2022学年高三化学上学期单元测试（1）大纲人教版

高中学生学科素质训练系列试题高三上学期化学单元测试（1）[原人教版]晶体的种类与性质、胶体的性质及其应用、化学反应中的物质变化和能量变化本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共

45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分

100分，考试时间为

90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1．以下说法中正确的选项是（）A．离子晶体中每个离子四周均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原由是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向搬动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合2．以下有关能量变换的说法正确的选项是（）A．煤燃烧是化学能转变为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均糖被氧化成CO2是热能转变为化学能的过程D．植物经过光合作用将CO2转变为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程3．以下表达正确的选项是（）A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应能够差别溶液与胶体D．胶体粒子很小，能够透过半透膜4．以下实验或操作不能够达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．正确称取的NaOH固体配成1000mL浓度为mo·L-1的溶液C．为除去苯中的少许苯酚,向混杂物中加入适合的溴水后过滤D．用激光笔查验淀粉溶液的丁达尔现象5．以下化合物，按其晶体的熔点由高到低摆列正确的选项是（）A．SiO2CCCBr4CF4B．SiO2CCCF4CBr4C．CCSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CCSiO26．R2＋＋H＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式，对m和R3＋判断正确的选项是（）A．m=4，R3＋是氧化产物B．m=，R3＋是氧化产物C．m=2，R3＋是还原产物D．m=/2，R3＋是还原产物7．氮化铝（AN）拥有耐高温、抗冲击、导热性好等优异性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在必然条件下，氮化铝可经过以下反应合成：（）AON23C高温2AN3CO以下表达正确的选项是23A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，A2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2moAN，N2获得3mo电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体8．石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨缝隙化合物，K原子填补在石墨各层碳原子中，比较常有的石墨缝隙化合物是青铜色的化合物，其化学式为CK，其平面图形见图，则的值为（）A．8B．12C．24D．609．已知24Fe33H2OFe(OH)33HMnO22H2ClCl2Mn2H－142Oo22－1HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋HO；△H=－QJ·mo②C（）＋121－12O（g）=CO（g）；△H=－QJ·moC（）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2J·mo－14A（）＋3O2（g）=2A2O3（）；△H=－Q1J·mo－14Fe（）＋3O2（g）=2Fe2O3（）；△H=－Q2J·mo－1④H2（g）＋1221－12O（g）=HO（g）；△H=－QJ·moH2（g）＋1O2（g）=H2O（）；△H=－Q2J·mo－12A．①②B．③④C．②④D．①③13．已知反应：25℃、101o－1②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（）；△H=－J·mo－1以下结论正确的选项是（）A．N2H4的燃烧热大于534J·mo－1B．①的反应热为221J·mo－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－J·mo－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成mo水，放出J热量14．平时人们把翻开1mo某化学键所耗资的能量看作该化学键的键能。键能的大小能够权衡化学键的强弱，也可用于估量化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。（）化学键Si—OSi—CH—HH—CSi—SiSi—C键能/J·mo－1460360436431176347工业上高纯硅可经过以下反应制取：SiC4（g）＋2H2（g）高温Si（）＋4HC（g），该反应的反应热△H为（）A．＋412J·moC．＋236J·mo

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B．－412J·moD．－236J·mo

1115锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4，Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnC2和C2。现g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为L，则参加反应的氧化物是（）A．MnO2B．Mn2O3C．Mn3O4D．Mn2O7第Ⅱ卷（55分）二、非选择题（55分）16．（9分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①正确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入必然量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变为白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一准时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥依据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。解析该方案并回答下边问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能够放置在空气中冷却的原由是；（4）步骤⑤的目的是；（5）下边的状况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。A．试样中含有加热不挥发的杂质B．试样中含有加热易挥发的杂质C．测试前试样已有部分脱水D．实验前坩埚未完整干燥E．晶体加热脱水不完整F．加热时有晶体溅出17．（8分）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Mg2＋等四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐个积淀下来。某学生设计了以下四种方案。所选试剂及序次以下：甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaC溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaC溶液、NaOH溶液试回答：1）你以为可行的方案是__________方案，反应的离子方程式有：__________________。2）方案__________不行行的原由是：________________________________________。方案__________不行行的原由是：________________________________________。方案__________不行行的原由是：________________________________________。18．（8分）有X、Y、Z三种元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子拥有同样的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。（2）将ZY3溶液滴入开水可获得红褐色液体，反应的离子方程式是此液体拥有的性质是__________（填写序号字母）。

