2022届高考化学知识点导学案复习5

高三化学（第

22周）【《物质的量反应热》综合练习】一、选择题（每题有1~2个正确答案）1、已知BaAO2moA2SO43的溶液中加入含有

bmoBaOH2溶液

2a<b<4a

所得积淀物质的量为（）A、8a－2bmo

B、a2bmo

C、

8a－bmo

D、11a－2bmo2、以下溶液物质的量浓度同样的是（A、200mL含9.5gMgC2的溶液

B

）、31gNa2O溶于水配成

1L

溶液C、4%的H2SO4溶液ρ=1.025g/cm3D、213mL·L－1HC和·L－1HC混杂液3、在同样的情况下有量）（）A、MA=MBB

A、B两种气体，若、MA<MBC

VA=VB，质量、nA=nB

WA<WB则（n表示物质的量，D、nA<nB

M表示式4、以下说法正确的选项是（

）A、化学反应总有热量的变化

B

、吸取热量的化学反应称为吸热反应C、变化中吸取或放出热量统称反应热D、权衡反应热大小是以1mo物质在反应中的热量变化为标准的5、VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液VmL，3物质的量浓度为（）2A、250w/48vB、250w/72vC、125w/36vD、125w/72v6、现有一反应，aFeC2bKNO3CHC△dFeC3eKCfgH2O若b=1,d=3,则X的化学式为（）A、N2B、NOC、NO2D、NH4C7、浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变为28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是（）A、6mo·L－1B、·L－1C、·L-1D、没法计算－１2－13－148、·LBaC溶液100mL,和·LAgNO溶液1000mL充分混杂后又加入·LZnSO100mL,最后溶液中浓度最大的离子是（）A、Ba2B、C－C、AgD、NO3－E、Zn29、在O2中燃烧10g硫生成的气态SO2放出的热量能使50g水从180C高升至62.40C，则1mo硫燃烧放出的热量是（）A、B、93KJC、D、10、正确量取盐酸溶液应采用（）A、量筒B、移液管C、酸式滴定管D、胶头滴管11、以下哪一种表达是正确的（）A、使酚酞变无色的溶液必然是酸性溶液B、使紫色石蕊试液变红的溶液必然是酸溶液两种酸溶液混杂后，溶液不必然呈酸性电离产生的[OH－]=1×1014mo·L－1，则溶液120g95.4goMgSO4结合结晶水的物质的量为（）A、7B、6C、5D、413、在含有amoCaOH的石灰水中，慢慢通入bmoCO，且积淀产生最多后又部分消逝，22若CO2充分反应，则最后获得的积淀质量是（）A、100a－bgB、1002b－agC、100b－agD、1002a－bg－1243－142414、2mo·LASO溶液100mL与3mo·L的（NH）SO溶液200mL混杂后，最少需加入·L－1的NaOH溶液约多少毫升即可获得澄清溶液（）A、3500B、4000C、5500D、700015、有一真空瓶重500g，在同一条件下装满O2重508g，装满另一种G气体时重511g，则G的分子量是（）A、11B、22C、44D、5616、等体积25Cabga2b14g10a1410b1414g10a1410b1402101022C40C10g1C1C10g90g20g1CL办理，有白色积淀，又知反应后固体质量为3.52g，以下有关表达正确的是（）2）原混杂物中CuO与Fe2O3物质的量之比为1:13）生成的CO2被BaOH2溶液完整吸取，Ba2积淀完整4）在吸取CO2后的BaOH2溶液中可能有BaHCO322O3的质量比为2:131、由Fe3O4、FeO、Fe2O3组成的混杂物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该混合物中FeO、FeO、FeO的物质的量之比可能是（）3423A、1:1:2B、2:1:1C、2:5:2D、1:3:132、10g甲醇和乙酸的混杂物平均式量为，使之与O2充分反应后的所有生成物立刻经过足量过氧化钠，则NaO，增重为（）22A、37.8gB、189gC、10gD、没法计算33、使18g焦炭发生不完整燃烧，所得气体中CO占1体积，CO2占2体积，已知3311Og=COgQKJ与这些焦炭完整燃烧对照较，损失的热量是（）2122222A、1Q1KJB、1Q2KJC、1（Q1Q2）KJD、1Q2KJ333234、在1moKNO和4moHSO的混杂溶液中，加入Cu粉充分反应后，生成的气体在标况下324的体积约为（）A、5.6LB、22.4LC、4.48LD、没法计算二、填空1、原子量为m的金属Mag与49%的H2SO4bg反应，金属M完整溶解生成MSO4并放出H2，反－3，试求：（1）标准情