河南省平顶山市湛河实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

河南省平顶山市湛河实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是

（

）A．金刚石

B．石灰石

C．铝合金

D．二氧化硅参考答案：D略2.海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有（

）A．海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3109亿吨，故人类不存在缺水问题B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物参考答案：A略3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油参考答案：C【考点】分液和萃取．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．4.参考答案：B略5.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应是有限度 D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂参考答案：A试题分析：A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。6.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(

)A．已知气体在标准状况时的密度

B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量

D．已知物质一个分子的实际质量参考答案：B略7.如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（

）A.加热KMnO4制取和收集O2

B.用铜和稀硝酸反应制取和收集NOC.用NH4Cl与Ca(OH)2固体反应制取和收集NH3

D.用铜和浓硫酸反应制取和收集SO2参考答案：B【分析】由图可知，试管中为固体与液体反应制备气体，反应可加热，生成的气体利用排水法收集，则气体不溶于水，以此来解答。【详解】A．加热固体时试管口应略向下倾斜，且加热KMnO4制取氧气时试管口应塞上一团棉花，选项A错误；B．用铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，能利用上述装置制取和收集NO，选项B正确；C．氨气溶于水，不能利用排水法收集，且利用该装置制取氨气时，试管口应向下倾斜，选项C错误；D．SO2易溶于水且与水反应，不能利用排水法收集，选项D错误；答案选B。8.下列说法正确的是（

）A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力参考答案：A试题分析：A、元素周期律的实质是核外电子排布周期性变化，故正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，以及还原性增强，故错误；C、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故错误；D、存在吸引力，也存在斥力，故错误。9.（不定项）mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO1.68升，得固体wg，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.2参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸盐溶液中加氢氧化钠溶液，当刚出现沉淀时用去氢氧化钠，说明酸有剩余，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量；除去剩余的硫酸就是与氧化物反应的硫酸，硫酸中氢离子和氧化物中的氧原子反应生成水，根据水的化学式知，和氧化物反应的硫酸的物质的量就等于氧原子的物质的量，CO还原氧化物得到的金属就等于氧化物的质量减去氧元素的质量．【解答】解：和硫酸反应的n（NaOH）=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，硫酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：2，所以与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量是0.015mol，则与金属氧化物反应的n（H2SO4）=1.0mol/L×0.06L﹣0.015mol=0.045mol，根据H2O的化学式知，硫酸和氧原子的物质的量之比为1：1，所以氧化物中n（O）=0.045mol，即氧原子的质量=16g/mol×0.045mol=0.72g，CO还原金属氧化物得到的金属质量=金属氧化物的质量﹣氧原子的质量=mg﹣0.72g，即w=m﹣0.72，故选B．【点评】本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确反应过程中硫酸和氧原子的关系、金属氧化物和金属单质的关系是解本题的关键．10.下列说法中正确的一组是：

①SiO2可以制光导纤维；

②水玻璃和漂白粉都是是混合物；

③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

④盐酸和食醋都属于电解质；

⑤纯碱和熟石灰都是碱；

⑥豆浆和雾都是胶体。A．①②③④⑥

B．①②③⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥参考答案：B略11.下列关于元素周期表的说法中不正确的是：（

）

A、元素周期表有七个横行，也是七个周期

B、元素周期表有十八个纵行，也是十八个族

C、表中所含元素种类最少的周期是第一周期

D、表中所含元素种类最多的族是ⅢB族

参考答案：B略12.下列反应中既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C试题分析：A、活泼金属和酸或水反应，属于放热反应，故错误；B、Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3＋10H2O，不属于氧化还原反应，故错误；C、C＋CO2=2CO属于吸热反应和氧化还原反应，故正确；D、甲烷在氧气中的燃烧是放热反应，故错误。13.下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．C、N、O的原子半径依次减小C．Si、P、S元素的最高正化合价依次降低

D．Li、Na、K的金属性依次减弱参考答案：B略14.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B试题分析：A．H2和O2反应生成水发生的是分子之间的反应，错误；B．锌片投入稀硫酸中，发生的是置换反应，也是离子反应，正确。C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2，发生的是氧化还原反应，但不是离子反应，错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能发生任何反应，错误。15.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（

）A．NaCl和KI

B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr

D．KCl和NaCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室需要480mL1mol/L的NaOH溶液，在配制过程中：

（1）（3分）需称量

g的烧碱固体，固体应放在

中称量。（2）（4分）配制过程中除了烧杯、量筒、托盘天平外还需要哪些仪器

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）（4分）①定容时俯视刻度线

②容量瓶底部未干燥

③转移过程中有少量液体溅出

④未洗涤烧杯和玻璃棒

（4）（1分）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：（正反应放热）。测得n（）随时间的变化如下表反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）。请回答下列问题：(1)用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为__________________。(2)O2的平衡浓度c(O2)=____________________________；(3)4s时，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。(4)求该反应达到平衡时SO2的转化率是________（用百分数表示）。(5)若将平衡混台气体中SO3的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（计算结果保留一位小数）。参考答案：18.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)写出元素②质量数为18的的核素符号_______。(2)甲为③、⑥两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程__________。(3)以上表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______。(4)元素⑤的简单氢化物和元素①的简单氢化物与卤化氢的反应相似，产物的结构性质也相似。下列对元素⑤的简单氢化物与HI反应产物的推断正确的是_____(填序号）。A.能与NaOH反应

B.含离子键、共价键

C.能与稀硫酸反应(5)向元素⑦的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的离子反应方程式为_______。(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_______。参考答案：(1)

(2)

(3)HClO4

(4)AB

(5)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

(6)BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【分析】先根据元素在周期表的位置确定各种元素，然后结合元素周期律及物质的原子结构、形成化合物时的特点、元素化合物的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表的位置可知各种元素分别是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，质子数为8，质量数为18的O原子可表示为；(2)Mg、Cl两种元素形成的化合物甲为MgCl2，该物质是离子化合物，用电子式表示为：；(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在上述表格中，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；(4)NH3与HCl反应形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性质相似，所以P元素的氢化物PH3与HCl反应产生的物质PH4Cl结构与NH4Cl也相似，属于离子化合物，含有离子键、极性共价键，能与强碱NaOH发生反应，产生NaCl、PH3、H2O，而不能与酸反应，故合理选项是AB；(5)K与水反应产生KOH和氢气，向该溶液中加入Al，会发生反应产生KAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。如⑥形成互化物BrCl性质类似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中发生反应，产生HCl、HBr、H2SO4，反应的化学方程式为BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr。19.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、B的电子式：A____________；B____________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