_______________。a．光束经过该液体时形成光明的“通路”b．插入电极通直流电后，有一极周边液体颜色加深c．向该液体中加入硝酸银溶液，无积淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。①已知必然条件下，每1mo该气体被O2氧化放热。若2mo该气体与1moO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是，则该气体的转变率为__________。②原无色有刺激性气味的气体与含Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在必然条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物。如有××1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________________________。19．（10分）红磷o产物的数据）。依据上图回答以下问题：（1）oo，其分解率a等于_________________；若反应温度由T高升到T2，平衡时ooL·L－稀H2SO4中，反应结束后，滤去节余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为时开始析出MgSO4·H2O晶体，当析出晶体时，剩下滤液。经过计算请回答以下问题（请写出计算过程）。1）生成标准状况下的气体体积；2）开始析出MgSO4·H2O晶体时溶液的质量分数；3）MgSO4·H2O中的值。－21．（10分）2gCu2S和CuS的混杂物在酸性溶液中用400mLmo·L1KMnO4溶液办理，发生反应以下：8MnO4＋5Cu＋2＋＋5SO＋8Mn2＋＋22H2S＋44H=10Cu22O6MnO4＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO－1（NH4）2Fe（SO4）22，节余的KMnO4恰好与350mLmo·L溶液完整反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：______MnO4＋______Fe2＋＋______H＋=______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O（2）KMnO4溶液与混杂物反应后，节余KMnO4的物质的量为________mo。（3）欲配制500mL－12＋溶液，需称取（NHmo·LFe4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392g·mo1）的质量为________g。4）混杂物中Cu2S的质量分数为________。参照答案1．D离子晶体中阴阳离子摆列的方式不同样，某个离子吸引带相反电荷的离子的个数也不同样。如NaC为6个；CC为8个。故A错。没有外加电场的条件下，金属晶体中就存在自由电子，这也是金属导电、导热的根根源因。B错。一般来说分子晶体有低熔点、低沸点的物理性质。但在常温下不必然均为液态或固态。如I2、～100nm之间的微粒称为胶体；电泳现象可证明胶体粒子带有电荷；胶体粒子不能够透过半透膜。4．BC苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，能够鉴别，A能够达到目的；天平的正确度只有克，所以不能够称取的NaOH固体，故B不能够达到目的；苯酚与溴水固然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色积淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能够达到目的，应该用NaOH溶液，再分液；淀粉是胶体可用丁达尔现象查验，故D能达到目的。5．A比较固体物质的熔点时，第一是区分各晶体的种类：SiO2为原子晶体，CC为离子晶体，CBr4、CF4分别为分子晶体。这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4>CF46．AB由氧元素守恒知n=2，由n=2知=4，由R知=m，由电荷守恒易知：2＋=3m，==4=m。7．C反应中C是还原剂，N2是氧化剂；每生成2moAN，N2获得6mo电子；由氮化铝（AN）拥有耐高温、抗冲击、导热性好等优异的性质，可推知氮化铝晶体属于原子晶体；氮化铝中铝元素的化合价为3，氮元素的化合价为—3。8．A可将CK看作是由无数个以下列图的小三角形组成的片层结构，以此中一个三角形为议论对象，在一个小三角形中，N(K)311,N(C)4个,故N(K)1:41:8,即62N(C)2C8K，=8，答案为A。9．D要判断各离子纽能否与原溶液大批共存，须注意以下三点：一是酸性务件，可确立－＋NO3－已相当于HNO3，拥有氧化性，A项中F易与H结合成弱酸HF；二是酸性务件下的可将C项中的2＋氧化成Fe3＋；三是Ba2＋，致使B项中的2转变犯难溶的BaSOFeSO44。10．B解题的重点是依据离子反应条件找出参加反应的离子，尔后再依据离子的明生或物Fe（OH）3为胶体，A不正确，B正确；C、D两选项电荷不守恒，皆不正确。11．D饱和氯水的存在着多种粒子，拥有多重性质，加入足量氯水后有气泡生成再加入BaC2无积淀生成说明必然有CO32-，必然没有2-2-，加入过分氯水会有2-生成），SO3（如有SO3SO4溶液呈黄色，不能够使淀粉变蓝，说明必然有Br-，必然不存在I-；NH42-可能有。CO32-水解呈碱性，NH4水解呈酸性，所以溶液不必然呈碱性。12．D①～④所列的8个热化学方程的△H均为负值，即都表示是放热反应，故只需比较Q值的大小即可。注意本题不是比较△H的大小而是比较Q值的大小。①中，强酸强碱的中和热大于弱酸强碱的中和热，所以①中Q1>Q2，②中C完整燃烧放出的热量Q2大于物质的量的C不完整燃烧放出的热量Q1，所以Q2>Q1，③中两热化学方程式相减得：4A（）＋2Fe2O3（）=4Fe（）＋2A2O3（）；△H=－Q1－（－Q2）Q2，④中等物质的量的H2燃烧生成液态水放出的热量多，故Q2>Q1。13．A1moN2H4在101oN2H4完整燃烧生成气态水放热534J，易知N2H4的燃烧热大于534J·mo－1，反应①的反应热△H=－534J·mo－1，A对B错；稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为J·mo－1不用加“－”，C错；CH3COOH是弱酸，其电离是吸热反应，故与NaOH溶液中和生成1moHO时放出热量小于J。214．C在晶体硅中因为1个Si可形成4个Si—Si键，每个Si原子对一个Si—Si键的贡献为1，2故在硅晶体中n（Si）︰n（Si—Si）=︰（4×1）=1︰2。所以每生成1moSi，则形成2mo2Si—Si键，故有：△H=4×360J·mo－1＋2×436J·mo－1－（2×176J·mo－1＋4×431J·mo1）=＋236KJ·mo－1。15．C设吻合题意的锰的氧化物分子式为MnO，在反应中Mn2＋得电子还原成Mn2，化合价降低至＋2价，得电子总数为（2－2）；C－在反应中失电子，化合价高升到0价，失电子总数为1，由关系式：MnO～－（2－2）C（55＋16）g（2－2）mog×2mo（55＋16）︰=（2－2）︰，解得x

