2022年浙江省嘉兴市洪波中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年浙江省嘉兴市洪波中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是①物质的量之比为1∶1②物质的量之比为2∶1③质量之比为4∶1④质量之比为2∶1A.①③

B.①④

C.②③

D.②④参考答案：C2.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（

）A.①②③⑤ B.①③④⑤C.②③④⑥ D.②③⑤⑥参考答案：A【分析】根据饱和氯化钠溶液、蒸馏水的二者蒸发后的现象不同、密度不同、导电性不同、溶液的酸碱性相同、饱和溶液的定义及加入食醋的现象等进行分析，只要现象不同即可鉴别。【详解】①蒸发后，饱和的氯化钠溶液由固体残留，蒸馏水没有，故①正确；②饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，故②正确；③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不含电解质，不能导电，故③正确；④饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，故④错误；⑤饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸馏水加食盐会溶解，故⑤正确；⑥加食醋后现象都不明显，故⑥错误；故正确的有：①②③⑤。故选A。

3.用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。下列说法正确的是（

）A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe具有还原性参考答案：BA．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Fe2O3被氧化为还原剂，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，A错误；B．氧化铁是还原剂，Na2O2为氧化剂，因此Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，3molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量为3mol×2×1=6mol，C错误；D．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，D错误，答案选B。4.下列物质不能由单质直接化合而制得的是()A.NaCl

B.HCl

C.FeCl2

D.FeCl3参考答案：C【详解】A、Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2与Cl2反应可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由单质直接化合而成，C符合；D、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案选C。【点睛】掌握常见元素及其化合物的性质特点是解答的关键，注意氯气的氧化性强，与变价金属反应时往往得到最高价，这与硫的性质不同，例如硫与铁化合只能得到FeS。5.2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分﹣﹣运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm﹣30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是（）A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的区别是分散质的微粒直径大小，微粒直径大于100nm是浊液；微粒直径小于1nm为溶液；粒子直径是1nm﹣100nm的为胶体；根据分散系的本质特征进行判断．解答： 解：题目中的纳米材料的粒子直径是5nm﹣30nm，在1nm﹣100nm之间，为胶体；故选B．点评：本题考查分散系的特征，分散质粒子的直径大小区分三种分散系．6.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是参考答案：CA、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，正确；B、汽油属于易燃物，应贴易燃品标志，符合题意，正确；C、酒精属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品标志，正确。答案选C。

7.在下列装置中（都盛有0．1mol／LH2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是

（

）参考答案：C略8.下列化合物中，不属于有机物的是

(

)A、甲烷

B、淀粉

C、碳酸钙

D、蔗糖参考答案：C略9.将铁片和铜片用导线连接后放入氯化铁溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是A．正极附近的Cl－浓度逐渐增大

B．铁片和铜片同时被氧化C．电子通过导线由铜片流向铁片

D．两电极均有Fe2+产生参考答案：D10.下列用水就能鉴别的物质是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略11.下列化合物中，阴离子和阳离子半径之比最大的是A.LiI B.NaI C.CsI D.KCl参考答案：A【详解】阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子半径最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI，故答案为A。12.含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A．非金属性比硫强

B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34

D．最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C略13.对于反应中的能量变化，表述正确的是

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应参考答案：B略14.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A、+184.6kJ·mol-1

B、―92.3kJ·mol-1

C、+92.3kJ

D、+92.3kJ·mol-1参考答案：D略15.已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有

．（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

．（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

、过滤、烘干．（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

．参考答案：（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu；Ag、Cu（3）冷却结晶（4）Hg有挥发性，且有毒考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验设计题．分析：（1）根据框图可知，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）经过滤后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜；（3）从硫酸铜的溶液中得到CuSO4?5H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程；（4）因为Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行；解答：解：（1）根据框图可知，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；（2）经过滤后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜；故答案为：Cu；Ag、Cu；（3）从硫酸铜的溶液中得到CuSO4?5H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程，故答案为：冷却结晶；（4）因为Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行，故答案为：Hg有挥发性，且有毒．点评：本题考查物质的分离、提纯，把握流程中加入试剂、分离操作及发生的离子反应为解答的关键，明确反应的原理和步骤即可解答，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）某化学兴趣小组设计了一个微型综合实验（如下图所示）．用于探究、验证SO2的化学性质。图中横管凹处滴有少许检测试剂，M为一耐酸气球，请按要求填写下表空白：

序号二氧化硫的性质检测试剂现象反应的化学方程式实验Ⅰ

紫色石蕊试液

实验Ⅱ漂白性

参考答案：序号二氧化硫的性质检测试剂现象反应的化学方程式实验ⅠSO2溶于显酸性

紫色石蕊试液变红SO2+H2OH2SO3实验Ⅱ

品红溶液品红溶液红色褪去

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列A～E是初中化学中的五个实验装置，请按要求填空：

（1）A实验试管2中产生的气体是_________，试管1和2产生气体的体积比约为_________。（2）C实验中烧杯3的作用是__________________________________________；（3）D实验说明氧气的体积约占空气的_________，下列操作不妥的是_________。①检查装置气密性

②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹

④选用教室内的空气（4）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为_______，医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管_______（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。（5）上述实验中操作错误的是_______________________（填字母）。参考答案：（1）氢气（H2）

1:2

（2）作对比或对比实验

（3）1/5

④

（4）浓硫酸

b（5）B

略18.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)

HmDm的电子式___________________。(2)

、的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。(3)

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_________________________________________________________________。(4)

常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式

。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是

(5)

在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。参考答案：略19.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在____中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到__

__，说明装置气密性好。(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是__

__。(3)装置B的作用是____；装置C的作用是____；装置E中碱石灰的作用是___。(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是__。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为____。参考答案：(1)__F__

__F中长导管内水面上升，停止加热后水面下降__(2)__硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行__(3)_除去气体中的HCl__

__干燥气体__

__吸收装置D中反应剩余的CO2__(4)_2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__(5)__78%__

解析：检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液