福建省南平市峡阳中学高一化学上学期期末试卷含解析

福建省南平市峡阳中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中不能发生水解反应的是（

）

A．葡萄糖

B．纤维素

C．淀粉

D．蔗糖参考答案：A略2.下列说法正确的是A．作氧化剂时，1molO2总是得到4mole－B．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，表现了H2O2的漂白性C．由SO2导致的酸雨中含有H2SO4D．由S的性质可推断：Se与Fe化合生成Fe2Se3参考答案：C3.下列有关原电池的叙述正确的是(

)A.把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C.外电路中电子从负极流向正极D.正极发生氧化反应参考答案：C略4.根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：

（

）

A．镁

B．石墨

C．铝

D．钠参考答案：B略5.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A.砷在通常情况下是固体B.可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.AsH3稳定性比PH3强参考答案：D试题分析：A、同主族自上而下，熔沸点升高，P是固体，故砷是固体，A项正确；B、N元素可以显示－3、＋3、＋5等多种化合价，故砷可以，B项正确；C、自上而下，非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C项正确；D、自上而下，非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，D项错误；答案选D。6.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶BCO2（CO）O2点燃CZn（Ag）稀盐酸过滤D自来水（Cl﹣）﹣﹣﹣蒸馏参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠；B．在二氧化碳中CO不易点燃；C．Zn与盐酸反应；D．自来水中水的沸点较低．【解答】解：A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，试剂不合理，应选盐酸，故A错误；B．在二氧化碳中CO不易点燃，不能除杂，应利用灼热的CuO，故B错误；C．Zn与盐酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D．自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法可除杂，故D正确；故选D．7.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

（

）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应

A.②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤参考答案：A略8.下列叙述中，不正确的是A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关参考答案：AC9.下列关于硝酸的说法中正确的是（

）A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能

B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸参考答案：B略10.下列说法正确的是（

）A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs都属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As都属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．锌片与氯化铜溶液的反应

Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：A略12.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）

A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)

C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·s)参考答案：D13.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

(

)①过氧化钠

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．①②③参考答案：A略14.．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

（

）A．X的原子序数比Y小

B．X原子的最外层电子数比Y大

C．X元素的最高正价比Y大

D．X的原子半径比Y大参考答案：D略15.下列物质中含氢原子数最多的是（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一种生活中常用的纯碱溶液浓度为0.5mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液480mL备用。请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________g（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________a．在C步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b．在D步骤完成后发现液面低于刻度线c．在E步骤中俯视凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________mL参考答案：(1)胶头滴管、500mL容量瓶

(2)26.5g

(3)BCAFED

(4)ac

(5)40.0（或40）【分析】（1）根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。（2）根据m=cVM计算需要溶质的质量。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（4）分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c=进行分析。（5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。本题配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。题中还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管，500mL容量瓶。（2）本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。答案为：BCAFED。（4）a．在C步骤中未恢复到室温即注入容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，a符合。b．在D步骤完成后发现液面低于刻度线，操作正确，对溶液浓度无影响，b不符合。c．在E步骤中俯视凹液面，导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，c符合。（5）需要溶液体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、BaCl2、Na2SO4和Na2CO3中的某一种，试根据实验现象回答下列问题：

A+B

白色沉淀

A+C

无变化A+D

无变化

C+B

白色沉淀B+D

无变化

C+D

无色气体写出化学式A____________;D______________.写出有关反应的离子方程式：A+B:___________________________;B+C:___________________________.参考答案：略略18.（18分）下表是元素周期表的一部分，根据下表用元素符号或化学式填空：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

（1）这九种元素分别为A______、B______、C______、D______、E__

____、F______、G______、H______、R______，其中化学性质最不活泼的是_

__。（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是__

____。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____

__。（4）写出F元素的氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______

。（5）H元素跟A元素形成化合物的电子式是___

___。高温灼烧该化合物时，火焰呈_

__色。（6）H元素和G元素两者核电荷数之差是____

__。

参考答案：（1）A、Na，B、K

，C、Mg，D、AL，E、C，F、O，G、CL，H、Br，R