2022年河北省衡水市深州乡中学高一化学月考试题含解析

2022年河北省衡水市深州乡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略2.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略3.下列过程中，共价键被破坏的是（

）①碘升华

②HCl气体溶于水

③NH4Cl受热分解

④氧氧化钠熔化A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④参考答案：B①碘升华，属于物理变化，破坏分子间作用力，故①错误；②HCl气体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，故②正确；③NH4Cl受热分解，破坏离子键和共价键，故③正确；④氢氧化钠熔化，破坏离子键，故④错误；故答案为B。

4.某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.质量参考答案：B略5.下列操作中错误的是(

)A.用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾KIO3)B.在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，取出上层分离提取参考答案：D【详解】A．酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，选项A正确；B．苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在50～60℃时可以发生取代反应生成硝基苯，选项B正确；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，选项C正确；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，选项D错误；答案为D。6.下列说法中正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．含有极性共价键的化合物一定是共价化合物

参考答案：C略7.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（

）A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④参考答案：B略8.1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是A．它的式量为720

B．它是一种单质C．它是一种化合物

D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同参考答案：C略9.下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能参考答案：DA.电解水时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，电能转化为化学能，A正确；B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来，因此利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.煤燃烧时，化学能转化为热能和光能，但主要转化为热能，C正确；D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，化学能转化为热能，D不正确，本题选D。10.在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

参考答案：B11.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B.铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O参考答案：DA中HClO不能拆分，C中醋酸应写化学式，B中方程式错误。12.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

(

)A、

X＞Y＞Z

B、

Y＞X＞Z

C、

Z＞X＞Y

D、

Z＞Y＞X参考答案：D略13.化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B2----甲基己烷、3------甲基己烷、3---乙基戊烷14.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－

B.K+、Na+、NO3－、HCO3－

C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－参考答案：C略15.下列物质的水溶液不具有漂白性的是A．Cl2

B.Ca(ClO)2

D.HClO

D.HCl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究_____________元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器和用品：①___________，②___________，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)实验内容①②③④⑤实验现象（填A~E）____________________

①_____________________________，②__________________________________，（4）此实验的结论：金属性比较：________________________________，非金属比较：________________________________。参考答案：(1)同周期

(2)烧杯

酒精灯

(3)B

E

A

C

D

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓

(4)实验结论：金属性：Na>Mg>Al，

非金属性Cl>S【分析】Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。金属性可以通过金属与酸或水置换出氢气的难易程度来比较。非金属性可以通过非金属单质间的置换反应来比较。【详解】(1)Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。答案为同周期；(2)实验①中，需要加热至沸腾，需要酒精灯。实验③中，金属钠的实验不能在试管中，要在烧杯中进行，需要烧杯。答案为烧杯

酒精灯；(3)实验①中，Mg会与沸水反应，生成氢气，有气泡产生，生成Mg(OH)2，加入酚酞，溶液呈现粉红色，对应的现象为B。实验②中，Na2S会和Cl2反应，S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，氯气的颜色会变浅，生成黄色沉淀。对应的现象为E。实验③，Na为活泼金属，与水反应剧烈，对应的现象为A。实验④，活泼金属与酸的反应，反应剧烈放出大量的气体，对应的现象为C。实验⑤，Al与酸反应，生成气体，但是反应没有Mg与酸反应剧烈，所以对应的现象是D。答案为B、E、A、C、D。实验①中,活泼金属Mg和水反应，生成Mg(OH)2和H2，方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。实验②是氯气置换出硫，方程式为Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl。(4)通过实验①③④⑤，可以比较金属与酸或水反应的剧烈程度，Na和水反应比Mg和水反应更加剧烈，Mg与酸反应比Al与酸反应剧烈，因此金属性的比较，Na>Mg>Al。通过实验②氯气置换出了硫，氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，非金属性Cl>S。【点睛】在填写所需实验仪器的时候，需要一个一个实验去确定实验仪器，所以确定所需要的仪器是比较难的，要求学生对所有的实验步骤都有所了解，而这种题也没有所谓的捷径。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

某化合物的结构简式为HO－CH2－CH＝CH－COOH，

（1）写出该物质中所含官能团的名称或符号，，。

（2）该物质的分子式为。（3）1mol该物质与足量金属钠反应，可产生标准状况下氢气的体积为L。参考答案：（1）C＝C－OH－COOH（2）C4H6O3（3）22.418.

(1)

0.5molO2中含有的分子数是

个，原子数是

个。(2)

3.01×1022个H2SO4分子的物质的量是

，质量是

(3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为

L，它与标准状况下

L的硫化氢（H2S）气体含有相同数目的氢原子（4）100mL0.25mol.L-1BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为

参考答案：略19.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放