况下产生H2的体积（2）MSO4的质应后所得溶液密度为ρg·cm量分数（3）MSO的物质的量浓度是（2－物质的量浓度442、室温时，1滴水（）中约有个水分子，1mL水中约含个氢离子3、式量为a的初级醇，溶于等质量的水，形成物质的量浓度为bmo·L－1的溶液，该溶液的密度为4、称取mg纯Na2CO3固体恰好和20mL盐酸作用，反应生成CO2、H2O及NaC，则这类盐酸的物质的量浓度为1）若是上述mgNa2CO3中实质混有少许的NaC，那么这类盐酸的实质浓度比上边的数值要2）若是上述mgNa2CO3中实质混有少许K2CO3，那么这类盐酸的实质浓度比上边的值要3）若是上述mgNa2CO3中实质混有少许NaOH时，那么这类盐酸的实质浓度比上边的数值要5、把河沙（主要成分为SiO2）跟镁粉按必然质量比（略大于15:24）混杂平均，装入试管中加热大体1min后，发生强烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化合物，待生成的混杂物冷却后入盛有稀H2SO4的烧杯中，立刻产生气泡并伴有稍微的爆炸声，这是因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物（1）写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）（2）生成的混杂物放入稀H2SO4中产生的气体是（填化学式）（3）写出产生“爆炸”时的反应方程式6、在铁与铜的混杂物中加入必然量的稀HNO3，充分反应后节余金属m1g，再向此中加入必然量的稀H2SO4，充分振荡后节余金属m2g，则m1与m2之间的大小关系是原由是7、将必然量的氨氧化成硝酸，并所有溶解在反应所生成的水中，则这类硝酸的质量分数为8、必然条件下，可逆反应A2gB2g2Cg达到化学平衡状态，测得平衡状态时[A2]=·L－1，2-1－122amo·L－1－1、cmo·L[B]=·L，[C]=·L，此中A、B、C的初步浓度分别为、bmo·L1,请回答：a、b应知足的关系是a的取值范围是说明你的结论的由来9、含有H2、C2混杂气100mL（标况），此中一种为45mL,另一种为55mL，光照使其充分反应，恢复至标准情况，气体体积为mL,为证明反应后气体中H2或C2有节余，赌气体经过100mL水，若（1）节余气体为mL，证明有节余（2）溶液有性质，证明有节余因为气态HC易溶于水，有人以为测定溶液的，HmoOmo,该醇中C、H、O的原子数之比为（2）由以上比值能否确立该醇的化学式其原由是3）若是多元醇的任意一个羟基，换成一个卤原子，所获得的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式计算：与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混杂物30g，将其平均分为两等份做以下实验：（1）将第一份置于密闭容器中加热至0250C，充分反应后，将密闭容器中的气体导入过分的澄清石灰水中，获得白色积淀5g（2）将第二份溶于水配成100mL溶液，（除杂质外所有溶解），取10mL该溶液能跟1mo·L－的盐酸20mL恰好反应求混杂物中杂质的质量分数2、有一包白色固体，可能由Na2CO3、NaHCO3、NH42CO3、NH4HCO3中的二种或几种组成，把它溶于水配成100mL溶液，测得此中[NH4]=·L－1（不考虑水解），若是加入3mo·L－1的盐酸15mL，恰好完整反应，可产生标准情况下的CO2672mL，经过计算确立该白色固体可能有哪些化合物及其物质的量是多少3、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g金属完整溶于80mLmo·L－1的浓HNO3中，待合金完整溶解后，采集到气体6.72L（标准情况）并测得溶液的L，试计算1）被还原的HNO3的物质的量2）合金中银的质量分数4、NH和C可迅速发生以下反应：B32V2NH33C2=N26HC附图为反应后L18气体整体积V随该混杂气体中C2的体积含量（%）而变化的图象Ax%（每次实验取气体的总量均为18L）试计算1）当反应处于B点时（结束后）原混杂气体中C2体积百分含量是多少2）当反应结束处于A点时所得气体的整体积是多少升3）当反应结束时，V=6L，则原混杂气体中C2的体积百分含量为多少【《物质的量反应热》综合练习答案】一、1、D2、AD3、BC4、B5、D6、B7、C8、D9、A10、C11、CD12、A13、D14、D15、C16、A17、B18、C19、B20、C21、C22、D23、C24、C25、CD26、B27、A28、D29、D30、A31、CD32、C33、D34、B二、1、（1）22.4aL（2）a(96m)100%（3）1000amolL1mmba(m2)mba(m2)（4）5bmmolL1×1013mba(m2)（3