43由MnO4可推出该化合物为Mn3O4。316．（1）坩埚钳、酒精灯（能够不答“火柴”）（2）步骤②有错误应先将试样研细，后放入坩埚称重3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分4）保证试样脱水完整5）B、D、F解析：本题是一个定量实验，实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分数。（1）依据实验步骤结合已经给的实验仪器，能够得出使用坩埚时一定使用坩埚钳进行挟持。因实验需要加热坩埚，所以需要使用酒精灯、泥三角等仪器。2）将各步实验进行察看和解析，会发现步骤②中的称量存在问题：若先称量样品再在研钵种研细，必然会致使部分样品附着在研钵上而损失部分样品。正确的操作应为先用研钵将样品研细，再进行称量。3）硫酸钠晶体加热失掉结晶水后生成的无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸生成硫酸钠晶体，所以应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。4）实验步骤⑤的目的是保证试样脱水完整。（5）假设步骤①中坩埚的质量为m1，步骤②中坩埚和样品的质量为m2，步骤⑤中称量的质量为m3。则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数为m2m3100%，A选项试样中含m2m1有加热不挥发的杂质，将会使m3偏大，结果偏小；B选项中试样中含有加热易挥发的杂质，将会使m3偏小，结果偏大；C选项中测试前试样已有部分脱水，将会使m2-m3的值偏小，结果偏小；D选项中实验前坩埚未完整干燥将会使m1偏大，结果偏大；E选项中晶体加热脱水不完整，将会使m3偏大，结果偏小；F选项中加热时有晶体溅出，将会使m3偏小，结果偏大。17．2）甲；加Na2SO4溶液后当Ba2＋完整积淀下来时Ag＋也发生积淀丙；加