铝属于纯净物，故答案为①②③④⑥⑩；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，H2O、氢氧化钡、硫酸铝属于电解质；故答案为①⑥⑩；（2）Ba(OH)2与2HNO3反应的实质是H＋＋OH－=H2O，而稀硫酸与Ba(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钡沉淀，不符合。故发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式有Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有蒸馏水和饱和FeCl3溶液，答案选①⑦；发生反应的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(胶体)；（4）没有245mL规格的容量瓶，故实验室配制0.5mol·L－1